Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Fe+2(aq) + 2 e- → Fe(s) E° = - 0,44 V Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s) E°= - 0,13 V
E considerando a formação de uma pilha, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A reação que ocorre no cátodo é Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s). II. A Pilha pode ser representada por Fe2+(aq) / Fe(s) // Pb2+(aq) / Pb(s). III. A voltagem da pilha é igual a 0,31 V. IV. A reação não é espontânea.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:
___ P + ___ HNO3 + __ H2O →__ H3PO4 + 5 NO
Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.
Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:
N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq)
Utilizando as equações termoquímicas:
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) ∆H= – 415 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (l) ∆H= – 572 kJ 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g) ∆H = + 22 kJ
Assinale a alternativa que contém o valor da entalpia envolvida na obtenção de quatro mols de ácido nítrico:
Com base nesses dados, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O poder calorífico do Propano é maior que do Octano. II. A queima de um mol de Metano absorve cerca de 50 kJ de energia. III. A energia proveniente da queima de 1 kg de Metano é cerca de 2,8 vezes menor que a energia da queima de 1 kg de Propano.
Assinale a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):
A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.
Considerando o texto acima, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, essas transformações.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH1 CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH2
Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.
Texto para a questão.
Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias
Texto para a questão.
A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das
substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).
1) H2S (aq) + 4 Cl2 (aq) + 4 H2O (liq)
8 HCl (aq) + H2SO4 (aq)
2) 2 Fe(HCO3)2 (aq) + Cl2 (aq) + Ca(HCO3)2 (aq) 
2 Fe(OH)3 (s) + CaCl2
(aq) + 6 CO2 (g)
3) MnSO4 (aq) + Cl2 (aq) + 4 NaOH (aq) 
MnO2 (ppt) + 2 NaCl (aq) +
Na2SO4 (aq) + 2H2O (liq)
Analise as afirmativas a seguir, relacionadas com as reações.
I. Na reação 1, o enxofre sofre oxidação e o cloro é o agente redutor. II. Na reação 2, o ferro sofre oxidação e o cloro sofre redução. III. Na reação 3, o manganês sofre redução e o cloro é o agente oxidante.
Está correto o que se afirma em
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de
109 kcal.
Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:
AsF3(g) + SbF5(l) → [AsF2]+[SbF6]-
(s)
“Na prática não é sempre possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iônicas, das espécies presentes, iguais a 1M ou atividade unitária. Assim sendo, tem-se os valores de potenciais diferentes dos apresentados na tabela de potenciais padrão. Para determinação desses novos potenciais, emprega-se a equação de Nernst.”
(Gentil, 2012.)
“Na prática não é sempre possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iônicas, das espécies presentes, iguais a 1M ou atividade unitária. Assim sendo, tem-se os valores de potenciais diferentes dos apresentados na tabela de potenciais padrão. Para determinação desses novos potenciais, emprega-se a equação de Nernst.”
(Gentil, 2012.)
Muitas reações envolvem o ganho ou a perda de energia e são chamadas de reações endotérmicas ou exotérmicas. Para o estudo quantitativo desta variação de energia utilizamos ΔH, que é igual à quantidade de calor trocado à pressão constante. Nesse estudo, foram formuladas três leis conhecidas como Leis da Termodinâmica; analise-as.
I. O valor de ΔH é diretamente proporcional à quantidade de reagente ou produto, desde que não haja reagente limitante.
II. O ΔH para uma reação é igual em módulo, mas de sinal contrário ao ΔH da reação inversa, ou seja, a quantidade de calor liberado e a de calor recebido são iguais.
III. O valor de ΔH para uma reação é o mesmo, seja a reação direta ou em etapas.
Corresponde(m) às Leis da Termodinâmica apenas
Em seus compostos, o enxofre apresenta números de oxidação +6, +4, +2 e –2. São várias as espécies em solução ácida e básica. Nas espécies protonadas, os átomos de H estão ligados aos átomos de oxigênio dos oxiânicos. As espécies sulfuradas possuem diferentes potenciais padrão. Há de se notar que os oxiânicos de enxofre são agentes oxidantes muito mais fracos do que os de nitrogênio. Ainda sobre espécies de enxofre, analise as afirmativas a seguir.
I. Espécies no estado +6, no estado +4 e no estado +2 podem atuar apenas como agentes oxidantes, e nunca como agentes redutores, em reações redox.
II. Espécies no estado 0 (zero) podem atuar como agentes oxidantes ou como agentes redutores.
III. Espécies no estado –2 podem atuar apenas como agentes redutores, e nunca como agentes oxidantes, em reações redox.
Estão corretas as afirmativas
I. os eletrodos estejam conectados externamente, através de um condutor metálico. II. as duas soluções de eletrólitos estejam em contato, permitindo o movimento de íons entre elas. III. uma reação de transferência de elétrons possa ocorrer em cada um dos eletrodos.
São CORRETAS as afirmativas:
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