Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.971 questões
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948090
Química
Qual o ∆H° para a seguinte reação química a 25°C?
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)
Utilize, nesta questão, os seguintes calores molares de formação:
1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) → NH3(g) ∆H° f = -46,1 kJ/mol
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) → HCl(g) ∆H° f = -92,3 kJ/mol
1/2 N2(g) + 2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) → NH4Cl(s)
∆H° f = -314,4 kJ/mol
Ano: 2018
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química |
Q948086
Química
Uma das alternativas energéticas disponíveis no
mundo, a energia nuclear levantou diversas
questões relacionadas à sua utilização de forma
segura. Ainda hoje, o uso de energia das centrais
energéticas que utilizam a energia termonuclear é
motivo de polêmica e protestos vindos de diversas
partes da sociedade. Com relação à geração de
energia nuclear, podemos afirmar, exceto:
Q946564
Química
Em uma situação hipotética, uma amostra de césio 137 (Z=55) foi transportada de Goiânia para
análise em um laboratório em Belém e, durante a viagem, sofreu decaimento emitindo duas partículas
alfa e quatro partículas beta. Assim, pode-se dizer que a amostra que o analista em Belém recebeu
seria constituída por
Q946563
Química
Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma
amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no
Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987.
Considerando:
I) Os dados da questão anterior, II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N0 = λ. t III) ln 2 = 0,693.
A constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137 nesse caso seria igual a:
Considerando I) os dados da questão anterior, II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N0 = λ. t e III) que ln 2 = 0,693,
a constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137, nesse caso, seria igual a
Considerando:
I) Os dados da questão anterior, II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação: ln N – ln N0 = λ. t III) ln 2 = 0,693.
A constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137 nesse caso seria igual a:
Considerando I) os dados da questão anterior, II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln N – ln N0 = λ. t e III) que ln 2 = 0,693,
a constante de decaimento, em ano-1 , para o césio 137, nesse caso, seria igual a
Q946562
Química
Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma
amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no
Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987. Considerando, hipoteticamente, que a meia-vida
deste isótopo fosse de 10 anos e que sua massa inicial em 1987 fosse igual a 30 g, em 2017 a
massa, em gramas, que restaria seria de
Q946559
Química
Sobre a termoquímica, é correto afirmar que
Q946558
Química
O gás de cozinha é fundamentalmente composto pelos gases propano (C3H8) e butano (C4H10), a
queima deste gás está sendo usada para aquecer 3,60 Kg de água. Qual a quantidade de calor (q)
absorvida pela água sabendo-se que um mol do gás elevou a temperatura da água de 25ºC para 78,7ºC
Dados: calor específico da água (c) = 4,18 J/goC.
Dados: calor específico da água (c) = 4,18 J/goC.
Q946557
Química
Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica.
I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes. II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico. III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes. II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico. III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Q946556
Química
Texto associado
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.
O2(g) + 2 H2O(l) + 4e-
→ 4OH-(aq) E0
= +0,40V
2 H2O(l) + 2e-
→ H2(g) + 2OH-(aq) E0
= -0,83V
Sobre esta pilha, é correto afirmar que
Q946555
Química
Texto associado
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.
O2(g) + 2 H2O(l) + 4e-
→ 4OH-(aq) E0
= +0,40V
2 H2O(l) + 2e-
→ H2(g) + 2OH-(aq) E0
= -0,83V
A ordem de grandeza da constante de equilíbrio K da pilha é
Q946554
Química
Texto associado
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.
O2(g) + 2 H2O(l) + 4e-
→ 4OH-(aq) E0
= +0,40V
2 H2O(l) + 2e-
→ H2(g) + 2OH-(aq) E0
= -0,83V
Quais substância são os agentes oxidante e redutor, respectivamente,
Q946553
Química
Texto associado
Em uma pilha combustível ocorre as seguintes semi - reações representadas abaixo, responda à questão.
O2(g) + 2 H2O(l) + 4e-
→ 4OH-(aq) E0
= +0,40V
2 H2O(l) + 2e-
→ H2(g) + 2OH-(aq) E0
= -0,83V
A reação global da pilha no estado padrão e seu valor do potencial padrão da pilha são,
respectivamente,
Q946552
Química
A notação padrão de uma pilha de Daniel composta por zinco e cobre, considerando-se os potencias
padrões de redução à 25ºC, EoZn2+= -0,76V e EoCu2+ = +0,34V, será
Q946551
Química
É INCORRETO afirmar que
Q946336
Química
gás N2O que provocou em Humpry Davyum irresistível desejo de rir recebendo o nome degás hilariante, decompõe-se isotermicamente a 27 °C de acordo com a reação:N2O(g) → N2(g) + ½ O2(g).
Sabendo-se que a variação de entalpia é–20 kcal/mol e a variação de entropia é18 cal/K.mol, é correto afirmar que
Q946333
Química
A bateria de carro é um gerador de energiarelativamente barato, tem uma vida útil longa e umarecarga fácil. As semirreações dos eletrodos queconstituem as seis células da bateria convencionalnão selada, são:
Pb(s) + H2SO4(aq) →
PbSO4(s) + 2 H + + 2e- e0 = 0,36 Volts
PbO2(s) + H2SO4(aq) + 2e- + 2H+ →
PbSO4(s) + 2 H2O(l) e0 = 1,69 Volts
Considerando o enunciado acima, é correto afirmar
que
Q946331
Química
Considerando um sistema termodinâmico, é
correto afirmar que
Q946325
Química
Um estudante administrou a eletrólise de
sulfato de sódio aquoso usando eletrodos inertes e ao
final identificou os produtos como hidrogênio
Q946324
Química
O processo principal de obtenção do sódio
metálico puro e do gás cloro é através da eletrólise
de
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946163
Química
Na figura a seguir, quatro cubas eletrolíticas (I, II, III e IV) contendo soluções aquosas de mesma
concentração foram ligadas em série, funcionando sob mesmas condições e durante igual período
de tempo.
Sabendo-se que os eletrodos são inertes em todas as cubas, é correto afirmar que em
Sabendo-se que os eletrodos são inertes em todas as cubas, é correto afirmar que em
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