Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633246
Química
O alumínio é considerado o terceiro elemento mais abundante e se encontra na natureza na forma bauxita
(Al2O3). O alumínio puro é obtido pela eletrólise da bauxita em sal fundido. Se a indústria de produção
de alumínio possui uma capacidade contínua de 106 A, quanto tempo seria necessário para obtenção de 1
tonelada de alumínio puro (F = 96500 C mol–1
)?
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q1633240
Química
Sobre a volumetria de oxirredução empregando o iodo, é CORRETO afirmar que a:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629084
Química
Qual é o calor específico de um metal, sabendo-se que
são necessários 45 cal para aumentar de 10°C a temperatura de 50 gramas?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629065
Química
Um átomo radioativo, ao emitir dois prótons e dois nêutrons, está liberando raios do tipo
Q1396287
Química
Sobre o equilíbrio químico envolvendo a
reação de óxido-redução são dadas as
seguintes afirmações:
I. Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
II. Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos não devem ocorrem simultaneamente e podem coexistir independentemente.
III. Lítio metálico é um agente redutor forte e se oxida facilmente. Pode-se dizer que ele é um agente oxidante fraco e se reduz com muita dificuldade. O lítio tem sido muito utilizado em baterias ou pilhas.
Assinale a alternativa correta.
I. Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas (íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
II. Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos não devem ocorrem simultaneamente e podem coexistir independentemente.
III. Lítio metálico é um agente redutor forte e se oxida facilmente. Pode-se dizer que ele é um agente oxidante fraco e se reduz com muita dificuldade. O lítio tem sido muito utilizado em baterias ou pilhas.
Assinale a alternativa correta.
Q1396275
Química
Os seres vivos são altamente organizados.
Uma folha de ginkgo representa um ser vivo
altamente organizado, os sistemas animais
são estruturas complexas nas quais um
hospedeiro de substâncias se agrupa de
maneira organizada para formar células,
tecidos, órgãos e assim por diante (Brown,
T.L.; Le May, H. E.; Bursten, B. E. Química a
Ciência Central, 9ª edição, São Paulo:
Pearson, 2005, pág. 692). Sobre a segunda lei
da termodinâmica, é incorreto afirmar que:
Ano: 2017
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Prefeitura de Jaíba - MG
Prova:
UNIMONTES - 2017 - Prefeitura de Jaíba - MG - Professor de 6ª a 9ª Ano – Ciências |
Q1392051
Química
O diagrama abaixo representa três transformações I, II e III:
Dessas três transformações, está(ão) corretamente representada(s), apenas
Ano: 2017
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Prefeitura de Jaíba - MG
Prova:
UNIMONTES - 2017 - Prefeitura de Jaíba - MG - Professor de 6ª a 9ª Ano – Ciências |
Q1392050
Química
A figura abaixo se refere a uma transformação química:
Quando colocada uma barra de zinco, Zn, em contato com uma solução de cobre, Cu2+, de coloração azul, observou-se, algum tempo depois, uma película de cobre metálico (neutro) sobre a barra, descoloração e presença de íons Zn2+ na solução. Essas observações podem ser explicadas como resultado
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371789
Química
A escolha de um combustível deve levar em conta não só sua eficiência térmica, mas também seu impacto no meio
ambiente. A tabela a seguir nos mostra a quantidade de calor produzida na queima de um quilo de alguns tipos de
combustíveis:
Combustível Nº médio de carbonos por Poder calorífico (KJ/Kg) molécula
Gasolina 8 47.800 Álcool combustível 2 27.200 Gás Natural 1-2 49.000 Óleo Diesel 15-18 44.700
Dentre os combustíveis citados, assinale a alternativa que indica aquele que apresenta a melhor relação maior eficiência x menor poluição.
Combustível Nº médio de carbonos por Poder calorífico (KJ/Kg) molécula
Gasolina 8 47.800 Álcool combustível 2 27.200 Gás Natural 1-2 49.000 Óleo Diesel 15-18 44.700
Dentre os combustíveis citados, assinale a alternativa que indica aquele que apresenta a melhor relação maior eficiência x menor poluição.
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371781
Química
Pilhas são dispositivos eletroquímicos que fornecem espontaneamente uma certa quantidade de eletricidade.
Numa pilha eletroquímica,
Numa pilha eletroquímica,
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333308
Química
A pilha é um artefato criado pelo homem para o
armazenamento de energia. Esse artefato tem-se
tornado cada vez mais importante no nosso dia a dia,
como, por exemplo, na medicina (marcapassos,
neuroestimuladores, desfibriladores cardíacos
implantados, estimuladores de crescimento ósseo
etc.). As pilhas são criadas de acordo com o tipo de
aplicação e a variação de potencial obtido entre o par
redox das semirreações utilizadas. Considere a
seguinte sequência de reações de redução e os
respectivos potenciais padrões, E0 (V):
De acordo com os potenciais de redução descritos, assinale a alternativa correta.
De acordo com os potenciais de redução descritos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333307
Química
A química ambiental procura, entre outras coisas,
avaliar formas de atenuar a emissão de substâncias
gasosas que depreciam a qualidade do ar. Neste
contexto, a reação entre os gases monóxido de
carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono, é
muito estudada:
Quando 1 mol de oxigênio molecular é consumido, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
Quando 1 mol de oxigênio molecular é consumido, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333302
Química
O butano é o principal componente do gás de cozinha,
também conhecido como GLP. A combustão completa
do butano pode ser representada pela equação
química:
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação, ΔHfº , a 298 K.
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação, ΔHfº , a 298 K.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333296
Química
O relógio de carbono, utilizado para datação de
objetos antigos, baseia-se na desintegração radioativa
do isótopo 
(emissor de partículas 
com tempo
de meia-vida de 5.730 anos), de acordo com a
equação da reação:
Qual é a substância X formada após a desintegração do isótopo
?
(emissor de partículas com tempo
de meia-vida de 5.730 anos), de acordo com a
equação da reação: Qual é a substância X formada após a desintegração do isótopo
?
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331243
Química
Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão a 25°C:
Al3+(aq) + 3 e− → Al(s) E°= -1,66 V Pb2+(aq) + 2 e− → Pb(s) E°= -0,13 V
Calcule o potencial-padrão, ∆E°, da célula galvânica (pilha) e assinale a alternativa correta.
Al3+(aq) + 3 e− → Al(s) E°= -1,66 V Pb2+(aq) + 2 e− → Pb(s) E°= -0,13 V
Calcule o potencial-padrão, ∆E°, da célula galvânica (pilha) e assinale a alternativa correta.
Q1221600
Química
Analise as seguintes afirmativas:
I. O equilíbrio térmico ocorre pelo contato de dois corpos com temperaturas diferentes onde o mais quente cede calor para o mais frio até o ponto em que ambos estejam com a mesma temperatura.
II. A temperatura se dá pelo nível de agitação das moléculas de um corpo, sendo que quanto maior a agitação, menor o calor.
III. Todo corpo pode ser submetido à dilatação se submetido a elevadas temperaturas devido sua composição atômica, seja ele sólido, líquido ou gasoso.
Estão CORRETAS as seguintes opções:
I. O equilíbrio térmico ocorre pelo contato de dois corpos com temperaturas diferentes onde o mais quente cede calor para o mais frio até o ponto em que ambos estejam com a mesma temperatura.
II. A temperatura se dá pelo nível de agitação das moléculas de um corpo, sendo que quanto maior a agitação, menor o calor.
III. Todo corpo pode ser submetido à dilatação se submetido a elevadas temperaturas devido sua composição atômica, seja ele sólido, líquido ou gasoso.
Estão CORRETAS as seguintes opções:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110269
Química
Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é
400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela
equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que
seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume
do líquido seja desprezível quando comparado com
o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH,
ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de
benzeno a 400 K são:
Dado: 1 cal = ~4,187 J
Dado: 1 cal = ~4,187 J
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110244
Química
Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.
Escreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.
Sistemas:
I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)
II. Pt(s) | Cl- (aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)
III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)
IV. Hg(l) | Cl- (aq) | Hg2Cl2(s) | | Sn4+(aq), Sn2+(aq) | Pt(s)
Assinale a alternativa correta:
:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Ciências Físicas e Biológicas |
Q1102615
Química
Analise as seguintes reações de oxirredução:
I. _ H2 S(g) + _ SO2 (g) → _ S(s) + _ H2 O(l)
II. _ B2 O3 + _ Mg(s) → _ B(s) + _ MgO(s)
A alternativa que representa as equações balanceadas é:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Ciências Físicas e Biológicas |
Q1102587
Química
Observe a Tabela com dados sobre a temperatura de fusão (°C), calor latente de fusão (°C/g) abaixo.
Assinale a alternativa que possui a afirmação correta.
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