A respeito de equilíbrio de fases, julgue o item seguinte. E...

Tema central da questão: A questão aborda o conceito de equilíbrio de fases, especificamente o ponto crítico em um diagrama de fases. Este é um tema fundamental na termodinâmica, que é essencial para entender as transições entre estados físicos da matéria, como sólido, líquido e gás.

Resumo teórico: Em um diagrama de fases, que representa as condições de pressão e temperatura em que as diferentes fases de uma substância são estáveis, o ponto crítico é uma característica única. Ele indica a temperatura e pressão máximas em que um líquido e seu vapor podem coexistir. Acima desse ponto, a distinção entre líquido e gás desaparece, resultando em um fluido supercrítico, que possui propriedades intermediárias entre as fases líquida e gasosa.

Justificativa da alternativa correta (C - certo): O enunciado está correto ao afirmar que, no ponto crítico, não é mais possível formar a fase líquida por aquecimento e pressurização. Acima dessa condição, as propriedades do líquido e do vapor se tornam indistinguíveis. Essa é uma definição aceita e amplamente utilizada em estudos de termodinâmica e química física.

Analise das alternativas: Como esta é uma questão de "Certo ou Errado", focaremos apenas na correta. A alternativa "C - certo" está correta porque descreve precisamente o comportamento no ponto crítico. Não há outras alternativas para analisar.

Para se aprofundar no assunto, recomendo consultar manuais de termodinâmica, como o livro "Introdução à Termodinâmica da Engenharia Química" de J.M. Smith, H.C. Van Ness e M.M. Abbott, que aborda detalhadamente o comportamento de substâncias nos diagramas de fases.

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"O ponto triplo é uma propriedade muito importante de uma substância, pois representa o limite para a ocorrência da fase líquida, ou seja, marca a mínima pressão em que um líquido pode existir".