Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.937 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial |
Q2068937
Química
Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.
Segundo a Lei de Hess, a avaliação de entalpia de uma
reação independe do estado inicial dos reagentes e do estado
final dos produtos.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial |
Q2068934
Química
Acerca dos gases, julgue o item a seguir.
A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura
constante, o volume preenchido por certa massa de gás
é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial |
Q2068925
Química
Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.
A vantagem do uso de detector do espectrômetro de massas
acoplado a um cromatógrafo líquido, em relação a um
detector com lâmpada ultravioleta-visível (UV-VIS), é a
possibilidade de distinguir substâncias iguais que apresentem
o mesmo tempo de retenção.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063802
Química
Séries de desintegração radioativa são conjuntos de elementoscom núcleos instáveis, que seguem uma sequência ordenada dedesintegrações espontâneas.
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063796
Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063795
Química
Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um
catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução
aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o
metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio).
Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina,
contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente,
por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Auxiliar de Perícia |
Q2061773
Química
No que concerne ao estado físico da matéria, julgue o item subsequente
A entropia de uma mesma substância é maior em estado
líquido do que em estado sólido.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Auxiliar de Perícia |
Q2061770
Química
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
As concentrações de soluções variam com a temperatura,
já que estão sujeitas a dilatações e contrações à medida que a
temperatura varia.
Q4215757
Química
Uma célula galvânica contém dois eletrodos parcialmente
imersos em uma solução de CdCl2. Um dos eletrodos é uma
lâmina de cádmio, enquanto outro é uma lâmina de prata
metálica revestida de AgCl(s). As lâminas estão ligadas por um
fio metálico possibilitando a troca de elétrons entre elas,
permitindo que ocorram duas semirreações. Na primeira, a
placa de cádmio é oxidada e libera o íon Cd2+. Na segunda
semirreação, o cloreto de prata é reduzido a prata metálica e
um íon Cl-
é liberado em solução. Sabendo que a variação da
energia livre da reação global é de -144kJ por mol de Cd
oxidado, qual a diferença de potencial estabelecida na célula
galvânica?
F= 96000 C/mol.
F= 96000 C/mol.
Q4215753
Química
Um recipiente fechado com um embolo móvel contendo
inicialmente 2 litros de N2 estava a 2 atm de pressão e 25°C.
Esse sistema, mantendo se fechado, poderia atingir um
equilíbrio com o ambiente externo, a 1 atm de pressão e 25°C,
por dois modos distintos: 1) isotérmica e reversivelmente ou 2)
por uma descompressão isovolumétrica seguido de uma
expansão isobárica. Baseado nessas duas possibilidades,
assinale a alternativa correta.
Q4174840
Química
É correto afirmar que, no ponto de equilíbrio de uma reação reversível,
Q4174834
Química
Quando uma corrente passa por uma solução ligeiramente diluída de ácido sulfúrico [H2SO4], 40 cm3
de H2 são produzidos no cátodo em um tempo de 5 min, conforme medido a 288 K e 748 mm Hg. A
intensidade de corrente, expressa em Ampère, gerada nessas condições é de, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Dados: Massa molar (g mol–1 ): H = 1 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 m = I.t.E / 96.500 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
Q4174833
Química
A partir dos potenciais-padrão de redução, a 25ºC, fornecidos a seguir, tem-se que a constante de
equilíbrio da reação Cd2+ + Zn ⇌ Zn2+ + Cd é, aproximadamente,
Zn2+ + 2e– ⇌ Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ⇌ Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
Zn2+ + 2e– ⇌ Zn(s) E0 = – 0,762 V Cd2+ + 2e– ⇌ Cd(s) E0 = – 0,402 V Dado: log K = n.Eº / 0,06
Q4174828
Química
A variação na Energia Livre de Gibbs, expressa em kJ, observada durante a compressão de
0,7 x 10-2 kg de N2 a temperatura de 300 K, de 5 x 104 Pa para 3 x 105 Pa, assumindo que o nitrogênio
se comporta como um gás ideal, será, aproximadamente,
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Dados: Massa molar (g mol–1): N = 14 R = 8,3 J mol–1 K–1 Adote: ln 6 = 1,8 ΔG = n.R.T.ln(P2/P1)
Q4174827
Química
À temperatura de 298K, um gás ideal monoatômico expande-se isotérmica e reversivelmente de 3 x
104 Pa para 1,5 x 103 Pa, com uma quantidade de calor da ordem de 9,5 x 105 J sendo absorvida
durante o processo. A quantidade de matéria deste gás envolvida no processo é de,
aproximadamente,
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Dados: R = 8,3 J mol–1 K –1 Adote: ln 20 = 3 Q = W = n.R.T. ln (V2/V1)
Q4174826
Química
Em relação aos conceitos e definições de trabalho e calor, analise as afirmativas seguintes.
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
I O calor e o trabalho são, ambos, fenômenos transitórios e qualquer um deles, ou ambos, pode atravessar a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado.
II Tanto o calor como o trabalho são observados somente nas fronteiras dos sistemas e representam uma forma de transferência de energia.
III Tanto o calor como o trabalho são funções de linha e têm diferenciais inexatas.
IV Um sistema realiza trabalho se o único efeito sobre a vizinhança do sistema puder ser a elevação de um peso.
V Quando a energia de um sistema se altera como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, diz-se que a energia foi transferida na forma de calor.
Estão corretas
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147710
Química
Considere a eletrólise do sulfato de cobre (CuSO4(aq)) realizada com eletrodos inertes
em solução aquosa e analise as assertivas a seguir:
Dado: 1 F = 96500 C.
I. Para que 0,28 Faradays atravessem uma célula eletrolítica com corrente igual a 5,0 A, são necessárias 1,5 horas.
II. No ânodo, os íons cúpricos Cu2+ se reduzem a cobre metálico.
III. 8,9 g de cobre metálico são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 90 minutos.
IV. O oxigênio é formado no ânodo, conforme a semirreação: 2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e – .
Quais estão corretas?
Dado: 1 F = 96500 C.
I. Para que 0,28 Faradays atravessem uma célula eletrolítica com corrente igual a 5,0 A, são necessárias 1,5 horas.
II. No ânodo, os íons cúpricos Cu2+ se reduzem a cobre metálico.
III. 8,9 g de cobre metálico são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 90 minutos.
IV. O oxigênio é formado no ânodo, conforme a semirreação: 2H2O → O2(g) + 4H+(aq) + 4e – .
Quais estão corretas?
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147709
Química
Segundo a IBRAM Mineração do Brasil, o urânio é um elemento químico encontrado
na natureza. Do urânio retirado da mina em forma de rocha, 99,3% é do tipo (ou isótopo) 238, o mais
comum. O 0,7% restante é urânio 235, o qual pode ser usado para geração de energia e para a
construção de bombas atômicas. Considere a equação abaixo e analise as assertivas a seguir,
assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.
( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.
( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.
( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.
( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.
( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.
( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.
( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.
( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147708
Química
Dadas as equações termoquímicas:
Determine o valor da entalpia de formação do C2H6O(l) em módulo e responda se a reação é exotérmica ou endotérmica, considerando a seguinte equação, a ser balanceada:
Cgrafite + H2(g) + O2(g) → C2H6O(l)
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147707
Química
Considere as reações termoquímicas de combustão do metanol e do etanol:
I. CH4O(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -671,0 kcal/mol
II. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -1.327,0 kcal/mol
Sabendo-se que as densidades do metanol e etanol líquidos são praticamente iguais e considerando as reações de combustão completas, assinale a alternativa correta.
I. CH4O(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -671,0 kcal/mol
II. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -1.327,0 kcal/mol
Sabendo-se que as densidades do metanol e etanol líquidos são praticamente iguais e considerando as reações de combustão completas, assinale a alternativa correta.
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