"O hidrogênio, que é o elemento químico mais abundante na natureza, é considerado o combustível do futuro no Rio Grande do Sul e em várias partes do Brasil e do mundo. Os grandes acordos internacionais preveem que o hidrogênio verde (H2 V) se tornará um importante recurso energético até 2050".

Fonte: https://estado.rs.gov.br/rs-aposta-no-hidrogenio -verde-como-combustivel-do-futuro

Dentro do tema ciências da natureza e suas tecnologias, o hidrogênio verde é uma grande aposta para o futuro dos combustíveis, a sua denominação "hidrogênio verde" é oriundo:

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:
Um químico está realizando uma análise de uma pequena alíquota de água e encontra na mesma um composto em que nesse encontra-se um elemento cujo número atômico é 24. Acerca desse elemento ele levanta 4 hipóteses.
I. Os dados fornecem que a sua distribuição por camadas é K=2 L=8 M=13 O=1
II. Trata-se de um elemento de transição.
III. Esse elemento encontra-se no quarto período da tabela periódica.
IV. Dependendo do seu nox o mesmo pode ser considerado um contaminante.


A alternativa correta é: 

O doseamento do fluoreto de sódio solução oral é realizado por potenciometria com eletrodo íon seletivo para a determinação de fluoreto (F- ) na solução. O eletrodo íon seletivo (ISE) para fluoreto é uma célula potenciométrica completa onde mede-se o potencial da célula, isto é, a diferença de potencial entre dois eletrodos, indicador e referência. É uma célula na qual ocorre uma eletrólise, isto é, a energia elétrica é usada para produzir transformações químicas:

Considerando a imagem, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero. 

Na imagem, o ponto que representa o equilíbrio químico da reação é numerado por  

Assinale a alternativa que preencha corretamente as lacunas.

Quando um núcleo sofre um decaimento alfa, ejeta uma partícula alfa de tal modo que seu número de massa _________ e seu número atômico __________. 

Acerca do cálculo da constante de equilíbrio (K) a partir de dados eletroquímicos, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFE_célula°/RT.
II. Quando K > 1 o valor de E_célula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.
III. Para obter o valor de E_célula° deve-se determinar E_redução°(Ânodo) - E_redução°(Cátodo). 

Como saber e comprovar que houve uma alteração química, e não apenas física? Para isso, é feito o sistema, que é o conjunto de materiais isolados para estudo. É realizada então a comparação do estado inicial do sistema, com o estado final. A modificação na cor, cheiro, estado físico e temperatura devem ser observados. Em uma reação química, chamamos os produtos iniciais de reagentes, e as substâncias formadas após o processo de produtos de reação.

“Quando a energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite”, essa transformação é chamada de:

O gesso utilizado no procedimento de imobilização, possui reações químicas próprias sendo elas, isotérmica quando esfria e exotérmica quando esquenta. Com sua fórmula química:

Suponha que um processo de recuperação de cobre puro, de 95.0% de rendimento, tenha eletrolisado uma solução de sulfato de cúprico durante 2.5 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 20.0 A. A massa, em gramas, aproximada de cobre puro recuperada é:

Uma pilha eletroquímica é um dispositivo que converte ________________ em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Ela consiste em dois eletrodos (um ânodo e um cátodo) imersos em um ___________. As reações químicas nos eletrodos resultam no fluxo de elétrons através de um circuito externo, gerando ____________.
Assinale a alternativa que cujas palavras ou expressões completam corretamente as lacunas da frase.

A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al₂O₃, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:

(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N₂(g) e H₂(g) a 298 K conforme equação a seguir:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

E conhecendo as informações do quadro abaixo:

Substância	ΔHºf(kJ.mol-1)	Sº (J.mol-1.k-1)
N2(g)	0	191,5
H2(g)	0	130,6
NH3(g)	–80,3	111,3

Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

O ácido ascórbico (AA) é uma cetolactona, presente em frutas cítricas, tomate e vegetais de folhas verdes. O AA atua em reações de oxirredução em pelo menos 10 sistemas enzimáticos e na captura de radicais livres:

C₆H₈O₆ + 2H⁺ + 2NO₂ ⟶ C₆H₆O₆ + 2H₂O + 2NO

Qual dos seguintes pares identifica os agentes redutores e oxidantes, respectivamente?

Existem milhares de processos eletroquímicos envolvidos em reações químicas e biológicas, na fabricação de produtos e na pesquisa e no desenvolvimento de novas tecnologias. Portanto, o estudo eletroquímico é fundamental, sendo importante ter um bom entendimento dos principais conceitos para compreender todos os fenômenos envolvidos. Nesse sentido, analise a célula galvânica a seguir e assinale a alternativa INCORRETA.

Em relação à termoquímica, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) A variação de entalpia (ΔH) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema à pressão constante. O sinal de ΔH informa se o processo é exotérmico ΔH>0 ou endotérmico ΔH<0.
( ) A representação de uma equação termoquímica deve incluir os coeficientes estequiométricos de todos os participantes e o ΔH do processo.
( ) A entalpia padrão de formação (ΔH⁰f) é positiva para as substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na variedade alotrópica mais estável.
( ) Os valores ∆H são numericamente iguais, mas de sinais opostos, para reações químicas que sejam o inverso uma da outra.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: