Algumas reações são caracterizadas por possuírem energia livre positiva, sendo desfavoráveis termodinamicamente e não espontâneas, ou seja, é necessária a adição de energia para que a reação ocorra. Assim, a variação dessa energia possui sinal positivo (ΔG>0) e indica que houve absorção de energia. Nesse contexto, está-se falando de que tipo de reação?  

Uma célula galvânica ou voltaica é um dispositivo eletroquímico que viabiliza a ocorrência de uma reação redox espontâneo. As células recebem esse nome em homenagem a Luigi Galvani e Alessandro Volta, dois pesquisadores italianos que realizaram estudos eletroquímicos pioneiros nesta área no século XVIII.
  

De acordo com a célula galvânica representada acima, considere as seguintes afirmativas:
I. A célula apresenta um condutor iônico para evitar o contato direto dos reagentes e permitir o fluxo de íons.
II. A célula apresenta três condutores imersos em uma solução contendo eletrólitos (eletrodos).
III. A representação esquemática da célula é: Cu | CuSO₄ || AgNO₃ |

Ag Assinale 

As pilhas de combustíveis são muito utilizadas em veículos espaciais. Essas pilhas apresentam três compartimentos, que são separados uns dos outros por eletrodos porosos e inertes. O hidrogênio é injetado em um compartimento, e o oxigênio em outro. Esses gases se difundem e reagem em uma solução eletrolítica de caráter básico no compartimento central. As semirreações desse processo são as seguintes:

• Semirreação 1: 2 H₂ + 4 OH^– → 4 H₂ O • Semirreação 2: O₂ + 4 H₂ O → 4OH^– • Reação global: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂ O

De acordo com as semirreações e a reação global, quantos mols de elétrons estão envolvidos no processo redox?

Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, ocorre a precipitação do sal, conforme descrito na equação química a seguir.

Ag⁺(aq) + Cl^– (aq) → AgCl (s) ∆H = –65 kJ

Considere que foram misturados 50 mL de uma solução de íon prata 0,1 mol/L com 100 mL de uma solução de íon cloreto 0,1 mol /L.
Quantos quilojoules de calor são liberados quando a reação entre os íons envolvidos se finaliza? 

Quando um objeto quente é exposto ao ar livre a uma temperatura menor, são formadas, ao seu redor, correntes convectivas naturais que irão promover o aumento da taxa de troca térmica entre o corpo e o ambiente.

ÇENGEL, Y. A.; GHAJAR, A. J. Transferência de Calor e Massa: uma abordagem prática. 4. ed. Porto Alegre: AMGH, 2012, cap. 9 (adaptado).

Considerando o contexto da transferência de calor por meio da convecção natural, analise as afirmativas a seguir e a relação proposta entre elas.

I. Durante a formação das correntes convectivas naturais, o fluido aquecido se eleva, se afastando do corpo quente, e o fluido mais frio desce, assumindo o lugar do anterior.

PORQUE

II. Quando o fluido em torno de uma superfície quente recebe energia térmica, a sua temperatura aumenta, modificando, dessa forma, a sua viscosidade.

A respeito dessas afirmativas, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de pesquisa biomédica, um grupo de cientistas está investigando a reação entre dois compostos químicos específicos, X e Y, para desenvolver um novo medicamento. Eles observam que a reação é exotérmica e procede rapidamente na presença de um catalisador específico. Com base nessa informação, qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a reação entre X e Y? 

"O hidrogênio, que é o elemento químico mais abundante na natureza, é considerado o combustível do futuro no Rio Grande do Sul e em várias partes do Brasil e do mundo. Os grandes acordos internacionais preveem que o hidrogênio verde (H2 V) se tornará um importante recurso energético até 2050".

Fonte: https://estado.rs.gov.br/rs-aposta-no-hidrogenio -verde-como-combustivel-do-futuro

Dentro do tema ciências da natureza e suas tecnologias, o hidrogênio verde é uma grande aposta para o futuro dos combustíveis, a sua denominação "hidrogênio verde" é oriundo:

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:
Um químico está realizando uma análise de uma pequena alíquota de água e encontra na mesma um composto em que nesse encontra-se um elemento cujo número atômico é 24. Acerca desse elemento ele levanta 4 hipóteses.
I. Os dados fornecem que a sua distribuição por camadas é K=2 L=8 M=13 O=1
II. Trata-se de um elemento de transição.
III. Esse elemento encontra-se no quarto período da tabela periódica.
IV. Dependendo do seu nox o mesmo pode ser considerado um contaminante.


A alternativa correta é: 

O doseamento do fluoreto de sódio solução oral é realizado por potenciometria com eletrodo íon seletivo para a determinação de fluoreto (F- ) na solução. O eletrodo íon seletivo (ISE) para fluoreto é uma célula potenciométrica completa onde mede-se o potencial da célula, isto é, a diferença de potencial entre dois eletrodos, indicador e referência. É uma célula na qual ocorre uma eletrólise, isto é, a energia elétrica é usada para produzir transformações químicas:

Considerando a imagem, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero. 

Na imagem, o ponto que representa o equilíbrio químico da reação é numerado por  

Assinale a alternativa que preencha corretamente as lacunas.

Quando um núcleo sofre um decaimento alfa, ejeta uma partícula alfa de tal modo que seu número de massa _________ e seu número atômico __________. 

Acerca do cálculo da constante de equilíbrio (K) a partir de dados eletroquímicos, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFE_célula°/RT.
II. Quando K > 1 o valor de E_célula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.
III. Para obter o valor de E_célula° deve-se determinar E_redução°(Ânodo) - E_redução°(Cátodo). 

Como saber e comprovar que houve uma alteração química, e não apenas física? Para isso, é feito o sistema, que é o conjunto de materiais isolados para estudo. É realizada então a comparação do estado inicial do sistema, com o estado final. A modificação na cor, cheiro, estado físico e temperatura devem ser observados. Em uma reação química, chamamos os produtos iniciais de reagentes, e as substâncias formadas após o processo de produtos de reação.

“Quando a energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite”, essa transformação é chamada de:

O gesso utilizado no procedimento de imobilização, possui reações químicas próprias sendo elas, isotérmica quando esfria e exotérmica quando esquenta. Com sua fórmula química:

Suponha que um processo de recuperação de cobre puro, de 95.0% de rendimento, tenha eletrolisado uma solução de sulfato de cúprico durante 2.5 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 20.0 A. A massa, em gramas, aproximada de cobre puro recuperada é:

Uma pilha eletroquímica é um dispositivo que converte ________________ em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Ela consiste em dois eletrodos (um ânodo e um cátodo) imersos em um ___________. As reações químicas nos eletrodos resultam no fluxo de elétrons através de um circuito externo, gerando ____________.
Assinale a alternativa que cujas palavras ou expressões completam corretamente as lacunas da frase.

A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al₂O₃, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:

(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N₂(g) e H₂(g) a 298 K conforme equação a seguir:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

E conhecendo as informações do quadro abaixo:

Substância	ΔHºf(kJ.mol-1)	Sº (J.mol-1.k-1)
N2(g)	0	191,5
H2(g)	0	130,6
NH3(g)	–80,3	111,3

Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)