Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CTI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CTI - Pesquisador Associado I - Especialidade: Saúde Avançada - Área de Atuação: Biossensores e Biofabricação |
Q2366804
Química
No que se refere à modificação de superfícies, julgue o seguinte item.
A funcionalização de superfícies antimicrobianas é uma
tecnologia que pode ser utilizada para desinfecção em vários
ramos da atividade humana, por exemplo, na esterilização de
dispositivos médicos para prevenir infecções hospitalares.
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355895
Química
Um dos principais problemas que ocorrem com os equipamentos dos laboratórios é a oxidação. Muitos
dos equipamentos são perdidos devido a esse processo eletroquímico que ocorre, geralmente, conforme
a reação química a seguir:
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702240
Química
A corrosão do ferro é um problema de grande importância em diversos países, pois
oxida-se facilmente quando exposto à umidade. Portanto, para evitar a ferrugem, podem ser utilizados
revestimentos de proteção como tintas, graxas, óleos, esmaltes ou alguns metais resistentes à
corrosão. Sobre isso, observe a tabela a seguir:
Analise as afirmações abaixo referentes aos dados da tabela apresentada:
1. O magnésio irá impedir a oxidação do ferro visto que o potencial-padrão de oxidação do magnésio é maior do que o do ferro.
2. O uso do cobre como metal de sacrifício não impedirá a formação de ferrugem quando em contato com um material em ferro.
3. O revestimento do ferro com zinco chama-se galvanização.
4. A oxidação do ferro é retardada com potencial-padrão de redução maiores que E0=-0,44 V.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Analise as afirmações abaixo referentes aos dados da tabela apresentada:
1. O magnésio irá impedir a oxidação do ferro visto que o potencial-padrão de oxidação do magnésio é maior do que o do ferro.
2. O uso do cobre como metal de sacrifício não impedirá a formação de ferrugem quando em contato com um material em ferro.
3. O revestimento do ferro com zinco chama-se galvanização.
4. A oxidação do ferro é retardada com potencial-padrão de redução maiores que E0=-0,44 V.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702239
Química
Analise a figura representativa de uma célula eletroquímica e assinale a alternativa
correta.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3702238
Química
A eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de corrente elétrica por
meio de reações químicas (pilhas e baterias) e o processo inverso a esse (eletrólise). Sobre isso,
analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação numa célula eletroquímica.
( ) Numa célula eletroquímica, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
( ) O cátodo é o eletrodo no qual ocorre a redução numa célula eletroquímica.
( ) Numa célula eletroquímica, o cátodo, por apresentar carga negativa, recebe os elétrons do ânodo, ou seja, os elétrons migram do polo positivo para o polo negativo.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) O ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação numa célula eletroquímica.
( ) Numa célula eletroquímica, os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
( ) O cátodo é o eletrodo no qual ocorre a redução numa célula eletroquímica.
( ) Numa célula eletroquímica, o cátodo, por apresentar carga negativa, recebe os elétrons do ânodo, ou seja, os elétrons migram do polo positivo para o polo negativo.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
SED-MS
Prova:
AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |
Q3700332
Química
Certo químico optou por construir uma pilha
eletroquímica, espontânea, utilizando ferro e
cobre. A seguir, são fornecidas as semi-reações
correspondentes.
Nesse contexto, considerando as condições padrão, o potencial da célula obtida deverá ser de aproximadamente
Nesse contexto, considerando as condições padrão, o potencial da célula obtida deverá ser de aproximadamente
Q3677015
Química
Algumas reações são caracterizadas por possuírem energia livre
positiva, sendo desfavoráveis termodinamicamente e não
espontâneas, ou seja, é necessária a adição de energia para que a
reação ocorra. Assim, a variação dessa energia possui sinal positivo
(ΔG>0) e indica que houve absorção de energia. Nesse contexto,
está-se falando de que tipo de reação?
Q3677002
Química
Uma célula galvânica ou voltaica é um dispositivo eletroquímico
que viabiliza a ocorrência de uma reação redox espontâneo. As
células recebem esse nome em homenagem a Luigi Galvani e
Alessandro Volta, dois pesquisadores italianos que realizaram
estudos eletroquímicos pioneiros nesta área no século XVIII.
De acordo com a célula galvânica representada acima, considere as seguintes afirmativas:
I. A célula apresenta um condutor iônico para evitar o contato direto dos reagentes e permitir o fluxo de íons.
II. A célula apresenta três condutores imersos em uma solução contendo eletrólitos (eletrodos).
III. A representação esquemática da célula é: Cu | CuSO4 || AgNO3 |
Ag Assinale
De acordo com a célula galvânica representada acima, considere as seguintes afirmativas:
I. A célula apresenta um condutor iônico para evitar o contato direto dos reagentes e permitir o fluxo de íons.
II. A célula apresenta três condutores imersos em uma solução contendo eletrólitos (eletrodos).
III. A representação esquemática da célula é: Cu | CuSO4 || AgNO3 |
Ag Assinale
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - CEMIG - MG - Técnico de Campo - Formação em Química |
Q3655344
Química
As pilhas de combustíveis são muito utilizadas em
veículos espaciais. Essas pilhas apresentam três
compartimentos, que são separados uns dos outros
por eletrodos porosos e inertes. O hidrogênio é
injetado em um compartimento, e o oxigênio em outro.
Esses gases se difundem e reagem em uma solução
eletrolítica de caráter básico no compartimento central.
As semirreações desse processo são as seguintes:
• Semirreação 1: 2 H2 + 4 OH– → 4 H2 O • Semirreação 2: O2 + 4 H2 O → 4OH– • Reação global: 2 H2 + O2 → 2 H2 O
De acordo com as semirreações e a reação global, quantos mols de elétrons estão envolvidos no processo redox?
• Semirreação 1: 2 H2 + 4 OH– → 4 H2 O • Semirreação 2: O2 + 4 H2 O → 4OH– • Reação global: 2 H2 + O2 → 2 H2 O
De acordo com as semirreações e a reação global, quantos mols de elétrons estão envolvidos no processo redox?
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - CEMIG - MG - Técnico de Campo - Formação em Química |
Q3655333
Química
Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto
são misturadas, ocorre a precipitação do sal, conforme
descrito na equação química a seguir.
Ag+(aq) + Cl– (aq) → AgCl (s) ∆H = –65 kJ
Considere que foram misturados 50 mL de uma solução de íon prata 0,1 mol/L com 100 mL de uma solução de íon cloreto 0,1 mol /L.
Quantos quilojoules de calor são liberados quando a reação entre os íons envolvidos se finaliza?
Ag+(aq) + Cl– (aq) → AgCl (s) ∆H = –65 kJ
Considere que foram misturados 50 mL de uma solução de íon prata 0,1 mol/L com 100 mL de uma solução de íon cloreto 0,1 mol /L.
Quantos quilojoules de calor são liberados quando a reação entre os íons envolvidos se finaliza?
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
CEMIG - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - CEMIG - MG - Engenheiro - Formação Engenharia Química |
Q3654129
Química
Quando um objeto quente é exposto ao ar livre a uma temperatura menor, são formadas, ao seu redor, correntes convectivas naturais que irão promover o aumento da taxa de troca térmica entre o corpo e o ambiente.
ÇENGEL, Y. A.; GHAJAR, A. J. Transferência de Calor e Massa: uma abordagem prática. 4. ed. Porto Alegre: AMGH, 2012, cap. 9 (adaptado).
Considerando o contexto da transferência de calor por meio da convecção natural, analise as afirmativas a seguir e a relação proposta entre elas.
I. Durante a formação das correntes convectivas naturais, o fluido aquecido se eleva, se afastando do corpo quente, e o fluido mais frio desce, assumindo o lugar do anterior.
PORQUE
II. Quando o fluido em torno de uma superfície quente recebe energia térmica, a sua temperatura aumenta, modificando, dessa forma, a sua viscosidade.
A respeito dessas afirmativas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita
Órgão:
Prefeitura de Presidente Sarney - MA
Prova:
LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita - 2023 - Prefeitura de Presidente Sarney - MA - Biomédico |
Q3641798
Química
Em um laboratório de pesquisa biomédica, um
grupo de cientistas está investigando a reação entre dois
compostos químicos específicos, X e Y, para
desenvolver um novo medicamento. Eles observam que
a reação é exotérmica e procede rapidamente na
presença de um catalisador específico. Com base nessa
informação, qual das seguintes afirmações é verdadeira
sobre a reação entre X e Y?
Ano: 2023
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Alto Bela Vista - SC
Prova:
AMAUC - 2023 - Prefeitura de Alto Bela Vista - SC - Fisioterapeuta |
Q3636562
Química
"O hidrogênio, que é o elemento químico mais abundante na natureza, é considerado o combustível do futuro no Rio Grande do Sul e em várias partes do Brasil e do mundo. Os grandes acordos internacionais preveem que o hidrogênio verde (H2 V) se tornará um importante recurso energético até 2050".
Fonte: https://estado.rs.gov.br/rs-aposta-no-hidrogenio -verde-como-combustivel-do-futuro
Dentro do tema ciências da natureza e suas tecnologias, o hidrogênio verde é uma grande aposta para o futuro dos combustíveis, a sua denominação "hidrogênio verde" é oriundo:
Ano: 2023
Banca:
IESES
Órgão:
Prefeitura de Gaspar - SC
Prova:
IESES - 2023 - Prefeitura de Gaspar - SC - Químico (SAMAE) |
Q3598208
Química
Após a leitura do enunciado apresentado a seguir,
identifique a afirmação correta:
Um químico está realizando uma análise de uma pequena alíquota de água e encontra na mesma um composto em que nesse encontra-se um elemento cujo número atômico é 24. Acerca desse elemento ele levanta 4 hipóteses.
I. Os dados fornecem que a sua distribuição por camadas é K=2 L=8 M=13 O=1
II. Trata-se de um elemento de transição.
III. Esse elemento encontra-se no quarto período da tabela periódica.
IV. Dependendo do seu nox o mesmo pode ser considerado um contaminante.
A alternativa correta é:
Um químico está realizando uma análise de uma pequena alíquota de água e encontra na mesma um composto em que nesse encontra-se um elemento cujo número atômico é 24. Acerca desse elemento ele levanta 4 hipóteses.
I. Os dados fornecem que a sua distribuição por camadas é K=2 L=8 M=13 O=1
II. Trata-se de um elemento de transição.
III. Esse elemento encontra-se no quarto período da tabela periódica.
IV. Dependendo do seu nox o mesmo pode ser considerado um contaminante.
A alternativa correta é:
Ano: 2023
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Vila Pavão - ES
Prova:
IDCAP - 2023 - Prefeitura de Vila Pavão - ES - Auxiliar de Laboratório |
Q3579429
Química
O doseamento do fluoreto de sódio solução oral é
realizado por potenciometria com eletrodo íon seletivo
para a determinação de fluoreto (F-
) na solução. O
eletrodo íon seletivo (ISE) para fluoreto é uma célula
potenciométrica completa onde mede-se o potencial da
célula, isto é, a diferença de potencial entre dois
eletrodos, indicador e referência. É uma célula na qual
ocorre uma eletrólise, isto é, a energia elétrica é usada
para produzir transformações químicas:
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573536
Química
Texto associado
A imagem representa a variação da energia livre
(energia de Gibbs, ∆G) em função do progresso da
reação química. Considere a imagem para resolver
a questão.
Considerando a imagem, analise as assertivas e
assinale a alternativa correta.
I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573535
Química
Texto associado
A imagem representa a variação da energia livre
(energia de Gibbs, ∆G) em função do progresso da
reação química. Considere a imagem para resolver
a questão.
Na imagem, o ponto que representa o equilíbrio
químico da reação é numerado por
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573534
Química
Assinale a alternativa que preencha corretamente as
lacunas.
Quando um núcleo sofre um decaimento alfa, ejeta uma partícula alfa de tal modo que seu número de massa _________ e seu número atômico __________.
Quando um núcleo sofre um decaimento alfa, ejeta uma partícula alfa de tal modo que seu número de massa _________ e seu número atômico __________.
Ano: 2023
Banca:
Instituto UniFil
Órgão:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Prova:
Instituto UniFil - 2023 - Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR - Químico Ambiental |
Q3573522
Química
Acerca do cálculo da constante de equilíbrio (K) a
partir de dados eletroquímicos, analise as assertivas
e assinale a alternativa correta.
I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFEcélula°/RT.
II. Quando K > 1 o valor de Ecélula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.
III. Para obter o valor de Ecélula° deve-se determinar Eredução°(Ânodo) - Eredução°(Cátodo).
I. O valor de K pode ser obtido pela expressão matemática ln K = nFEcélula°/RT.
II. Quando K > 1 o valor de Ecélula° deverá ser menor que zero, caracterizando uma reação produto favorecida.
III. Para obter o valor de Ecélula° deve-se determinar Eredução°(Ânodo) - Eredução°(Cátodo).
Ano: 2023
Banca:
EDUCA
Órgão:
Prefeitura de Pilões - PB
Prova:
EDUCA - 2023 - Prefeitura de Pilões - PB - Professor do Magistério Classe B - Ciências |
Q3557513
Química
Como saber e comprovar que houve uma alteração
química, e não apenas física? Para isso, é feito o sistema,
que é o conjunto de materiais isolados para estudo. É
realizada então a comparação do estado inicial do
sistema, com o estado final. A modificação na cor, cheiro, estado físico e temperatura devem ser
observados. Em uma reação química, chamamos os
produtos iniciais de reagentes, e as substâncias formadas
após o processo de produtos de reação.
“Quando a energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite”, essa transformação é chamada de:
“Quando a energia é liberada no momento do choque, desencadeando uma reação química. Esse tipo de transformação pode ser observado quando acendemos um fósforo ou um isqueiro, ou ainda quando ocorre a explosão de uma dinamite”, essa transformação é chamada de:
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