Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Tabela Concentração limite das substâncias que causam interferência na determinação do íon fluoreto.
Assinale a alternativa correta a respeito do que foi apresentado.
https://www.inesul.edu.br/site/documentos/ QUIMICA_ANALITICA_SKOOG.pdf
Com relação às espectroscopias no infravermelho e no ultravioleta-visível, julgue o item subsecutivo.
A absorção de radiação no infravermelho é um processo
quantizado.
Com relação às espectroscopias no infravermelho e no ultravioleta-visível, julgue o item subsecutivo.
Os modos de movimento vibracional em uma molécula
ativos no infravermelho são os de estiramento e dobramento,
que dão origem a absorções.
Com relação às espectroscopias no infravermelho e no ultravioleta-visível, julgue o item subsecutivo.
A transição de energia vibracional na região do espectro
magnético corresponde ao ultravioleta-visível.
Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.
Segundo a Lei de Hess, a avaliação de entalpia de uma
reação independe do estado inicial dos reagentes e do estado
final dos produtos.
Acerca dos gases, julgue o item a seguir.
A Lei de Boyle-Mariotte determina que, a uma temperatura
constante, o volume preenchido por certa massa de gás
é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.
Em análises cromatográficas, a separação dos componentes da amostra é efetuada na coluna, em que a natureza do suporte sólido, o método de empacotamento, o comprimento, o diâmetro e a temperatura de operação são fatores importantes para obter-se a resolução desejada, com a respectiva identificação dos componentes pelo detector. Acerca desse assunto, julgue o item subsecutivo.
A vantagem do uso de detector do espectrômetro de massas
acoplado a um cromatógrafo líquido, em relação a um
detector com lâmpada ultravioleta-visível (UV-VIS), é a
possibilidade de distinguir substâncias iguais que apresentem
o mesmo tempo de retenção.
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
No que concerne ao estado físico da matéria, julgue o item subsequente
A entropia de uma mesma substância é maior em estado
líquido do que em estado sólido.
Julgue o item a seguir, a respeito de soluções, densidade, concentração de soluções, diluição de soluções e volumetria.
As concentrações de soluções variam com a temperatura,
já que estão sujeitas a dilatações e contrações à medida que a
temperatura varia.
Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?
2C(graf) + 3H2(g) + ½O2(g) → C2H6O(l)
Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:
Eq. 1: combustão completa do carbono grafite (Cgraf)
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJmol-1;
Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJmol-1;
Eq. 3: combustão completa do etanol
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1368 kJmol-1 ;
Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a
Semirreação 1: Li(s) → Li+(aq) + 1e- Eo = + 3,045 V
Semirreação 2: I2(s) + 2e- → 2I-(aq) Eo = + 0,54 V
Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:
A energia de rede do cloreto de sódio (NaCl) é difícil de ser medida diretamente através de técnicas experimentais. Porém, ela pode ser calculada por meio do conhecimento de outros processos envolvidos na formação desse sólido. Uma forma de calcular esse parâmetro é a partir do ciclo de Born-Haber, uma aplicação da Lei de Hess.
Analise os dados da tabela a seguir.
Qual o valor do módulo da energia de rede, em kJ mol-1, do cloreto de sódio?
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