Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 509 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087654
Química
Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087533
Química
O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente
utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos
de referência, cuja estabilidade termodinâmica
pode ser avaliada por meio da energia reticular. A
seguir, são apresentados dados termodinâmicos a
25 °C e 1 atm:
Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,
Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,
Q4081167
Química
Considere a reação de formação do metanol e os dados termoquímicos a seguir:
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l).
Considerando T = 298 K, a análise termoquímica correta é:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064856
Química
As ligações químicas ocorrem para que os átomos
alcancem uma configuração eletrônica de maior
estabilidade, geralmente atingindo o octeto na camada
de valência. Acerca das forças de atração que mantêm
os átomos unidos e das energias envolvidas nesse
processo, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e
F, para as falsas:
(__)A formação de uma ligação química é um processo exotérmico, pois resulta em um sistema com menor energia potencial e maior estabilidade para os átomos envolvidos.
(__)A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficarem com oito elétrons na sua camada mais externa.
(__)A energia de ligação é a energia necessária para romper um mol de ligações entre átomos no estado líquido, sendo sempre um valor negativo para processos espontâneos.
(__)Os átomos de hidrogênio e hélio estabilizam-se com oito elétrons na camada de valência, seguindo rigorosamente a regra geral aplicada aos elementos de transição.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A formação de uma ligação química é um processo exotérmico, pois resulta em um sistema com menor energia potencial e maior estabilidade para os átomos envolvidos.
(__)A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficarem com oito elétrons na sua camada mais externa.
(__)A energia de ligação é a energia necessária para romper um mol de ligações entre átomos no estado líquido, sendo sempre um valor negativo para processos espontâneos.
(__)Os átomos de hidrogênio e hélio estabilizam-se com oito elétrons na camada de valência, seguindo rigorosamente a regra geral aplicada aos elementos de transição.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Florianópolis - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Prefeitura de Florianópolis - SC - Biólogo - Edital nº 25 |
Q4063797
Química
Assinale a alternativa que indica corretamente a
denominação do tratamento de resíduos sólidos que
consiste em uma dissolução ou decomposição pela
ação de altas temperaturas. Nela, ocorre uma ruptura
da estrutura molecular original de um determinado
composto pela ação do calor em um ambiente com
pouco ou nenhum oxigênio.
Q4060365
Química
Durante uma das etapas da síntese de um fármaco,
ocorre a seguinte reação exotérmica:
N2(g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando que foi decidido aumentar a temperatura, para acelerar o processo, podemos afirmar que o(a):
N2(g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando que foi decidido aumentar a temperatura, para acelerar o processo, podemos afirmar que o(a):
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Pontão - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Pontão - RS - Professor de Ciências |
Q4042250
Química
Analise a Figura 1 abaixo com um gráfico que representa o caminho de duas reações químicas (linha roxa e linha verde) em função da energia:
Sobre o gráfico, pode-se afirmar que a(s):
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974117
Química
Sabe-se que 1 mol de metano (CH4), quando queimado
a uma pressão constante, libera 890 kJ de energia na forma
de calor.
Considerando as informações precedentes e que MM(C) = 12 g/mol e MM(H) = 1 g/mol, assinale a opção em que é corretamente indicado o valor do ΔH do processo no qual uma amostra de 3,2 g de CH4 é queimada a pressão constante.
Considerando as informações precedentes e que MM(C) = 12 g/mol e MM(H) = 1 g/mol, assinale a opção em que é corretamente indicado o valor do ΔH do processo no qual uma amostra de 3,2 g de CH4 é queimada a pressão constante.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974116
Química
Em uma unidade industrial de refino, caso o propano
(C3H8) seja utilizado como combustível em fornos de
aquecimento, sua combustão completa é representada pela reação
a seguir.
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)
Acerca dos aspectos termoquímicos da reação precedente, assinale a opção correta.
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)
Acerca dos aspectos termoquímicos da reação precedente, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202426
Química
Considere a equação 1, que representa a reação de um dos processos de obtenção de ferro (Fe) metálico a partir do óxido de ferro (III) (Fe₂O₃).
Equação 1
Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)
A partir do dado de entalpia padrão de formação do óxido de ferro (III), ΔHºformação Fe2O3(s) = – 824 kJ/mol, e da informação da entalpia da reação representada pela equação 2:
Equação 2
CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH°reação = −283 kJ/mol
A entalpia da reação representada pela equação 1 é igual a
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108076
Química
Considere a reação de bromação do etano,
representada pelo diagrama de energia em função
do progresso da reação a seguir, o qual apresenta
dois estados de transição e um intermediário.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108074
Química
Em um calorímetro a volume constante, foi
possível medir calor de combustão da glicose
(C6H12O6), em termos da variação de energia (ΔU)
transferida como calor a volume constante. Uma
amostra de glicose de 2,5 g foi queimada
completamente na bomba calorimétrica de
capacidade calorífica padrão 7,0 kJ/K, e o calor
liberado nessa combustão fez a temperatura do
calorímetro aumentar de 25,5 °C para 30,5 °C.
Diante dessas informações e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicose, em
kJ/mol.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108068
Química
O professor de química explicou o conceito de entalpia padrão de formação (ΔH°f) e sua aplicação
para obter a variação de entalpia padrão de uma
reação. Nesse contexto, ele tomou como exemplo
a reação do magnésio com a água para formar
hidróxido de magnésio e gás hidrogênio, conforme
a reação equacionada a seguir
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058209
Química
Um reator industrial tem suas paredes feitas de aço
carbono (k = 53,5 W/(m.°C)) com espessura de 5
cm. As faces interna e externa desse reator estão a
75 °C e 35 °C, respectivamente. Nessas condições
e desprezando quaisquer outras formas de
transferência de calor, a taxa de transferência de
calor por condução através da parede do reator,
em kW/m2
, é
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929418
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
A reação de ozonólise do esqualeno libera uma quantidade de energia inferior a 700 kJ por mol de O3 consumido.
A reação de ozonólise do esqualeno libera uma quantidade de energia inferior a 700 kJ por mol de O3 consumido.
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891029
Química
O café é um produto agrícola muito consumido pelas
famílias, em especial as brasileiras, e atinge
patamares elevados aqui no Brasil, no que se refere
às exportações para outros países. Do ponto de vista
termoquímico, sabe-se que ao se prepará-lo, ocorre
uma transferência de calor diretamente ao pó do café,
o que lhe permite produzir sabor e aroma,
características imprescindíveis desse produto.
Nesse sentido, que tipo de transferência de calor pode-se observar nesse processo?
Nesse sentido, que tipo de transferência de calor pode-se observar nesse processo?
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810268
Química
Dadas as equações termoquímicas a seguir, que
representam reações que ocorrem em condições padrão,
determine o valor da entalpia de formação (ΔHf0) do monóxido de nitrogênio gasoso em kJ/mol:
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278741
Química
O espectrômetro de ressonância magnética nuclear precisa de nitrogênio líquido para o arrefecimento do seu
magneto. Em condições normais de pressão, o nitrogênio líquido entra em ebulição a 77,0 K. O ponto de
ebulição do nitrogênio na escala Celsius é
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Conservação e Restauro |
Q3274252
Química
Um revestimento cerâmico vitrificado do século XIX, assentado com argamassa de cal, areia e barro, possui
microalgas localizadas entre o vidrado e a parte cerâmica. O resultado da análise de difração de raios-x indicou,
entre outros minerais, a presença de calcita (CaCO3) na sua composição. Como os microrganismos estão
localizados em uma região de difícil acesso para a aplicação de biocidas, foi recomendado o tratamento térmico
para a remoção deles. Esta é uma situação muito comum ao restaurar o patrimônio azulejar brasileiro. Sobre o
restauro de azulejo, é correto afirmar:
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272239
Química
Um estudante deixou 01 grama de H2O a 100 °C e pressão de 1 atm, para vaporizar. Ele assumiu que
há um comportamento de gás ideal no processo. Sabendo que a densidade de H2O a 100 °C é 0,96 g/cm3
e ΔHvap da água é 2260 J/g, considere os seguintes dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; 1 L.atm = 101,3 J; Massas
Molares (H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).
Os valores de q, w, ΔH e ΔU são, respectivamente:
Os valores de q, w, ΔH e ΔU são, respectivamente:
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