Questões de Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica para Concurso - Página 21

Q400302

Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |

Q400302 Química

O cobre é um metal avermelhado encontrado na natureza, principalmente na forma de calcopirita, CuFeS₂. No estado fundamental, qual é a configuração eletrônica correta do cobre (número atômico 29)?

A

1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

B

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d³ 4s² 4p⁶

C

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

D

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶4s²4p³

E

1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶3d⁵ 4s² 4p⁴

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Q400300

Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |

Q400300 Química

Texto associado

Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes, combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas. Se um dado elemento químico X, de número atômico 38, combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação química entre eles são, respectivamente,

A

XY e covalente polar.

B

XY₂ e iônica.

C

X₂Y e iônica

D

XY₂e covalente polar.

E

XY₃ e iônica.

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Q400296

Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |

Q400296 Química

Texto associado

Os elementos Br, Ni, As e Zn são todos do 4º período da tabela periódica. O elemento que apresenta maior eletronegatividade e o que apresenta menor potencial de ionização são, respectivamente,

A

Br e Zn.

B

Ni e Br.

C

As e Zn.

D

Ni e As.

E

Br e Ni.

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Q324551

Ano: 2012 Banca: FGV Órgão: PC-MA Prova: FGV - 2012 - PC-MA - Perito Criminal |

Q324551 Química

Considere os átomos a seguir:
I. Um átomo com 17 prótons e 18 nêutrons
II. Um átomo com um número atômico 16 e uma massa atômica 32
III.Um átomo com um número atômico16 e 18 nêutrons
IV. Um átomo com 16 prótons e 18 nêutrons
V. Um átomo com 17 prótons e 20 nêutrons
VI. Um átomo com um número atômico 16 e uma massa atômica 33
VII. Um átomo com 15 prótons e 16 nêutrons

Indique, dentre as alternativas a seguir aquela que indica o(s) par(es) isotópico(s).

A

2 e 6

B

2 e 7

C

2 e 3; 2 e 6

D

1 e 3, 1 e 4; 2 e 7

E

1 e 5; 2 e 3; 2 e 4; 2 e 6; 3 e 6; 4 e 6

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Q278125

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Innova Prova: CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico Químico Júnior |

Q278125 Química

Na comparação do raio atômico dos elementos em função da localização dos mesmos na tabela periódica, deve-se levar em conta o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear, pois, quanto maior o número de prótons no núcleo, maior é a força de atração dos elétrons situados na eletrosfera.

Na comparação de dois átomos, tem-se que o raio atômico do

A

cloro é maior do que o do bromo.

B

sódio é maior do que o do alumínio.

C

magnésio é igual ao do cálcio.

D

flúor é maior do que o do oxigênio.

E

enxofre é maior do que o do silício.

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Q271608

Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |

Q271608 Química

A descoberta da radioatividade conferiu a Henri Becquerel, Pierre Curie e Marie Curie o Prêmio Nobel de Física em 1903. Esse fenômeno tem larga aplicação na sociedade moderna, das quais uma listada a seguir não está correta.

A

Determinação da idade de fósseis pela quantificação de átomos de ¹⁴C.

B

Determinação da idade da Terra pela quantificação de átomos de ²⁰⁶Pb.

C

Radioterapia utilizando ¹³⁷ Ce.

D

Irradiação de alimentos com ⁶⁰ Co.

E

Contador Geiger pelo uso de ²³⁹ U.

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Q271593

Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |

Q271593 Química

A facilidade com que uma nuvem eletrônica pode ser distorcida por uma campo elétrico é a definição de

A

Polarizabilidade.

B

Eletronegatividade.

C

Afinidade eletrônica.

D

Energia de ionização.

E

Densidade

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Q258100

Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Transpetro Prova: CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |

Q258100 Química

Uma das formas de obtenção do enxofre é a partir do gás natural, isso porque esse gás pode conter componentes indesejáveis, tais como água e sulfeto de hidrogênio ou outros sulfetos, que devem ser removidos antes de o gás ser injetado nas linhas de transmissão. A não remoção de H₂ S, além de ocasionar problemas de corrosão, pode causar a formação de óxidos de enxofre durante a combustão. O enxofre é um não metal do grupo VIa da tabela periódica, apresenta coloração amarela, é insolúvel em água, parcialmente solúvel em álcool etílico e solúvel em dissulfeto de carbono.
O enxofre

A

tem a pirita como uma fonte natural orgânica.

B

tem a mais importante aplicação industrial na produção de sais de enxofre, que podem ser usados na fabricação de detergentes e na indústria têxtil.

C

é gerado na sua forma elementar quando gases que o contêm sofrem brusco resfriamento ou redução de pressão.

D

possui, por pertencer ao grupo dos calcogênios, configuração eletrônica terminada em s² p⁴ , sendo o elemento mais eletronegativo do grupo VIa.

E

apresenta, na sua forma sólida, propriedades condutoras de eletricidade, sendo aplicado em experiências eletrostáticas.

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Q236141

Ano: 2012 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |

Q236141 Química

Texto associado

Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol^–1 e 35 g•mol^–1 , julgue os itens a seguir.

Sabendo-se que o sódio e o cloro estão no mesmo período da Tabela Periódica e que o sódio pertence ao grupo 1 e o cloro, ao grupo 17, é correto concluir que a energia de ionização do cloro é superior à do sódio.

Certo

Errado

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Q233674

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233674 Química

Acerca da Teoria Atômica e das leis básicas da Química, assinale a alternativa correta.

A

Os compostos PH₃, NH₃ e CCl₄ apresentam diferentes formas geométricas.

B

Orbitais antiligantes não influenciam na formação de ligações químicas.

C

Sabendo que NA_(Mg) = 12 e NA_(A) = 13, é correto concluir que a primeira energia de ionização do átomo de magnésio é maior que a primeira energia de ionização do átomo de alumínio.

D

No estado sólido, uma substância iônica é um excelente condutor.

E

Sabendo que NA_(F) = 9 e NA_(S) = 16, é correto afirmar que os tipos de hibridizações que podem ser atribuídas ao átomo de enxofre nas moléculas SF₆ e SF₄ são, respectivamente, sp³ d² e sp³ .

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Q233667

Ano: 2012 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |

Q233667 Química

Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

A

Considere que 10 g de silício (PA_(si) = 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O₂ (PA(₀) = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O₂.

B

Considere que PA_(c) = 12 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol e PA_(H)= 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose, segundo a reação C₆H₁₂O₆→ 2C₂H₅OH + 2CO₂, são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a 92% de rendimento da reação.

C

Considere que 2,42 g de um metal M (PA_(M) = 121 g/mol ) reagem com excesso de enxofre (PA_(S) = 32 g/mol ) para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (M_xS_v). Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M₃S₂.

D

Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono (PA_(C)= 12 g/mol ) e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, para cada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z.

E

Considere que PA_(Na)= 23 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol, PA_(c)=12 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol, e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g.

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Q510003

Ano: 2011 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I |

Q510003 Química

O tálio é um metal macio e maleável; quando imediatamente cortado por uma espátula, apresenta brilho metálico característico dos metais. O tálio, massa atômica 204,4 u, apresenta como isótopos mais estáveis o Tl-203 e o Tl-205. O isótopo Tl-205 apresenta abundância isotópica, em percentual inteiro, mais próximo de

A

30%

B

40%

C

60%

D

70%

E

80%

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Q429479

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429479 Química

Quando uma molécula absorve radiação eletromagnética na região do visível, provoca transições

A

vibracionais apenas.

B

rotacionais apenas

C

vibracionais e rotacionais, mas não as eletrônicas.

D

que modificam no núcleo do átomo.

E

eletrônicas com promoção de elétrons de valência para orbitais de maior energia.

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Q429475

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |

Q429475 Química

Recentemente anunciou-se a produção, em laboratório, de dois novos elementos químicos extremamente instáveis e com tempo de meia-vida da ordem de fração de segundos. Provisoriamente nomeados como Ununquádio e Ununhéxio, eles ocupam espaços no 7^o período da tabela periódica.

O que dá identidade a um elemento químico, tornando-o único, é o número de

A

elétrons na última camada

B

prótons no núcleo

C

camadas eletrônicas

D

nêutrons no núcleo

E

massa do isótopo mais estável

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Q429424

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |

Q429424 Química

Com relação à estrutura atômica e à natureza elétrica da matéria, analise as afirmativas abaixo.

I - O átomo é constituído por um núcleo muito pequeno com carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada neutrosfera.

II - O átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.

III - A massa do átomo está praticamente concentrada no núcleo, uma vez que os elétrons são muito mais leves que os prótons e os nêutrons.

Está correto APENAS o que se afirma em

A

I

B

II

C

III

D

I e II

E

II e III

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Q396958

Ano: 2011 Banca: Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ Órgão: Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ Prova: FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |

Q396958 Química

Cada elemento químico possui um único grupo de nível de energia, de modo que é possível identificar elementos conforme seus comprimentos de onda. A respeito do comprimento de onda das radiações luminosas emitidas pelos elétrons, pode- se afirmar que:

A

é diretamente proporcional ao espaçamento dos níveis de energia, ou seja, quanto maior o caminho para um elétron retornar ao estado fundamental, maior será o comprimento de onda produzido

B

é inversamente proporcional ao espaçamento dos níveis de energia, ou seja, quanto menor o caminho para um elétron retornar ao estado fundamental, menor será o comprimento de onda produzido

C

é inversamente proporcional ao espaçamento dos níveis de energia, ou seja, quanto maior o caminho para um elétron retornar ao estado fundamental, menor será o comprimento de onda produzido

D

é diretamente proporcional ao espaçamento dos níveis de energia, ou seja, quanto maior o caminho para um elétron retornar ao estado fundamental, menor será o comprimento de onda produzido

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Q196527

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SAEB-BA Prova: CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |

Q196527 Química

Com relação à mais importante ferramenta utilizada pelos químicos, assinale a opção correta.

A

Mendeleev e Meyer publicaram, no mesmo ano, esquemas de classificação periódica de elementos fundamentados na distribuição eletrônica dos respectivos átomos.

B

Data do século XIX a identificação dos primeiros elementos químicos.

C

Todos os elementos presentes na tabela de Mendeleev haviam sido identificados pelos pesquisadores da época.

D

Moseley demonstrou que átomos de cada tipo de elemento químico produzem raios X de frequência única, geralmente proporcional à massa atômica.

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Q186522

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |

Q186522 Química

Observe a tabela da composição química do vidro.

Substância Porcentagem
Sílica (SiO₂ ).................................72%
Alumina (Al₂ O₃ ) .........................0,7%
Sulfato de sódio (Na₂ SO₄ ).........14%
Cal (CaO)..................................... 9%
Óxido de magnésio (MgO)............ 4%
Óxido de potássio (K₂ O)...............0,3%

A respeito das substâncias que fazem parte da composição química do vidro, tem-se que

A

o alumínio pode ser classificado como metal de transição.

B

o vidro tem presente cinco metais nas substâncias que o compõem.

C

o sulfato de sódio é uma substância iônica com baixo ponto de fusão.

D

os números de oxidação do silício e do oxigênio no SiO₂ são 2+ e 1-, respectivamente.

E

os metais alcalinos estão presentes em três óxidos.

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Q182901

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |

Q182901 Química

Considere os seguintes elementos e suas respectivas configurações eletrônicas:

Imagem 038.jpg

Sobre esses elementos, considere as afirmativas a seguir.

I – A quarta camada do elemento M está completamente preenchida.
II – J, Q e M são metais alcalinos.
III – X é um metal do grupo do carbono.
IV – Q e X são do mesmo período da Tabela Periódica.

Estão corretas APENAS as afirmativas

A

I e II.

B

I e IV.

C

III e IV.

D

I, II e III.

E

II, III e IV.

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Q182291

Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |

Q182291 Química

Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua famosa experiência na qual bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que

A

toda carga negativa do átomo estava concentrada no núcleo, e as cargas positivas dispostas ao redor na eletrosfera.

B

toda a massa, praticamente, do átomo está concentrada na eletrosfera, uma vez que os elétrons são muito mais pesados que os prótons.

C

o átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.

D

o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.

E

o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.

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Questões de Concurso Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química

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