“Em 1975, a National Academy of Sciences relatou que o íon níquel, sob várias circunstâncias, pode ativar ou inibir diversas reações enzimáticas que são consideradas de importância crucial para os seres humanos e outros animais e que a interferência com estas reações poderia ter efeitos deletérios severos. Especificamente, observou‐se que a privação de níquel em ratos afeta níveis da vitamina B‐12 com mudanças concomitantes no crescimento, nas relações do peso e nas concentrações de cobre, ferro e molibdênio no plasma.”

(Disponível: http://www.icz.org.br/.)

Em relação ao cátion divalente do níquel, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a distribuição eletrônica em subníveis de energia e o número de elétrons na camada mais externa.

No modelo atômico atual, os subníveis são subdivisões dos níveis de energia ou camadas existentes nos átomos. Um destes subníveis se encontra representado a seguir. Observe.

(Disponível em: http://sun.menloschool.org/~dspence/chemistry/atomic/orbitals.html.)

Em um átomo, qual é a quantidade máxima de elétrons que pode ocupar o subnível representado na figura anterior?

O átomo ₂₆Y⁵⁶ quando oxidado oxigina o íon Y⁺³. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos números quânticos principal (n), secundário (l), magnético (m_l) e de spin (m_s) para o elétron de maior energia do íon Y⁺³. (Considere: o primeiro elétron a ser adicionado no orbital deve ser representado pore apresentará m_s = –1/2.)

Em relação ao modelo atômico atual, analise as afirmativas.

I. Orbital é definido como uma região do espaço em torno do núcleo onde os elétrons têm grande probabilidade de estar localizados.

II. O orbital s comporta até 2 elétrons com diferentes números quânticos de spin.

III. O orbital p comporta até 6 elétrons.

IV. O subnível d é constituído por 3 orbitais.

V. O subnível f é constituído por 7 orbitais.

Estão corretas apenas as afirmativas

Um átomo de um elemento químico representativo possui 12 prótons, 14 nêutrons e 11 elétrons. Acerca desse átomo, é correto afirmar que possui uma 

A partícula atômica que possui carga positiva é chamada de 

A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.

2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.

3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).

4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.

Assinale a alternativa correta.

Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.

I. A característica principal das ligações iônicas é a grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um átomo deve ter baixa energia de ionização e o outro uma elevada afinidade eletrônica.

II. A atração eletrostática entre os íons na ligação iônica é a força mais significativa da estabilização da ligação.

III. A baixa energia de ionização necessária para uma ligação iônica é característica dos metais. A alta energia de afinidade eletrônica, que também é necessária para uma ligação iônica, é uma característica dos elementos químicos não metálicos, que necessitam de um, dois ou três elétrons para completar suas camadas de valência.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.

I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas.

II. Com o desenvolvimento da mecânica quântica, Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância para explicar o tipo de situação, em que duas possíveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a representação das ligações no O₃ é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis.

III. Quando ocorre a ligação química pela transferência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina‐se ligação iônica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas

Para caracterizar um átomo, dentre outras análises, pode-se considerar o número de prótons, nêutrons e elétrons. No que tange a conceitos fundamentais relacionados a essas partículas, identifique a alternativa correta.

Considere as seguintes representações para átomos: O número de nêutrons de cada átomo é, respectivamente,

O isótopo mais encontrado na natureza do elemento cuja distribuição eletrônica na camada de valência é 4s24p6 apresenta número de elétrons, nêutrons e prótons, respectivamente,iguaisa:

O íon X³⁺e o íon Y^1- têm 10 elétrons cada. A massa molar da substância formada por esses dois íons é:

As ligações químicas covalentes podem ter ( dentre outras) um elétron de cada átomo que se liga, dois elétrons de cada átomo que se liga ou um par de elétrons de um mesmo átomo ligando-o a outro. Em relação a essas ligações, o ácido nítrico tem respectivamente:

Considere asseguintesinformações:

I- metal alcalino-terroso
II- em sais pode ter número de oxidação-1
III- em sais pode ter número de oxidação+7
IV- sua configuração eletrônica termina com s¹

Os seguintes elementos correspondem respectivamente às informações I a IV: 

No conjunto de elementos Fe, Sn e I, tem-se:

A posição dos elementos na tabela periódica se dá em função da ordem crescente dos números atômicos, em períodos e grupos e de acordo com a quantidade de camadas eletrônicas e a distribuição dos elétrons nos seus níveis de energia. As propriedades dos elementos se relacionam com as respectivas posições na tabela.

Levando em conta as posições num mesmo período ou num mesmo grupo, o

Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca ^{2 +} ele deve:

Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos químicos. Esse parentesco permite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum:

Para que um átomo neutro de Cálcio se transforme em Ca ^{2 +} ele deve: