Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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O radioisótopo ferro-59 (⁵⁹Fe) é empregado para estudos bioquímicos de células sanguíneas, as hemácias. Esse radioisótopo decai com emissão de partículas beta (
β) e radiação gama (γ), que são detectadas e fornecem informações a respeito do funcionamento dessas células. O decaimento radioativo do ferro-59 é representado por meio da equação:
Fe ⟶ 
X + β + γ
A tabela apresenta dados de atividade (em megabecquerel, MBq) de uma amostra de ferro-59.
O elemento que se forma nesse decaimento radioativo e a meia-vida do radioisótopo ferro-59 são:
Se dois átomos são isóbaros, eles:
( ) O elemento hipotético formado tem número de massa igual a 139.
( ) O processo representado pela equação acima é chamado de fissão nuclear, visto que consiste na quebra de núcleos atômicos menores, com liberação de grande quantidade de energia.
( ) O elemento hipotético é o Bário, com número de nêutrons igual a 84.
( ) Se cada um dos nêutrons formados for capturado por um outro núcleo físsil, o processo continua e o resultado é uma reação em cadeia de reações, produzindo uma explosão nuclear.
( ) O elemento hipotético formado é isótono do Criptônio.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A ordem decrescente de velocidade de reação desses elementos com a água é
Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:
“Um dos objetivos dos cientistas no final do século XIX foi o de explicar por que os átomos gasosos excitados emitem luz de apenas determinadas frequências. Uma alternativa foi procurar uma relação matemática entre os comprimentos de ondas observados, considerando que um padrão regular de informação implica em uma explicação lógica. Os primeiros passos nesse sentido foram dados por Balmer e mais tarde por Rydberg”.
KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p.281
Utilizando a equação de Rydberg, podemos afirmar que o comprimento de onda da radiação gerada pela transição eletrônica no átomo de Hidrogênio, especificamente da energia do nível n = 4 para n = 2 é, aproximadamente:
Dado: Constante de Rydberg = 1,0974.107 m-1.
Considere três átomos genéricos, identificados como X, Y e Z. Sabe-se que:
1. X e Y são isótonos.
2. X e Z são isótopos.
3. Y e Z são isóbaros.
Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:
· O número atômico de X é igual a 20.
· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.
· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.
Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:
Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente.
Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O2− é maior que o de F− , cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na+ .
I. O orbital 1s tem maior capacidade de penetração que os orbitais 2s e 3s.
II. Os orbitais 1s e 2s apresentam nós radiais.
III. Em comparação com o orbital 2s, o orbital 3s é menos blindado pelo orbital 1s.
IV. O raio de Bohr desses orbitais aumenta na ordem 1s < 2s < 3s.
V. Para cada orbital, o número de nós radiais é igual a n-1.
A realização de exames de imagem utilizando marcadores radioativos, como o tecnécio-99m e o iodo-131, é possível porque esses radioisótopos têm como principal característica a emissão de
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o número de elétrons do cobalto e sua respectiva distribuição eletrônica no estado fundamental.
(Adaptado de: <https://scientificmemes.com/10-funny-chemistry-memes-that-will-dissolve-you-in-laughter>. Acesso em: 12 jul. 2025.) Assim como as pessoas que ganham peso, ou massa, e que continuam sendo elas mesmas. Sobre átomos e íons, assinale a alternativa correta.
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