Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 441 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087530
Química
A organização da tabela periódica decorre da
estrutura eletrônica dos átomos e da variação da
carga nuclear efetiva (Zef), grandeza que
condiciona as propriedades reacionais dos
elementos. Com base na relação entre estrutura
atômica e Zef, analise as assertivas e assinale a
alternativa que aponta as corretas.
I. A Zef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Zef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Zef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.
I. A Zef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Zef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Zef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.
Q4081157
Química
Ao analisar os valores de primeira energia de ionização
dos elementos do 3º período da Tabela Periódica,
observa-se uma tendência geral de aumento da energia
de ionização ao longo do período. No entanto, existem
duas anomalias nesse comportamento.
Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:
Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064856
Química
As ligações químicas ocorrem para que os átomos
alcancem uma configuração eletrônica de maior
estabilidade, geralmente atingindo o octeto na camada
de valência. Acerca das forças de atração que mantêm
os átomos unidos e das energias envolvidas nesse
processo, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e
F, para as falsas:
(__)A formação de uma ligação química é um processo exotérmico, pois resulta em um sistema com menor energia potencial e maior estabilidade para os átomos envolvidos.
(__)A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficarem com oito elétrons na sua camada mais externa.
(__)A energia de ligação é a energia necessária para romper um mol de ligações entre átomos no estado líquido, sendo sempre um valor negativo para processos espontâneos.
(__)Os átomos de hidrogênio e hélio estabilizam-se com oito elétrons na camada de valência, seguindo rigorosamente a regra geral aplicada aos elementos de transição.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)A formação de uma ligação química é um processo exotérmico, pois resulta em um sistema com menor energia potencial e maior estabilidade para os átomos envolvidos.
(__)A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficarem com oito elétrons na sua camada mais externa.
(__)A energia de ligação é a energia necessária para romper um mol de ligações entre átomos no estado líquido, sendo sempre um valor negativo para processos espontâneos.
(__)Os átomos de hidrogênio e hélio estabilizam-se com oito elétrons na camada de valência, seguindo rigorosamente a regra geral aplicada aos elementos de transição.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Q4015810
Química
“Um dos objetivos dos cientistas no final do século XIX foi o de explicar por que os átomos gasosos excitados emitem luz de apenas determinadas frequências. Uma alternativa foi procurar uma relação matemática entre os comprimentos de ondas observados, considerando que um padrão regular de informação implica em uma explicação lógica. Os primeiros passos nesse sentido foram dados por Balmer e mais tarde por Rydberg”.
KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p.281
Utilizando a equação de Rydberg, podemos afirmar que o comprimento de onda da radiação gerada pela transição eletrônica no átomo de Hidrogênio, especificamente da energia do nível n = 4 para n = 2 é, aproximadamente:
Dado: Constante de Rydberg = 1,0974.107 m-1.
Q4015791
Química
Considere três átomos genéricos, identificados como X, Y e Z. Sabe-se que:
1. X e Y são isótonos.
2. X e Z são isótopos.
3. Y e Z são isóbaros.
Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:
· O número atômico de X é igual a 20.
· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.
· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.
Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:
Q3979300
Química
Um elemento químico neutro apresenta número atômico
26 e número de massa 56. Considerando o modelo atômico
atual e a distribuição eletrônica em subníveis de energia no
estado fundamental, pode-se dizer que o átomo possui:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971342
Química
Com relação à química de ânions e cátions, julgue o item subsequente.
Em uma série isoeletrônica, o raio iônico diminui com o aumento da carga nuclear efetiva, razão pela qual o raio de O2− é maior que o de F− , cujo raio, por sua vez, é maior que o de Na+ .
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3925683
Química
Sobre os modelos atômicos, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879099
Química
“O cobre representa 7,9% da produção mineral comercializada no Brasil, de acordo com a Agência Nacional
de Mineração (ANM), mas o País detém apenas 1,8%
dos recursos conhecidos globalmente. O modelamento de potencial mineral para o sul do cráton amazônico executado pelo SGB-CPRM mostrou que, além das
áreas conhecidas no Tapajós e Alta Floresta, ainda há
grande potencial para novas descobertas de cobre e
ouro em outras regiões.”
Disponível em https://www.brasilmineral.com.br/noticias/novo-mapa-sobre-ouro-e-cobre-na-amazonia. Acesso em 01 dez. 2025.
Considerando que o elemento químico “cobre” possui uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95 u), informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação à determinação de massas atômicas.
( ) A massa atômica calculada do átomo de cobre é 63,55 u.
( ) A abundância isotópica é utilizada no cálculo da massa atômica.
( ) O número de massa não é utilizado no cálculo da massa atômica.
( ) O cálculo da massa atômica é feito com a média aritmética simples das massas dos isótopos.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é:
Disponível em https://www.brasilmineral.com.br/noticias/novo-mapa-sobre-ouro-e-cobre-na-amazonia. Acesso em 01 dez. 2025.
Considerando que o elemento químico “cobre” possui uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95 u), informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação à determinação de massas atômicas.
( ) A massa atômica calculada do átomo de cobre é 63,55 u.
( ) A abundância isotópica é utilizada no cálculo da massa atômica.
( ) O número de massa não é utilizado no cálculo da massa atômica.
( ) O cálculo da massa atômica é feito com a média aritmética simples das massas dos isótopos.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é:
Q3854352
Química
Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a
massa atômica do elemento M é 79,90 u, marque a opção que
mostra os percentuais de abundância do isótopo de massa 79 e 81,
respectivamente.
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Concórdia - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Prefeitura de Concórdia - SC - Professor - Ciências |
Q3828433
Química
Assinale a alternativa que define corretamente o
que é o número atômico.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108057
Química
Elementos, íons ou substâncias que possuem um
ou mais elétrons desemparelhados são atraídos
por um campo magnético e são denominados
paramagnéticos. Por sua vez, as espécies nas
quais todos os elétrons estão emparelhados
sofrem uma leve repulsão quando submetidas a
um campo magnético e são nominadas como
diamagnéticas. Nesse contexto, assinale a
alternativa que apresenta a espécie química que é
diamagnética.
Q3923027
Química
Na figura a seguir, são apresentadas as estruturas de ressonância para os íons isocianato, [OCN]- e para o tiocianato, [SCN]-. Sobre essas estruturas, assinale a alternativa correta.
Q3923021
Química
O gráfico abaixo representa a função de distribuição radial dos orbitais 1s, 2s e 3s para o átomo
de hidrogênio. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O orbital 1s tem maior capacidade de penetração que os orbitais 2s e 3s.
II. Os orbitais 1s e 2s apresentam nós radiais.
III. Em comparação com o orbital 2s, o orbital 3s é menos blindado pelo orbital 1s.
IV. O raio de Bohr desses orbitais aumenta na ordem 1s < 2s < 3s.
V. Para cada orbital, o número de nós radiais é igual a n-1.
I. O orbital 1s tem maior capacidade de penetração que os orbitais 2s e 3s.
II. Os orbitais 1s e 2s apresentam nós radiais.
III. Em comparação com o orbital 2s, o orbital 3s é menos blindado pelo orbital 1s.
IV. O raio de Bohr desses orbitais aumenta na ordem 1s < 2s < 3s.
V. Para cada orbital, o número de nós radiais é igual a n-1.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921860
Química
Em medicina nuclear, a meia-vida dos radioisótopos utilizados é um fator essencial para garantir a segurança dos
pacientes. Radioisótopos com meia-vida muito longa podem
permanecer por tempo excessivo no organismo, aumentando
o risco de exposição à radiação. Além disso, a radiação emitida precisa ser capaz de atravessar os tecidos do corpo e ser
detectada por equipamentos externos.
A realização de exames de imagem utilizando marcadores radioativos, como o tecnécio-99m e o iodo-131, é possível porque esses radioisótopos têm como principal característica a emissão de
A realização de exames de imagem utilizando marcadores radioativos, como o tecnécio-99m e o iodo-131, é possível porque esses radioisótopos têm como principal característica a emissão de
Q3911049
Química
Memes educativos sobre ciências estão presentes nas redes sociais. O meme, a seguir, apresenta uma
analogia da academia, em que um átomo está levantando pesos e ganha nêutrons extras, mas continua
sendo o mesmo elemento. 
(Adaptado de: <https://scientificmemes.com/10-funny-chemistry-memes-that-will-dissolve-you-in-laughter>. Acesso em: 12 jul. 2025.)
Assim como as pessoas que ganham peso, ou massa, e que continuam sendo elas mesmas. Sobre átomos e íons, assinale a alternativa correta.
(Adaptado de: <https://scientificmemes.com/10-funny-chemistry-memes-that-will-dissolve-you-in-laughter>. Acesso em: 12 jul. 2025.) Assim como as pessoas que ganham peso, ou massa, e que continuam sendo elas mesmas. Sobre átomos e íons, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908234
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
As tatuagens são formas de expressão pessoal, em que as
pessoas optam para eternizar momentos ou sentimentos que têm
significado especial. Alguns elementos de transição do bloco d são
empregados no uso das tatuagens por formarem compostos
coloridos, tais como: sais de crômio (verde), óxido de titânio
(branco), sulfeto de mercúrio (preto) e sais de cádmio (amarelo ou
vermelho). Em relação à configuração eletrônica do crômio, do
titânio, do mercúrio e do cádmio, assinale a alternativa verdadeira.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908230
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar o
funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas eles se
baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A
evolução de cada modelo segue a ordem: Dalton (1808), Thomson
(1897), Rutherford (1911), Bohr (1913), Schrödinger (1926). O
modelo que determinou a existência de orbitais, que são regiões
com diferente probabilidade de se encontrar o elétron, foi o de
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908227
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A regra de Hund afirma que os elétrons preencherão orbitais
vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a se
emparelhar no mesmo orbital. Com relação a essa regra, considere
as seguintes afirmações.
I. Para maximizar o spin, os elétrons que preenchem cada orbital vazio terão todos o mesmo spin.
II. Se uma subcamada p tem três orbitais, cada um deles será preenchido com um único elétron antes que um segundo elétron seja colocado em um orbital.
III. Como os elétrons são carregados negativamente, há certa repulsão que dificulta preencher o mesmo espaço. De acordo com a regra de Hund, os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a formar pares no mesmo orbital.
É correto o que se afirma em
I. Para maximizar o spin, os elétrons que preenchem cada orbital vazio terão todos o mesmo spin.
II. Se uma subcamada p tem três orbitais, cada um deles será preenchido com um único elétron antes que um segundo elétron seja colocado em um orbital.
III. Como os elétrons são carregados negativamente, há certa repulsão que dificulta preencher o mesmo espaço. De acordo com a regra de Hund, os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a formar pares no mesmo orbital.
É correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT - Professor de Ciências |
Q3824675
Química
Considere um elemento químico que deu origem à um ânion
não metálico trivalente. Ele apresenta 18 elétrons e 20 nêutrons.
Assim, o número atômico e o número de massa desse elemento
são, respectivamente:
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