Com relação à mais importante ferramenta utilizada pelos quí...

Alternativa Correta: D - Moseley demonstrou que átomos de cada tipo de elemento químico produzem raios X de frequência única, geralmente proporcional à massa atômica.

O tema central desta questão é a classificação periódica dos elementos químicos, uma das ferramentas mais importantes na química. A Tabela Periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades químicas e físicas, permitindo prever características e comportamentos dos elementos desconhecidos.

A base teórica para entender a questão envolve a história da classificação dos elementos químicos. Dmitri Mendeleev e Lothar Meyer foram pioneiros na criação de esquemas para a Tabela Periódica, mas foi Henry Moseley que, em 1913, ao estudar raios X emitidos pelos elementos, reorganizou a tabela com base nos números atômicos em vez das massas atômicas. Isso corrigiu várias inconsistências na tabela de Mendeleev. Os estudos de Moseley mostraram que a frequência dos raios X é relacionada ao número atômico, não à massa atômica, como anteriormente se pensava.

Justificativa da Alternativa D: Henry Moseley descobriu que cada elemento químico emite raios X com uma frequência única, e essa frequência está mais relacionada ao número atômico do que à massa atômica. Isso validou o conceito de número atômico como a base para a organização da Tabela Periódica moderna, que é o que torna esta alternativa correta.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - A afirmação está incorreta porque Mendeleev e Meyer publicaram suas tabelas periódicas baseadas nas massas atômicas, não na distribuição eletrônica. A distribuição eletrônica só se tornou um conceito claro no século XX com o desenvolvimento da teoria quântica.

B - Está errada porque a identificação dos primeiros elementos químicos ocorreu muito antes do século XIX. Elementos como ouro, prata e cobre eram conhecidos desde a antiguidade. No século XIX, foi quando a classificação sistemática começou a se desenvolver.

C - Esta opção é incorreta porque nem todos os elementos presentes na tabela de Mendeleev haviam sido identificados na época. Ele deixou espaços para elementos que ainda não tinham sido descobertos, prevendo suas propriedades com base em padrões periódicos.

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a) ERRADA-O professor de química russo Dmitri Mendeleev e Meyer publicaram de forma independente tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente. Apenas a tabela de Mendeleev foi colocada em ordem crescente de números atômicos, de forma não intencional, deixando "espaços vazios" que seriam preenchidos posteriormente.

b) ERRADA- O livro Traité Élémentaire de Chimie (1789) de Antoine Lavoisier foi o marco seguinte na história da tabela periódica ao publicar uma lista com 33 substâncias elementares, isto é que não podiam ser decompostas em reações químicas, e das quais muitas fazem parte da tabela atual.

c) ERRADA- Como vimos no item anterior, a descoberta de alguns elementos químicos foi feita no século anterior.

d) CERTA- Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu uma relação exata entre as linhas espectrais fora da região do visível com um número ordinal, denominado número atômico, que posteriormente constatou-se ser o número de prótons do núcleo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, as inconsistências existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos.