Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

Question

A

Considere que 10 g de silício (PA_(si) = 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O₂ (PA(₀) = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O₂.

B

Considere que PA_(c) = 12 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol e PA_(H)= 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose, segundo a reação C₆H₁₂O₆→ 2C₂H₅OH + 2CO₂, são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a 92% de rendimento da reação.

C

Considere que 2,42 g de um metal M (PA_(M) = 121 g/mol ) reagem com excesso de enxofre (PA_(S) = 32 g/mol ) para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (M_xS_v). Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M₃S₂.

D

Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono (PA_(C)= 12 g/mol ) e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, para cada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z.

E

Considere que PA_(Na)= 23 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol, PA_(c)=12 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol, e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g.

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Alternativa [E] Considere que  PA(Na) = 23 g/mol,   PA(o) = 16 g/mol,   PA(c) =12 g/mol  e  PA(H)  = 1 g/mol,   e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g. Gabarito: Alternativa E

A questão em foco aborda conceitos fundamentais da Teoria Atômica e das leis básicas da química, especialmente relacionadas a massa molar e estequiometria, temas essenciais para entender como os elementos se combinam em reações químicas.

Vamos analisar cada alternativa para determinar o raciocínio correto:

Alternativa A: A afirmação se refere à reação de 10 g de silício com 100 g de oxigênio para formar óxido de silício. Para calcularmos a quantidade de mols de O2 consumidos, precisamos determinar a proporção estequiométrica da reação. A informação dada de consumo de 0,166 mol de O2 não se confirma com cálculos corretos, já que 100 g de O2 seriam equivalentes a 3,125 mols, excedendo o valor indicado.

Alternativa B: Esta alternativa fala da fermentação da glicose. Com base na reação química dada, podemos calcular o rendimento da reação. A massa molar do álcool etílico (C2H5OH) é 46 g/mol, portanto 2 mols de C2H5OH equivalem a 92 g. O valor mencionado de 73,6 g representa um rendimento de 80%, não 92%.

Alternativa C: O enunciado sugere a formação de um sulfeto com a fórmula mínima M3S2. Ao calcularmos a fórmula mínima baseada nas massas dadas (2,42 g de M e 3,38 g de sulfeto), encontramos inconsistências com a fórmula sugerida.

Alternativa D: Considerando que o elemento Z é doze vezes mais pesado que o carbono, sua massa molar seria 144 g/mol. A relação de 2:1 entre carbono e Z levaria a 144 g de Z para cada 24 g de carbono (2 mols de 12 g/mol), portanto, a alternativa está errada em afirmar que seriam necessários 72 g de Z.

Alternativa E: Esta é a alternativa correta. Para determinar a massa original de bicarbonato de sódio (NaHCO3), considere que a decomposição térmica produz dióxido de carbono e água, além de um resíduo de carbonato de sódio. Se a perda foi de 0,31 g, podemos calcular a massa inicial considerando a proporção da reação e a soma das massas molares dos produtos e reagentes. Assim, obtemos que a massa original era de 0,84 g.

Em resumo, essa questão exige que você faça cálculos estequiométricos precisos e tenha um bom entendimento das proporções químicas e das leis ponderais para determinar a resposta correta.

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