Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
Foram encontradas 443 questões
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908230
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar o
funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas eles se
baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A
evolução de cada modelo segue a ordem: Dalton (1808), Thomson
(1897), Rutherford (1911), Bohr (1913), Schrödinger (1926). O
modelo que determinou a existência de orbitais, que são regiões
com diferente probabilidade de se encontrar o elétron, foi o de
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908227
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A regra de Hund afirma que os elétrons preencherão orbitais
vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a se
emparelhar no mesmo orbital. Com relação a essa regra, considere
as seguintes afirmações.
I. Para maximizar o spin, os elétrons que preenchem cada orbital vazio terão todos o mesmo spin.
II. Se uma subcamada p tem três orbitais, cada um deles será preenchido com um único elétron antes que um segundo elétron seja colocado em um orbital.
III. Como os elétrons são carregados negativamente, há certa repulsão que dificulta preencher o mesmo espaço. De acordo com a regra de Hund, os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a formar pares no mesmo orbital.
É correto o que se afirma em
I. Para maximizar o spin, os elétrons que preenchem cada orbital vazio terão todos o mesmo spin.
II. Se uma subcamada p tem três orbitais, cada um deles será preenchido com um único elétron antes que um segundo elétron seja colocado em um orbital.
III. Como os elétrons são carregados negativamente, há certa repulsão que dificulta preencher o mesmo espaço. De acordo com a regra de Hund, os elétrons preencherão orbitais vazios de mesma energia antes que os elétrons comecem a formar pares no mesmo orbital.
É correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Lucas do Rio Verde - MT - Professor de Ciências |
Q3824675
Química
Considere um elemento químico que deu origem à um ânion
não metálico trivalente. Ele apresenta 18 elétrons e 20 nêutrons.
Assim, o número atômico e o número de massa desse elemento
são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |
Q3811445
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A teoria atômica é um conjunto de ideias, princípios e
modelos que descrevem a natureza e a estrutura dos átomos.
Considerando a teoria atômica, numere os parênteses abaixo de
acordo com a seguinte indicação:
1. estrutura atômica;
2. núcleo atômico;
3. eletrosfera;
4. modelo atômico.
( ) Representação simplificada de teorias científicas que descrevem a estrutura interna e o comportamento dos átomos.
( ) Onde se encontram os elétrons, de carga negativa e com massa muito menor do que a dos prótons e nêutrons.
( ) Forma-se pelas regiões da composição do átomo, que é composto por um núcleo, positivo, envolto por uma região de carga negativa.
( ) Onde se encontram os prótons, de carga positiva, e os nêutrons, sem carga.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
1. estrutura atômica;
2. núcleo atômico;
3. eletrosfera;
4. modelo atômico.
( ) Representação simplificada de teorias científicas que descrevem a estrutura interna e o comportamento dos átomos.
( ) Onde se encontram os elétrons, de carga negativa e com massa muito menor do que a dos prótons e nêutrons.
( ) Forma-se pelas regiões da composição do átomo, que é composto por um núcleo, positivo, envolto por uma região de carga negativa.
( ) Onde se encontram os prótons, de carga positiva, e os nêutrons, sem carga.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |
Q3811440
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Considerando um elemento A, com massas 24, 25 e 26 e
abundâncias relativas de 79%, 10% e 11%, respectivamente, avalie
as seguintes afirmações:
I. O elemento possui três isótopos.
II. A massa atômica média aproximada desse elemento é 26.
III. Esse elemento possui um isótopo de massa 25 com abundância de 11%.
IV. Esse elemento é o magnésio.
É correto o que se afirma somente em
I. O elemento possui três isótopos.
II. A massa atômica média aproximada desse elemento é 26.
III. Esse elemento possui um isótopo de massa 25 com abundância de 11%.
IV. Esse elemento é o magnésio.
É correto o que se afirma somente em
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806714
Química
Um átomo neutro do elemento Potássio (K) possui
número atômico (Z) igual a 19 e número de massa (A)
igual a 39. Quantos prótons, nêutrons e elétrons,
respectivamente, este átomo possui? Assinale a
alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703601
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
O raio atômico do átomo de iodo elementar é menor do que o raio do íon iodeto (I⁻).
Q3673526
Química
As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são
especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números
quânticos, conclui-se que o número quântico
Q3660803
Química
O elemento Tório (Th) é um metal prateado e macio, que se torna mais duro e quebradiço quando
oxidado. Seu isótopo mais abundante é o tório-232 (²³²Th), que é radioativo e possui uma meia-vida de
aproximadamente 14 bilhões de anos. Mas sua radioatividade é relativamente baixa em comparação com
outros elementos como o urânio ou o plutônio. Dentre seus usos cita-se: como combustível em reatores
nucleares, e produzem menos resíduos que reatores de urânio, em lâmpadas de gás de alta intensidade,
é usado também na produção de cerâmicas especiais, devido à sua alta resistência ao calor.
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário. 4ª ed. Editora Blücher, São Paulo: 1995. p. 582.
Suponha que este elemento, 90Th232 , de número atômico 90 e número de massa igual a 232, emita sucessivamente uma partícula α seguida de duas emissões β e novamente uma emissão α. Ao final, o átomo que encerra essa série de emissões terá em seu núcleo:
Q3627913
Química
O modelo atômico moderno, baseado na mecânica
quântica, permite não apenas descrever a estrutura do
átomo, mas também entender e prever suas
propriedades, que variam de forma periódica.
Propriedades como raio atômico, energia de ionização e
o conceito de isótopo derivam diretamente de nossa
compreensão do átomo. Acerca dessas propriedades,
registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as
falsas.
(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferem no número de prótons em seu núcleo.
(__)A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo neutro no estado gasoso.
(__)O raio atômico, de maneira geral, aumenta ao se descer em um grupo (família) da tabela periódica, devido à adição de novas camadas eletrônicas, e diminui ao se avançar da esquerda para a direita em um período.
(__)Os elétrons de valência, localizados na camada eletrônica mais externa de um átomo, são os principais responsáveis pelo comportamento químico do elemento e pela formação das ligações químicas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFAC
Prova:
Instituto Access - 2025 - UFAC - Técnico em Laboratório - Área: Química |
Q3621550
Química
O modelo atômico atual, baseado na mecânica quântica,
descreve a distribuição dos elétrons em termos de
orbitais e números quânticos, superando as limitações do
modelo de Bohr. A combinação dos quatro números
quânticos define unicamente o estado de um elétron em
um átomo. Com base na distribuição eletrônica do íon Fe
3+(Z=26) em seu estado fundamental, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-MS - Professor EBTT - Química |
Q3541100
Química
Com base na configuração eletrônica do íon Ni2+
no estado fundamental, em termos da notação
espectroscópica (spdf) e diagrama de orbitais,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527514
Química
Os íons X+ e A- são isoeletrônicos do gás nobre argônio.
O elemento que dá origem ao _________________ íon X+ pertence ao período da Classificação Periódica e apresenta _________________ prótons. O elemento representado por A é o _________________ .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2020 |
Q3527512
Química
O Brasil é o maior produtor mundial de nióbio, um metal estratégico utilizado em diversas indústrias, como a siderúrgica, aeroespacial e de alta tecnologia. Uma de suas aplicações é em sensores e lasers de niobato de lítio, composto que contém em sua fórmula unitária um íon Li+ e o oxiânion formado pelo nióbio no estado de oxidação +5.
O número de átomos de oxigênio por fórmula unitário do niobato de lítio é
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444682
Química
Rochas calcárias contêm o cátion divalente de cálcio em sua composição. Considerando as informações apresentadas na seguinte tabela, assinale a opção que indica um gás nobre cuja configuração eletrônica isoeletrônica é igual à do cátion divalente de cálcio.
Q3373937
Química
Considere as seguintes afirmativas:
I) A informação que define que um átomo ou íon é de um determinado elemento químico é o Número Atômico, que é dado pelo número de prótons presentes neste.
II) O Número Atômico representa a quantidade de massa, em gramas, que 1 mol de átomos ou íons de um determinado elemento químico possui.
III) A Massa Atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das Massas Atômicas dos átomos isóbaros.
Dessas afirmativas,
I) A informação que define que um átomo ou íon é de um determinado elemento químico é o Número Atômico, que é dado pelo número de prótons presentes neste.
II) O Número Atômico representa a quantidade de massa, em gramas, que 1 mol de átomos ou íons de um determinado elemento químico possui.
III) A Massa Atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das Massas Atômicas dos átomos isóbaros.
Dessas afirmativas,
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371465
Química
O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da
quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das
soluções da equação de Schrödinger, permite
compreender propriedades emergentes da matéria em
diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos,
orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a
regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o
comportamento reacional dos elementos e a estrutura das
moléculas.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA
Prova:
FGV - 2025 - Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA - Professor de Ciências Naturais Física, Biológica e Química |
Q3276258
Química
Em relação ao hidrogênio leve ou prótio, o hidrogênio pesado ou
deutério, 1H2, apresenta
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231717
Química
A Teoria do Orbital Molecular (TOM) é uma ferramenta poderosa para descrever a ligação
química em moléculas. Ao combinar orbitais atômicos de átomos vizinhos, formam-se
orbitais moleculares, que podem ser classificados como ligantes, antiligantes ou não
ligantes. Considerando a ordem de ligação e o paramagnetismo da molécula de oxigênio
(O₂),
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231716
Química
Um professor de Ciências decidiu levar seus alunos a uma aula de campo em uma
indústria de síntese de polímeros. Tal indústria é a responsável pela produção de um
polímero de alta resistência, amplamente utilizado na fabricação de coletes à prova de
balas e pneus de alta performance, conhecido comercialmente como Kevlar. Ao ensinar a
sua turma sobre as propriedades desse material, o professor afirmou corretamente que o
Kevlar
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