Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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I. refere-se à energia, geralmente, liberada por um átomo, no estado gasoso, ao receber um elétron.
II. tipicamente, a segunda energia de ionização é superior à primeira.
III. a energia de ionização para o sódio é inferior à do argônio.
A imagem a seguir apresenta um segmento da Tabela Periódica dos Elementos.
Considerando a imagem, o elemento químico que apresenta a configuração eletrônica [Ne] 3s2 3p4 é o
I O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 6, pode ter, no máximo, 18 elétrons.
II A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px 2 2py 2 representa o estado fundamental do átomo de oxigênio.
III Os números quânticos principal, secundário, magnético do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: 3, 1 e 0.
Das afirmações feitas, estão corretas:
De acordo com os conceitos que abarcam a estrutura da matéria, as transformações químicas e a matéria em seus diferentes estados, julgue (C ou E) o item a seguir.
Os elétrons em um átomo têm carga negativa e estão incrustados no núcleo positivo.
Os números quânticos são números atribuídos aos elétrons em um átomo para descrever as suas características orbitais. Eles incluem o número quântico principal (n), o número quântico secundário (1), o número quântico magnético (m) e o spin quântico (s). Esses números determinam a energia, o formato e a orientação das órbitas eletrônicas em tomo do núcleo de um átomo. Identifique o átomo com os seguintes números quânticos:
número quântico principal (n) = 3
número quântico secundário (1) = 2
número quântico magnético (m) =-1
número quântico spin (s) = +1/2
A distribuição eletrônica corresponde a forma com que os elétrons de um átomo ou íon são organizados, levando em conta seu número atômico ou número final de elétrons e seus respectivos orbitais. Sabendo que o primeiro elétron adicionado na organização apresenta spin -1/2, marque a alternativa que possui o único conjunto de características que corresponde ao respectivo orbital, de modo que está esquematizado na seguinte ordem os números quânticos: principal, azimutal, magnético e spin.
Mendelev foi quem efetivamente conseguiu fazer a organização que englobou o maior número de elementos químicos, nascendo assim a primeira tabela periódica dos elementos. Entretanto, a tabela de Mendelev não era perfeita, pois alguns elementos não se encaixavam na coluna em que foram colocados.
Fonte: Fernando Gewandsnadjer. Ciências − matéria e energia, 9. São Paulo: Editora ática, 2016.
Portanto, tempos depois, o cientista Moseley descobriu que algumas irregularidades da tabela de Mendelev poderiam ser corrigidas quando:
Assinale a alternativa CORRETA.
Julgue o item que se segue.
A sequência dos átomos Te, Bi e Rb está coerente com
os valores, na ordem decrescente, de seus raios
atômicos.
( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
I. Apresenta as funções cetona e amina em sua estrutura.
II. Possui oito átomos de carbono com hibridização sp2 .
III. Apresenta dois carbonos terciários, oito carbonos secundários e dois carbonos primários.
IV. Possui três átomos de carbono com hibridização sp.
V. Apresenta fórmula molecular C18H27NO3.
Quais estão corretas?
1. eletronegatividade; 2. energia de ionização; 3. afinidade eletrônica; 4. eletropositividade.
( ) Energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo no estado gasoso.
( ) Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso.
( ) Tendência do átomo em doar elétrons durante as ligações químicas.
( ) Tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química em uma molécula isolada.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.
II. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.
Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que
Assinale a alternativa correta em relação ao assunto.
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