O primeiro sistema periódico de elementos foi proposto em 1869 pelo químico russo D. I. Mendeleev, que arranjou todos os elementos químicos conhecidos à época em ordem de massa atômica crescente. Em 1871, Mendeleev publicou um artigo em que ele descrevia em detalhes as propriedades de três elementos desconhecidos, os quais ele chamou de ekaboro, eka-alumínio e eka-silício (eka signifi ca que o elemento desconhecido se encontra abaixo do elemento conhecido que completa o seu nome). Todos estes elementos foram descobertos nos 15 anos seguintes. Interessantemente, todos os três nomes possuem origem geográfica. Sobre estes elementos, assinale a opção CORRETA:

Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.

(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na

A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é:

A Tabela Periódica é um arranjo dos elementos químicos que reflete suas relações familiares. É uma ferramenta muito útil para o desenvolvimento do conhecimento em Química. Considere os seguintes átomos neutros, representados hipoteticamente por X, Y e Z e suas respectivas configurações eletrônicas:
X: 1s² Y: 1s² 2s² 2p⁵ Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Com relação a esses elementos químicos (X, Y e Z), as seguintes afirmações foram feitas:
1) X apresenta a maior energia de ionização. 2) Y e Z apresentam o mesmo raio atômico. 3) Y e Z pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Os átomos são classificados em diferentes elementos químicos devido às características específicas relacionadas à sua estrutura. Tais características são, principalmente, o número atômico e o número de massa. Essas duas características correspondem, respectivamente: 

Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas elétricas, isto é, apresentar diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é denominado de íon. Dependendo da partícula excedente, prótons ou elétrons, os íons podem ser

Assinale a alternativa que contém uma informação correta.

A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:
Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1

Considere, hipoteticamente, que um íon negativo trivalente é isoeletrônico do cálcio. A partir dessas informações, é correto afirmar que esse íon pertence ao grupo dos:

A utilização de um determinado elemento químico requer o conhecimento de suas propriedades. Para materiais condutores, por exemplo, são utilizados elementos metálicos, os quais podem ser moldados na forma de fios. As propriedades dos elementos, entre elas a condutividade, estão ligadas à sua configuração eletrônica de valência, que, por sua vez, pode ser obtida a partir dos valores sucessivos de energia de ionização (E.I). A partir da configuração eletrônica de valência, pode-se determinar a qual grupo da tabela periódica um elemento representativo pertence. Uma grande variação relativa do valor da E.I indica que o elétron é retirado de uma camada mais interna e os anteriores, consequentemente, da camada de valência. Observe os Quadros 1 e 2.

O elemento genérico adequado para obtenção de um fio condutor é:

A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), é

A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existência de espécies, como íons moleculares,sua estabilidade relativa e algumas propriedades. Entretanto a TOM não prevê a existência da espécie He_2. Porém essa espécie existe apenas à temperatura de 4,5 K, possuindo comprimento de ligação de 52 angstrons e energia de ligação de 9,63x10^-3J mol^-1 determinados experimentalmente. Com base na TOM,avalie as afirmações a seguir.

Dado He (Z = 2)

I. A espécie He₂ possui ordem de ligação igual a zero e é estável.

II. Ordem de ligação no íon molecular He₂⁺é menor que no dímero de hélio

III. O comprimento de ligação do He₂⁺é menor que do He₂.

IV. As energias dos orbitais moleculares 1σ_g e 1σ_u do He₂⁺e H₂⁺ são as mesmas.

Assinale a alternativa que apresenta somente as afirmações CORRETAS:

Abaixo estão várias configurações eletrônicas que podem estar corretas para o átomo de nitrogênio (Z = 7). Os elétrons são representados por setas cuja direção indica o valor do número quântico spin, m_s. Os três círculos para os orbitais p indicam os possíveis valores para o número quântico magnético, m_l. Os estados podem ser classificados como fundamental se a configuração eletrônica representa o estado fundamental do átomo de nitrogênio, excitado se a configuração representa um possível estado excitado, ou proibido, se a configuração não pode existir.

A classificação dos estados representados nas configurações de I a IV, nesta ordem, é:

Sabendo-se que um átomo possui 10 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que:

Estão corretas apenas as sentenças:

O complexo [M(NH₃)₆] ⁺³ contém um total de 126 elétrons.

Indique a opção que aponta o número atômico de M e a geometria espacial do composto de coordenação em questão.

Considerando as seguintes configurações eletrônicas, a que representa CORRETAMENTE o estado fundamental do íon Crômio(III) é:

A configuração eletrônica geral para os ânions formados a partir de qualquer elemento do grupo 17 da Tabela Periódica é:

“Em setembro de 1987, dois rapazes invadem o prédio em ruínas do antigo Instituto Goiano de Radiologia no centro da cidade de Goiânia. Ambos viram na parafernália de equipamentos de ferro e chumbo uma possibilidade de conseguir algum valor financeiro. Com isso retiram do local uma cápsula de césio-137 de um equipamento radioterápico. Este era o começo do acidente radioativo de Goiânia”.
Com base no césio-137, é CORRETO afirmar que:

Em relação à estrutura atômica, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V” quais são VERDADEIRAS e com um “F” quais são FALSAS assinalando a seguir a alternativa correta, na ordem de cima para baixo:
( ) As funções de onda de elétrons em átomos são chamadas de orbitais atômicos. ( ) Dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. ( ) O número quântico ml descreve o spin que pode ter um de dois valores. ( ) Um átomo de carbono que apresenta configuração eletrônica: [He] 2s¹ 2p³ está em seu estado excitado .  

Espécies isoeletrônicas são aquelas que apresentam o mesmo número de elétrons. Portanto, são isoeletrônicos do argônio: