Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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Considere as afirmações a seguir.
I Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.
II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.
III O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.
IV Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p5.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
Um dos temas fundamentais da química é a relação entre a estrutura e as propriedades da matéria. Por isso, é importante conhecer a estrutura atômica e a evolução dos modelos atômicos ao longo dos anos. Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta o modelo atômico de Rutherford.
Analise as proposições a seguir e indique a CORRETA:
Um elemento hipotético X apresenta três isótopos, X24, X25, X26, com as seguintes abundâncias relativas: 80%, 10% e 10%, respectivamente. Sabendo disso, assinale a alternativa que indica a massa atômica do elemento X.
Dados: N (Z = 7); Mg (Z = 12); P (Z = 15); S (Z = 16); K (Z = 19); Ca (Z = 20).
O íon acima representado possui:
Analise as afirmativas a seguir:
1. A massa atômica de certo elemento que é apresentada na tabela periódica corresponde à média ponderal das massas atômicas dos seus isótopos naturais.
2. Os nêutrons são partículas subatômicas com carga positiva e têm aproximadamente a mesma massa do elétron.
3. Os isótopos de um elemento têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
4. Para um elemento neutro, a soma do número de prótons e de nêutrons corresponde ao seu número de massa.
5. A disposição dos elementos na tabela periódica está baseada no número atômico do elemento que corresponde à soma dos seus prótons e de seus elétrons.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Texto 19A1AAA
O titânio, um metal de transição do “bloco d” da tabela periódica, é bastante empregado em ligas metálicas devido a sua elevada resistência mecânica e baixa tendência à corrosão, além da baixa densidade. Ele é obtido a partir, principalmente, da ilmenita (FeTiO3) e do rutilo (TiO2).
As figuras a seguir apresentam micrografias dos três tipos citados de alotropia do Fe e diferentes esquemas de estrutura atômica.
Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre a fase do ferro e sua estrutura atômica.
Qual é o volume ocupado por 270 g de alumínio, em cm3, e qual é o número aproximado de átomos contido nesse volume, respectivamente?
Dado Uma unidade atômica de massa corresponde a 1,66 x 10-27kg. A densidade do alumínio vale 2,7 g/cm3
Observe a imagem a seguir.
Com base na imagem dos elementos acima podemos
classificá-los como:
(Adaptado de: Revista Galileu, dezembro de 2017)
Dados: Eletronegatividade de Pauling: O = 3,5 Si = 1,8 A composição do quartzo é SiO2. Assim, essa substância é formada por ligações
I. A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso. II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso. III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Zef aumenta e, consequentemente, fica mais difícil remover um elétron.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A configuração eletrônica do átomo de ferro Fe e seu íon Fe (III) são, respectivamente,
Dado: número atômico do Fe= 26
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