Questões de Concurso
Sobre teoria atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica em química
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Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.
As letras W, X, Y e Z representam átomos de quatro elementos e suas distribuições eletrônicas.
As letras não correspondem aos símbolos dos elementos.
Relacione os elementos às suas respectivas características.
W – 2 : 4
X – 2 : 8 : 1
Y – 2
Z – 2 : 8 : 14 : 2
( ) Gás inerte menos denso que o ar.
( ) Reage com a água, produzindo uma base e gás hidrogênio, liberando grande quantidade de calor.
( ) Metal do quarto período da tabela periódica.
( ) Ametal típico das moléculas orgânicas.
Assinale a opção que mostra a relação correta, segundo a ordem apresentada.
Considere os átomos neutros X e Y, cujas distribuições eletrônicas são mostradas abaixo:
O composto formado por esses dois elementos é:
Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl+(g) de acordo com a equação abaixo:
A energia absorvida é definida como:
O diagrama abaixo mostra os níveis de energia dos orbitais atômicos e moleculares envolvidos na formação de uma
espécie diatômica de oxigênio (Z = 8).
.
É correto afirmar que a espécie diatômica formada e a ordem de ligação (OL) são, respectivamente:
Sobre esses íons, analise as afirmações a seguir. 1) A ordem crescente de raio iônico é Al3+< Mg2+ < Na+. 2) São isoeletrônicos, pois possuem o mesmo número de elétrons. 3) Os cátions sódio e magnésio são isótonos.
Está(ão) correto(s):
Considere as representações fornecidas para os átomos A, B e C:
5x+35A12x+15 7x-11B12x-2 6x+13C11x+35
Sabendo que os átomos A e C são isótonos, assinale a
alternativa que indica corretamente os números de
massa dos átomos A, B e C.
As seguintes afirmações são feitas acerca do elemento retratado no texto:
I. Possui eletronegatividade maior que o enxofre. II. Possui raio atômico menor que o flúor. III. Possui potencial de ionização maior que o tungstênio. IV. É um gás a temperatura ambiente.
As seguintes afirmações estão corretas:
Sobre o metal mencionado no texto faz-se as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um elemento representativo. II. Sua distribuição eletrônica é [Xe] 5p6 6s1 4f14 5d10. III. É isótopo do cátion bivalente platina. IV. Não pode ser oxidado por ser um metal nobre.
São corretas as afirmações:
são formas de representação para os isótopos do elemento químico hidrogênio. Esses átomos pertencem ao mesmo elemento químico porque possuem
Considere os seguintes valores de eletronegatividade de Pauling.
O caráter iônico é mais acentuado na ligação entre os
átomos de
Considere as afirmações a seguir.
I Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.
II Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.
III O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.
IV Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p5.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
Um dos temas fundamentais da química é a relação entre a estrutura e as propriedades da matéria. Por isso, é importante conhecer a estrutura atômica e a evolução dos modelos atômicos ao longo dos anos. Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta o modelo atômico de Rutherford.
Analise as proposições a seguir e indique a CORRETA:
Um elemento hipotético X apresenta três isótopos, X24, X25, X26, com as seguintes abundâncias relativas: 80%, 10% e 10%, respectivamente. Sabendo disso, assinale a alternativa que indica a massa atômica do elemento X.
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