Considere as afirmativas dadas abaixo.
I. A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais
fracamente ligado de um átomo gasoso.
II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para
formar um íon gasoso.
III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Zef aumenta e, consequentemente,
fica mais difícil remover um elétron.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Question

Considere as afirmativas dadas abaixo.
I. A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais
fracamente ligado de um átomo gasoso.
II. A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron para
formar um íon gasoso.
III. É modo geral, ao longo de um período, a carga nuclear efetiva Zef aumenta e, consequentemente,
fica mais difícil remover um elétron.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s) Alternativa A: I. Ou Alternativa B: II. Ou Alternativa C: III. Ou Alternativa D: I e II. Ou Alternativa E: I, II e III.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [E] I, II e III. ```html
Alternativa Correta: E - I, II e III.

Tema Central da Questão: A questão aborda conceitos fundamentais em propriedades periódicas dos elementos químicos, especificamente energia de ionização, afinidade eletrônica e carga nuclear efetiva. Esses conceitos são essenciais para entender como os elementos se comportam na tabela periódica, algo crucial em química.

Resumo Teórico:

Energia de Ionização: É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. A primeira energia de ionização (I1) refere-se especificamente à remoção do elétron mais fracamente ligado. Este conceito é essencial para entender a reatividade dos elementos.

Afinidade Eletrônica: Trata-se da mudança de energia que ocorre quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron, formando um íon negativo. É uma medida da tendência de um átomo para atrair elétrons.

Carga Nuclear Efetiva (Zef): Refere-se à carga positiva que um elétron 'sente' num átomo, considerando a blindagem causada pelos elétrons em níveis mais internos. Ao longo de um período na tabela periódica, a Zef aumenta, o que geralmente resulta em maior dificuldade para remover elétrons.

Justificativa da Alternativa Correta:

Afirmativa I: Está correta. A definição de primeira energia de ionização como a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso está de acordo com a literatura química padrão.

Afirmativa II: Também está correta. A afinidade eletrônica é definida como a alteração de energia quando um átomo gasoso ganha um elétron, formando um íon gasoso. Isso é amplamente reconhecido em textos de química (Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química).

Afirmativa III: Correta. Ao longo de um período da tabela periódica, a carga nuclear efetiva aumenta porque o número de prótons no núcleo aumenta enquanto o efeito de blindagem não cresce na mesma proporção. Isso torna mais difícil remover um elétron, como descrito em fontes didáticas.

Análise das Alternativas Incorretas: Neste caso, todas as afirmativas são corretas, portanto, não há alternativas incorretas a serem analisadas.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!
```

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Considere as afirmativas dadas abaixo. I. A primeira energi...

Gabarito comentado

Clique para visualizar este gabarito

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas