Questões de Química - Substâncias e suas propriedades para Concurso - Página 8

Q3918017

Ano: 2026 Banca: NC-UFPR Órgão: ITAIPU BINACIONAL Prova: NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |

Q3918017 Química

Texto associado

Os lantanídeos (Ln) estão sendo considerados estratégicos para as economias, devido às diversas aplicações em tecnologias aeroespaciais, de defesa, energia, telecomunicações, eletrônica e transporte. Esses elementos estão contidos no bloco f da tabela periódica e localizados na coluna do grupo 3, na família dos metais de transição junto com escândio e ítrio, apesar de haver divergências entre os cientistas sobre a presença dos lantanídeos nesse grupo. De todo modo, esse grupo da tabela corresponde ao das terras raras, uma vez que escândio e ítrio são encontrados nos mesmos minérios que os lantanídeos. Quando formam compostos minerais, os cátions de todos elementos do grupo 3 possuem o estado de oxidação +3. O Brasil possui a segunda maior reserva de minérios de terras raras e, para alcançar maior valor agregado, necessita desenvolver tecnologias de processamento dos minérios para a separação e purificação desses metais. Geralmente e de modo simplificado, o processamento ocorre em etapas em que o minério é triturado e tratado em altas temperaturas com ácido sulfúrico para alterar as fases minerais e torná-las solúveis. Em seguida, com resfriamento, vão se formando os óxidos dos metais separadamente. Para obtenção do metal, esses óxidos são fundidos e colocados em células onde são submetidos a corrente e potencial elétricos.

Com base nas informações do texto e na primeira regra de Pauling dos sólidos, e considerando que o raio iônico do íon mais comum do elemento terra rara de número atômico 57 é de aproximadamente 1,0 Å e do óxido é de 1,42 Å, qual é a fórmula mínima do óxido desse metal e sua provável forma geométrica ao redor do átomo central?

A

LnO e geometria linear.

B

LnO e geometria icosaédrica.

C

Ln₂O₃ e geometria octaédrica.

D

Ln₂O₃ e geometria tetraédrica.

E

Ln₂O₃e geometria dodecaédrica.

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Q3915269

Ano: 2026 Banca: CONSULPAM Órgão: Prefeitura de Eusébio - CE Prova: CONSULPAM - 2026 - Prefeitura de Eusébio - CE - Auxiliar de Almoxarife |

Q3915269 Química

É um aspecto químico que justifica uma armazenagem complexa de óleo diesel:

A

Volume.

B

Forma.

C

Volatilização.

D

Inflamabilidade.

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Q3912313

Ano: 2026 Banca: JVL Concursos Órgão: Prefeitura de Pimenteiras - PI Prova: JVL Concursos - 2026 - Prefeitura de Pimenteiras - PI - Professor de Ciências |

Q3912313 Química

Quando sódio reage com cloro e forma o sal de cozinha, o tipo de ligação predominante é:

A

ligação iônica, com transferência de elétrons e formação de íons que se atraem, organizando um retículo cristalino estável.

B

ligação covalente apolar, com compartilhamento igual de elétrons e formação de moléculas que se juntam por atração fraca.

C

ligação metálica, com elétrons livres circulando e permitindo condução elétrica alta em estado sólido, típica de metais.

D

ligação covalente polar, com compartilhamento desigual e formação de dipolos permanentes, comum em moléculas como a água.

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Q3905184

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Químico |

Q3905184 Química

Sobre o dióxido de carbono, CO₂, é correto afirmar:

Dados: ₆C; ₈O

A

O CO₂ é um composto covalente, com ligações triplas carbono-oxigênio, que conferem a esta molécula alta estabilidade.

B

Como a diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio é muito elevada, a ligação química entre eles no CO₂ é iônica.

C

No CO₂, há ligações covalentes polares carbono-oxigênio, porém, o momento de dipolo da molécula é nulo, tornando-a apolar.

D

A diferença de eletronegatividade carbono-oxigênio é tão baixa que suas ligações no CO₂ são apolares e a molécula como um todo também o é.

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Q3905183

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Químico |

Q3905183 Química

Com relação à geometria das moléculas é correto afirmar:
Dados: ₇N, ₁H, ₉F, ₅₄Xe, ₈O, ₃₅Br

A

A amônia apresenta um total de três domínios eletrônicos ao redor do átomo central e, portanto, apresenta geometria trigonal plana.

B

O dióxido de nitrogênio apresenta três domínios eletrônicos ligantes ao redor do átomo central, levando a uma geometria molecular trigonal plana.

C

O tetrafluoreto de xenônio apresenta somente quatro domínios eletrônicos ao redor do átomo central, por isso, sua geometria molecular é tetraédrica.

D

O pentafluoreto de bromo apresenta seis domínios eletrônicos ao redor do átomo central, sendo apenas cinco ligantes, logo, tem geometria piramidal quadrada.

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Q3904598

Ano: 2026 Banca: AEVSF/FACAPE Órgão: FACAPE Prova: AEVSF/FACAPE - 2026 - FACAPE - Professor Substituto do Ensino Fundamental - Anos Finais de Ciências |

Q3904598 Química

Misturas são porções de matérias formadas por mais de uma substância. Existem dois tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas. Sobre as misturas e substâncias, relacione a 2ª coluna de acordo com a 1ª coluna.

1ª COLUNA
(1) Substância Simples
(2) Substância Composta
(3) Misturas homogêneas
(4) Misturas heterogêneas

2ª COLUNA
(...) Gás hélio
(...) Água e gelo
(...) Leite
(...) H2O
(...) Água e Álcool

Preenche CORRETAMENTE:

A

1, 3, 4, 4 e 2.

B

1, 4, 4, 2 e 3.

C

2, 4, 2, 3 e 1.

D

3, 3, 2, 4 e 1.

E

4, 1, 2, 2 e 3.

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Q3903101

Ano: 2026 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de Santa Leopoldina - ES Prova: IDCAP - 2026 - Prefeitura de Santa Leopoldina - ES - Professor MAMPB - Anos Finais do Ensino Fundamental - Ciências |

Q3903101 Química

Atualmente, são conhecidos mais de cem elementos químicos, porém nem todos ocorrem naturalmente. A partir da década de 1940, passaram a ser produzidos artificialmente elementos com número atômico superior a 92, os quais são denominados (X) . O plutônio e o neptúnio, embora majoritariamente artificiais, já foram identificados na natureza em quantidades extremamente reduzidas. Assinale a alternativa que substitui corretamente o (X).

A

elementos de transição interna

B

elementos não-radioativos

C

elementos metálicos

D

elementos transurânicos

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Q3896783

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896783 Química

Em uma análise pericial envolvendo solventes orgânicos apreendidos, dois compostos distintos apresentam a mesma fórmula molecular C₄H₁₀O, porém exibem diferenças significativas nos valores de ponto de ebulição, viscosidade e comportamento em sistemas aquosos. Ensaios complementares indicam que um dos compostos apresenta maior afinidade intermolecular e maior coesão no estado líquido.

Assinale a alternativa que indica corretamente a explicação mais adequada para esse conjunto de observações.

A

A diferença na natureza e intensidade das interações intermoleculares predominantes.

B

A diferença na distribuição eletrônica global das moléculas, independentemente do grupo funcional.

C

A variação no grau de liberdade rotacional das ligações σ ao longo da cadeia carbônica.

D

A influência exclusiva da massa molar e do volume molecular efetivo.

E

A maior polarizabilidade eletrônica isolada associada à presença do átomo de oxigênio.

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Q3896781

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896781 Química

O fenômeno conhecido como efeito quelato está relacionado principalmente:

A

À oxidação do metal central.

B

À presença exclusiva de metais alcalinos.

C

À formação de ligações iônicas múltiplas.

D

Ao uso de ligantes polidentados, aumentando a estabilidade do complexo.

E

À diminuição da estabilidade dos complexos metálicos.

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Q3896780

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896780 Química

Entre os halogênios, a força oxidante diminui na sequência:

A

Br₂ > Cl₂ > F₂ > I₂

B

Cl₂ > F₂ > Br₂ > I₂

C

F₂ > Br₂ > Cl₂ > I₂

D

F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

E

I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂

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Q3896776

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896776 Química

Um elemento químico pertencente ao segundo período da Tabela Periódica forma compostos estáveis com, no máximo, quatro ligações covalentes, enquanto seu análogo do terceiro período forma espécies como PX₅.

A explicação mais adequada para esse comportamento distinto é:

A

O maior raio atômico isoladamente.

B

A ausência de orbitais d energeticamente acessíveis no segundo período.

C

A maior eletronegatividade do elemento do terceiro período.

D

A menor energia de ionização do elemento do segundo período.

E

A maior afinidade eletrônica do elemento do terceiro período.

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Q3896771

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896771 Química

Durante a análise pericial de um recipiente contendo um gás ideal em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), um perito verifica que a amostra possui massa igual a 11,0 g e ocupa um volume de 5,6 L.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, a quantidade de matéria do gás e sua massa molar.

A

0,25 mol • 22 g/mol

B

0,25 mol • 44 g/mol

C

0,50 mol • 22 g/mol

D

0,50 mol • 44 g/mol

E

1,00 mol • 11 g/mol

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Q3879104

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879104 Química

Complete as lacunas do texto.

A combinação dos elementos químicos enxofre e oxigênio pode gerar a molécula SO₃ e o íon SO₃^2-. A molécula de SO₃ contém ______ elétrons no nível de valência, enquanto o íon SO₃^2- tem ______. O trióxido de enxofre possui ______ estruturas de ressonância, possuindo ligações mais curtas que as ligações ______ entre os átomos de S e O, enquanto o ______ possui somente uma estrutura de Lewis e apresenta ligações mais longas entre esses átomos.

A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:

A

16 / 18 / três / duplas / íon sulfito

B

24 / 26 / duas / duplas / íon sulfato

C

24 / 26 / duas / simples / íon sulfato

D

16 / 18 / três / simples / íon sulfito

E

24 / 26 / três / simples / íon sulfito

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Q3879102

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879102 Química

Ligações iônicas e covalentes são dois tipos extremos de ligação. Porém, quase sempre as ligações formadas são de caráter intermediário, que podem ser explicadas em termos de poder polarizante e polarizabilidade.

Nesse sentido, é correto afirmar que uma combinação de fatores que favorece a covalência é

A

um íon positivo grande e um íon negativo pequeno.

B

um íon positivo pequeno e um íon negativo grande.

C

cargas baixas em ambos os íons de tamanhos equivalentes.

D

um íon positivo com configuração eletrônica de um gás nobre.

E

um íon positivo com polarizabilidade maior do que um íon negativo.

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Q3879100

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879100 Química

Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons de valência são associados a todos os núcleos da molécula. Associe corretamente a distribuição eletrônica pelos orbitais moleculares (cujos orbitais moleculares degenerados não estão separados por vírgula) à molécula correspondente.

DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS
1. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², π2p_y² π2p_z², σ2p_x²
2. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z¹
3. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y ² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z²
4. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z¹
5. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z⁰

MOLÉCULAS
( ) O₂
( ) NO
( ) O₂ ^2-
( ) CO
( ) O₂ ^-

A sequência correta dessa associação é:

A

3, 5, 2, 1, 4.

B

3, 1, 2, 5, 4.

C

2, 4, 3, 5, 1.

D

2, 5, 3, 1, 4.

E

4, 1, 2, 5, 3.

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Q3878173

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UNIPAMPA Prova: Instituto Access - 2026 - UNIPAMPA - Técnico em Farmácia |

Q3878173 Química

A Densidade Específica (Gravidade Específica) é uma grandeza adimensional. Se um picnômetro pesa 20,00 g vazio, 45,00 g cheio de água e 42,00 g cheio de um líquido desconhecido na mesma temperatura, qual é a densidade específica do líquido e o que isso indica sobre sua flutuabilidade em água?

A

2,25; o líquido é muito denso e afundaria rapidamente.

B

0,88; o líquido é menos denso que a água e flutuaria sobre ela se fosse imiscível.

C

1,12; o líquido é mais denso que a água e afundaria.

D

0,93; o líquido tem densidade quase igual à da água e formaria uma emulsão espontânea.

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Q3876715

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UNIPAMPA Prova: Instituto Access - 2026 - UNIPAMPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3876715 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar um relatório de controle de matéria-prima e, para evitar erros, decidiu revisar conceitos de quantidade de matéria e volume molar. Considere as afirmativas abaixo, relacionadas a substâncias puras e condições de medição em laboratório, e registre V, para afirmativas verdadeiras, ou F, para falsas:

(__) A quantidade de matéria (mol) permite relacionar a massa da amostra ao número de entidades elementares por meio da constante de Avogadro.
(__) O volume molar de um gás é constante e independe de temperatura e pressão, desde que o gás seja considerado ideal.
(__) Massa molar é numericamente igual à massa molecular, porém expressa em unidade de g/mol, sendo usada para converter massa em mol.
(__) Para uma substância composta, sua fórmula química indica a proporção de átomos no composto e permite calcular sua massa molar.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

V, V, F, V.

B

V, F, V, V.

C

F, F, V, V.

D

V, F, F, V.

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Q3876714

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UNIPAMPA Prova: Instituto Access - 2026 - UNIPAMPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3876714 Química

Na rotina de laboratório, o técnico deve compreender como a estrutura molecular influencia propriedades físico-químicas, como solubilidade e interações intermoleculares. Considerando os conceitos de polaridade molecular, analise as assertivas a seguir.

I. Moléculas que apresentam geometria assimétrica e ligações entre átomos com eletronegatividades diferentes tendem a possuir momento dipolar resultante diferente de zero.

PORQUE

II. A polaridade molecular é determinada pela soma vetorial dos dipolos de ligação, sendo diretamente influenciada pela geometria da molécula.

Assinale a alternativa CORRETA:

A

As duas assertivas são verdadeiras, mas a II não justifica a I.

B

A assertiva I é verdadeira, e a II é falsa.

C

A assertiva I é falsa, e a II é verdadeira.

D

As duas assertivas são verdadeiras, e a II justifica a I.

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Q3876712

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UNIPAMPA Prova: Instituto Access - 2026 - UNIPAMPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3876712 Química

No contexto das atividades de laboratório, o técnico deve compreender as tendências periódicas para interpretar corretamente a reatividade dos elementos e a formação de íons. Considerando as propriedades periódicas dos elementos químicos e entendendo afinidade eletrônica como a variação de energia associada ao ganho de um elétron por um átomo isolado no estado gasoso (valores mais negativos indicam maior afinidade), assinale a alternativa INCORRETA.

A

A eletronegatividade, em geral, aumenta ao longo de um período, contribuindo para o aumento da polaridade das ligações químicas entre os átomos.

B

A afinidade eletrônica tende a diminuir ao longo de um período, refletindo valores energéticos menos negativos e menor tendência à captação de elétrons pelos elementos situados à direita da Tabela Periódica.

C

O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período, influenciando a intensidade das interações eletrostáticas e das ligações químicas formadas.

D

A energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período da Tabela Periódica, em razão do aumento da carga nuclear efetiva exercida sobre os elétrons de valência.

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Q3876704

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UNIPAMPA Prova: Instituto Access - 2026 - UNIPAMPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3876704 Química

Durante a caracterização de substâncias orgânicas em laboratório, o técnico observa diferenças significativas nos pontos de ebulição entre compostos de massas molares semelhantes. Considerando os álcoois, éteres e hidrocarbonetos, assinale a alternativa correta quanto à explicação físico-química dessas diferenças.

A

Éteres apresentam pontos de ebulição mais elevados que álcoois, devido à maior polaridade da ligação C− O−C.

B

Álcoois e éteres apresentam pontos de ebulição semelhantes, pois ambos contêm oxigênio na molécula.

C

Álcoois apresentam maiores pontos de ebulição devido à capacidade de formar ligações de hidrogênio intermoleculares.

D

Hidrocarbonetos apresentam altos pontos de ebulição por possuírem ligações covalentes mais fortes.

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Questões de Concurso Sobre substâncias e suas propriedades em química

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