Questões de Concurso
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 2.293 questões
Q3923025
Química
Considerando a Teoria da Ligação de Valência (TLV) e a Teoria da Repulsão dos Pares de
Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa
correta.
I. A molécula de O3 e os íons CO32- e NO3- têm a mesma geometria do domínio eletrônico: trigonal plana.
II. A molécula de XeF4 apresenta geometria molecular tetraédrica.
III. As ligações entre nitrogênio e oxigênio no NO3- são idênticas.
IV. O íon PF6- apresenta um átomo central com hibridização sp3d2.
V. A molécula de SF6 apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal.
I. A molécula de O3 e os íons CO32- e NO3- têm a mesma geometria do domínio eletrônico: trigonal plana.
II. A molécula de XeF4 apresenta geometria molecular tetraédrica.
III. As ligações entre nitrogênio e oxigênio no NO3- são idênticas.
IV. O íon PF6- apresenta um átomo central com hibridização sp3d2.
V. A molécula de SF6 apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal.
Q3923022
Química
O corpo humano está sujeito a ações constantes das chamadas espécies reativas de oxigênio
(ERO) geradas por processos inflamatórios, disfunção biológica ou pela ingestão de alguns
alimentos. Dentre as ERO radicalares está o ânion superóxido, O2-. Esse radical está presente em
uma das etapas da respiração celular e pode ser formado a partir da redução monoeletrônica do
O2. Com base na teoria dos orbitais moleculares, analise as afirmativas abaixo e assinale a
alternativa correta.
I. O orbital molecular ocupado de maior energia (HOMO) para o O2 é o π2p*.
II. O orbital molecular de menor energia desocupado (LUMO) para o O2 é um orbital σ2p*.
III. Tanto o O2 quanto o O2- são espécies paramagnéticas.
IV. A ordem de ligação aumenta ao reduzir O2 a O2-.
V. O orbital molecular ocupado de maior energia (HOMO) para o O2- é o σ2p*.
I. O orbital molecular ocupado de maior energia (HOMO) para o O2 é o π2p*.
II. O orbital molecular de menor energia desocupado (LUMO) para o O2 é um orbital σ2p*.
III. Tanto o O2 quanto o O2- são espécies paramagnéticas.
IV. A ordem de ligação aumenta ao reduzir O2 a O2-.
V. O orbital molecular ocupado de maior energia (HOMO) para o O2- é o σ2p*.
Q3923020
Química
Considere os elementos químicos X, Y e Z, todos no mesmo período da tabela periódica. X é um
metal alcalino terroso, Y é do grupo 15, e Z é um halogênio. Sobre esses elementos, analise as
afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Os ânions Y3- e Z- são isoeletrônicos, e Z- é o ânion de menor raio iônico.
II. As ligações X-Z são predominantemente iônicas.
III. O composto formado pela combinação entre Y e Z cuja fórmula mínima contém os menores índices é o YZ3, que apresenta geometria molecular trigonal plana, segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência.
IV. A energia de rede para o sal formado pela combinação entre X e Z é maior do que a energia de rede do sal formado pela combinação entre Z e um metal alcalino do mesmo período.
V. A carga nuclear efetiva (Zeff) para os átomos neutros dos elementos em questão aumenta na ordem Z < Y < X. VI. Exceto para o primeiro elemento do grupo, a reação de X com água dá origem ao seu respectivo hidróxido e libera H2(g).
I. Os ânions Y3- e Z- são isoeletrônicos, e Z- é o ânion de menor raio iônico.
II. As ligações X-Z são predominantemente iônicas.
III. O composto formado pela combinação entre Y e Z cuja fórmula mínima contém os menores índices é o YZ3, que apresenta geometria molecular trigonal plana, segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência.
IV. A energia de rede para o sal formado pela combinação entre X e Z é maior do que a energia de rede do sal formado pela combinação entre Z e um metal alcalino do mesmo período.
V. A carga nuclear efetiva (Zeff) para os átomos neutros dos elementos em questão aumenta na ordem Z < Y < X. VI. Exceto para o primeiro elemento do grupo, a reação de X com água dá origem ao seu respectivo hidróxido e libera H2(g).
Q3923012
Química
Com relação às ligações químicas, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A formação de ligações covalentes é caracterizada principalmente pela atração entre íons de cargas opostas.
II. As fortes interações eletrostáticas entre íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão.
III. Um exemplo de sólido covalente é o fosfato de cálcio, o qual é formado pela interação entre os íons bivalentes Ca2+ e PO42-.
IV. Em uma ligação covalente coordenada, os elétrons compartilhados na ligação são oriundos de um único átomo ligante.
V. O aumento do caráter iônico de uma ligação química está relacionado ao aumento na diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
I. A formação de ligações covalentes é caracterizada principalmente pela atração entre íons de cargas opostas.
II. As fortes interações eletrostáticas entre íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão.
III. Um exemplo de sólido covalente é o fosfato de cálcio, o qual é formado pela interação entre os íons bivalentes Ca2+ e PO42-.
IV. Em uma ligação covalente coordenada, os elétrons compartilhados na ligação são oriundos de um único átomo ligante.
V. O aumento do caráter iônico de uma ligação química está relacionado ao aumento na diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
Q3923005
Química
Associe as características descritas na coluna 1 com as estruturas moleculares que constam na
coluna 2. Em seguida, assinale a alternativa com a sequência correta, de cima para baixo.
Q3923001
Química
Dois frascos contendo duas soluções distintas, denominadas “A” e “B”, foram encontrados em um
laboratório estabelecido ao nível do mar. Com o intuito de identificar a composição das soluções,
um químico conduziu uma série de testes e determinou algumas características, sumarizadas na
tabela a seguir.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921865
Química
Em uma aula prática sobre cinética química, foram preparadas soluções de ácido sulfúrico (H2
SO4) e tiossulfato de sódio
(Na2
S2
O3), que reagem de acordo com a equação:
Após a finalização do experimento, as soluções utilizadas e os produtos da reação precisaram ser descartados adequadamente. A substância que, para poder ser descartada, deve ser tratada com solução básica para evitar a corrosão de tubulações de esgoto é o ____________, e a substância que deve ser removida da solução por filtração é o _____________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Após a finalização do experimento, as soluções utilizadas e os produtos da reação precisaram ser descartados adequadamente. A substância que, para poder ser descartada, deve ser tratada com solução básica para evitar a corrosão de tubulações de esgoto é o ____________, e a substância que deve ser removida da solução por filtração é o _____________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 2ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento II |
Q3921858
Química
O gráfico apresenta as curvas de vaporização de duas substâncias, A e B.
Os valores das temperaturas de ebulição das substâncias A e B, expressas na escala absoluta, são, respectivamente,
Os valores das temperaturas de ebulição das substâncias A e B, expressas na escala absoluta, são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921801
Química
Lagartixas e pequenos insetos possuem a incrível capacidade de se locomover por paredes e tetos, mesmo quando
essas superfícies são extremamente lisas, como vidros ou
azulejos. Essa adesão ocorre graças à secreção de uma
substância pegajosa e insolúvel em água, liberada por estruturas microscópicas nas patas desses animais. Como essas
superfícies são geralmente apolares, como ocorre em materiais cerâmicos e vítreos, a adesão ocorre por meio de interações intermoleculares chamadas
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921798
Química
Caixas de gordura são dispositivos que devem ser instalados
em quaisquer edificações em que há pias onde se manipulam
alimentos ou outros produtos gordurosos. Quando a água
dessas pias passa pela caixa de gordura, ocorre a separação
entre os materiais gordurosos ou oleosos e a água, conforme
ilustrado na figura.
A separação nas caixas de gordura é possível porque a gordura
A separação nas caixas de gordura é possível porque a gordura
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 3ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento III |
Q3921651
Química
A figura apresenta três recipientes contendo a mesma massa de três solventes: hexano (C6H14), água (H2O) e triclorometano (CHCℓ3 ).
Se uma certa quantidade de água for adicionada, separadamente, aos tubos contendo hexano e triclorometano, os aspectos visuais dos sistemas finais serão, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2025 - UFAM - Processo Seletivo Contínuo -PSC 2025 - Conhecimentos Gerais |
Q3917654
Química
As forças intermoleculares são forças de atração entre
moléculas, responsáveis por manter as substâncias
unidas. Elas determinam as propriedades físicas e
químicas das substâncias, como o ponto de ebulição,
a solubilidade, a densidade e a tensão superficial.
Considere as seguintes afirmativas sobre as forças
intermoleculares:
I. As moléculas de álcool metílico (metanol) apresentam interações do tipo ligações de hidrogênio.
II. As moléculas de água apresentam interações do tipo dipolo-dipolo.
III. As moléculas de ácido clorídrico apresentam interações do tipo íon-dipolo.
IV. As moléculas de dióxido de carbono apresentam interações do tipo dipolo induzido.
Assinale a alternativa CORRETA:
I. As moléculas de álcool metílico (metanol) apresentam interações do tipo ligações de hidrogênio.
II. As moléculas de água apresentam interações do tipo dipolo-dipolo.
III. As moléculas de ácido clorídrico apresentam interações do tipo íon-dipolo.
IV. As moléculas de dióxido de carbono apresentam interações do tipo dipolo induzido.
Assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2025
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2025 - UFAM - Processo Seletivo Contínuo -PSC 2025 - Conhecimentos Gerais |
Q3917652
Química
A água é uma substância química incolor, insípida e
inodora, cuja molécula é formada por dois átomos de
hidrogênio e um de oxigênio (H2O), sendo um recurso
natural vital para a vida no planeta, presente na superfície terrestre, no subsolo, na atmosfera e em
todos os seres vivos. Entretanto, diferentemente de
outras substâncias, a água é:
Q3911044
Química
A presença de microplásticos(MP), plásticos cujos tamanhos estejam na escala micrométrica e milimétrica, em ambientes aquáticos, é um problema de grande relevância sob o ponto de vista ambiental e socioeconômico. Sua persistência e bioacumulação em organismos aquáticos representam riscos para toda a cadeia alimentar, incluindo os seres humanos. Diversos métodos analíticos são utilizados para determinar a presença de MP em amostras, sendo necessários processos de separação dessas partículas, por exemplo, por diferença de densidade. A densidade de alguns polímeros e um processo de separação por densidade são dados a seguir.
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, polímeros que seriam precipitados, quando misturados com uma solução aquosa de NaCl de densidade 1,2g/cm3.
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, polímeros que seriam precipitados, quando misturados com uma solução aquosa de NaCl de densidade 1,2g/cm3.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908236
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Analise o trecho a seguir e complete os espaços.
Também chamada de ________, trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico para se transformar em um ânion, ou seja, a afinidade eletrônica indica a quantidade de energia ________ no momento em que um elétron é ________ por um átomo. Observe que esse átomo instável se encontra sozinho e no estado gasoso. Com essa propriedade, ele adquire ________ quando recebe o elétron. Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica ________ da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele ________ de baixo para cima.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que aparecem no enunciado.
Também chamada de ________, trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico para se transformar em um ânion, ou seja, a afinidade eletrônica indica a quantidade de energia ________ no momento em que um elétron é ________ por um átomo. Observe que esse átomo instável se encontra sozinho e no estado gasoso. Com essa propriedade, ele adquire ________ quando recebe o elétron. Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica ________ da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele ________ de baixo para cima.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que aparecem no enunciado.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2025) |
Q3902450
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Não há informações precisas sobre o povo que descobriu o
vidro e o período em que isso ocorreu. No entanto, sabe-se que
egípcios, sírios, fenícios, assírios, babilônios, gregos e romanos já
realizavam trabalhos com o vidro. Normalmente, o vidro é
produzido nas indústrias em larga escala e artesanalmente através
de uma mistura de substâncias inorgânicas, formadas por sílica
(SiO2), carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de sódio (Na2CO3).
Considere as seguintes afirmações.
I. O SiO2 é uma molécula de três átomos, na qual o átomo de silício está ligado a dois átomos de oxigênio com ligações covalentes e que a unidade estrutural de sílica sólida como tal é um tetraedro.
II. O Na2CO3 é um sal em cuja formação de fórmula química só existem ligações covalentes, sendo uma dupla e duas simples.
III. O CaCO3 é um composto inorgânico formado pela ligação iônica do cálcio com o ânion CO32 – .
É correto o que se afirma em
Considere as seguintes afirmações.
I. O SiO2 é uma molécula de três átomos, na qual o átomo de silício está ligado a dois átomos de oxigênio com ligações covalentes e que a unidade estrutural de sílica sólida como tal é um tetraedro.
II. O Na2CO3 é um sal em cuja formação de fórmula química só existem ligações covalentes, sendo uma dupla e duas simples.
III. O CaCO3 é um composto inorgânico formado pela ligação iônica do cálcio com o ânion CO32 – .
É correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2025) |
Q3902443
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Sejam os gráficos I e II, em que PE = Ponto de Ebulição; PF =
Ponto de Fusão; S = Sólido; L = Líquido; G = Gasoso
Com relação aos gráficos, pode-se afirmar que
Com relação aos gráficos, pode-se afirmar que
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Tremembé - SP
Prova:
IDCAP - 2025 - Prefeitura de Tremembé - SP - Professor de Educação Básica II - Ensino Fundamental - 6º ao 9º Ano - Ciências |
Q3895296
Química
Os materiais apresentam propriedades distintas entre si:
alguns são sólidos, como o carvão; outros, líquidos,
como a água; e outros, gasosos, como o ar. Há materiais
duros, como o granito, e moles, como a cera; alguns
conduzem eletricidade, como os metais, enquanto outros
são isolantes, como a borracha; certos materiais
quebram-se facilmente, como o vidro, enquanto outros
são resistentes, como o aço. Essas diferenças de
propriedades decorrem, em grande parte, do tipo de
ligação entre os átomos — as ligações químicas — e da
estrutura geométrica resultante dessas ligações. A
valência corresponde à capacidade de um átomo unir-se
a outros, definindo o tipo e o número de ligações
químicas que pode formar. Com base nessas
informações, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891040
Química
Os chamados “complexos de coordenação” dizem
respeito às ligações químicas que se estabelecem
quando um átomo ou íon metálico se liga a um ou
mais grupos de átomos, que passarão a ser chamados
de “ligantes”. No cotidiano de nossas vidas, diversos
exemplos de complexos de coordenação estão
presentes, quer seja na saúde, na indústria ou até
mesmo no controle ambiental.
Assim, assinale a alternativa que contém exemplos que se enquadram como típicos de complexos de coordenação.
Assim, assinale a alternativa que contém exemplos que se enquadram como típicos de complexos de coordenação.
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891021
Química
No estudo das ligações químicas existem certas forças
de atração entre as moléculas que são chamadas de
“forças intermoleculares”. Como exemplo da ação
dessas forças associadas ao desenvolvimento de
certos materiais, podemos citar os detergentes, muito
usados nas residências para a limpeza. Ressalta-se
que essas forças intermoleculares nos ajudam a
compreender e prever certas propriedades, tais como
temperatura de ebulição e solubilidade. Os gases, por
sua vez, não apresentam forças atrativas entre as
partículas, uma vez que as moléculas se encontram
muito separadas umas das outras, obedecendo à
Teoria Cinética dos Gases.
Sobre as forças intermoleculares, é correto afirmar:
Sobre as forças intermoleculares, é correto afirmar:
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