Questões de Concurso
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 2.426 questões
Q3928831
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Determinada cidade enfrenta o desafio de reduzir sua
dependência de combustíveis fósseis e minimizar os impactos
ambientais causados pelo descarte inadequado de resíduos. Para
isso, iniciou três projetos principais:
1 Produção de etanol a partir da cana-de-açúcar
• Etapas envolvidas: colheita da cana, extração do caldo,
fermentação dos açúcares pela ação de leveduras, destilação
para separação do etanol.
• Objetivo: substituir parte da gasolina utilizada nos transportes.
2 Reciclagem de alumínio proveniente de latas descartadas
• Etapas envolvidas: coleta seletiva, limpeza, fusão do metal
em altas temperaturas, moldagem em novas peças.
• Objetivo: reduzir o consumo de matéria-prima.
3 Tratamento de água para abastecimento da população
• Etapas envolvidas: decantação, filtração, cloração e fluoretação.
• Objetivo: garantir água potável e segura para consumo
humano.
Considerando-se a situação hipotética apresentada no texto
precedente, é correto afirmar que, no processo de obtenção de
etanol, as etapas que envolvem transformação química e
transformação física são, respectivamente,
Q3928829
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Das informações do texto apresentado anteriormente, é correto
concluir que
Q3928825
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Conforme afirmado no texto apresentado anteriormente, o
composto Na2S2 é denominado dissulfeto de sódio. É correto
afirmar que esse composto
Q3928823
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que
R = 62,4 L∙Torr∙K-1∙mol-1 é a constante universal dos gases e que
0 K = − 273 °C, é correto concluir que a densidade do dissulfeto
de dialila gasoso a 177 °C e 200 Torr é
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927005
Química
A hemoglobina é uma proteína encontrada no interior das
hemácias, responsável pelo transporte de oxigênio (O2) no
sangue, e contém, em sua estrutura, o grupo heme, que apresenta
um íon ferro (Fe2+) coordenado por diferentes ligantes. A figura
abaixo mostra a estrutura química do grupo heme.
Considerando a química dos compostos de coordenação, pode-se afirmar que o transporte de O2 no organismo é prejudicado, em situações de intoxicação por monóxido de carbono (CO), pois o(a):
Considerando a química dos compostos de coordenação, pode-se afirmar que o transporte de O2 no organismo é prejudicado, em situações de intoxicação por monóxido de carbono (CO), pois o(a):
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927004
Química
Pesquisadores de uma universidade estudam o aumento
da concentração média de um determinado gás em uma região
brasileira. Esse gás possui característica apolar com estrutura
linear, contribui para o aquecimento global, é produto da
combustão de combustíveis fósseis e participa diretamente do
ciclo biogeoquímico do carbono. O gás analisado e a sua principal
consequência ambiental são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3926991
Química
O metano (CH4) é um dos principais gases de efeito estufa
e apresenta elevado potencial de aquecimento global quando
comparado ao dióxido de carbono (CO2). Considerando que
uma amostra de CH4, sob pressão constante, ocupa o volume
de 5,20 L a 18°C, ao elevar a temperatura para 98°C, o novo
volume ocupado por essa amostra gasosa, em litros, será de
aproximadamente:
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Joias |
Q3926241
Química
Para produzir uma joia, inicialmente é preciso
preparar o metal, pesar e definir as ligas que
determinarão o tipo de liga do metal que será
produzido. Quais são as ligas de ouro e prata
de alta qualidade mais utilizadas no Brasil?
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Joias |
Q3926233
Química
Classifique os tipos e solda, respectivamente,
de acordo com as proporções (%) de prata e
latão:
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Joias |
Q3926232
Química
Liga metálica caracterizada por possuir um
ponto de fusão inferior ao metal que será
unido de modo permanente:
Ano: 2026
Banca:
FCPC
Órgão:
UFCA
Prova:
FCPC - 2026 - UFCA - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3925685
Química
Em relação à molécula de ozônio, O3, é correto afirmar:
Dado: 8O
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Biologia |
Q3925478
Química
Em um período de 25 dias, São Paulo registrou nove casos e três mortes por intoxicação de metanol após ingestão de bebidas alcoólicas adulteradas. Um dos casos fatais ocorreu na capital paulista e o outro em São Bernardo do Campo, na região metropolitana. A causa das mortes foi confirmada nesse sábado (27/9) pelo Centro de Vigilância Sanitária (CVS). Autoridades suspeitam de que o metanol, solvente bastante utilizado na fabricação de combustível, esteja sendo usado para adulterar bebidas como gin, whisky e vodka.
Disponível em: https://www.metropoles.com/sao-paulo/ metanol-bebida-sp-casos. Acesso em: 11 jan. 2026. Adaptado.
O método que deve ser utilizado para separar o metanol do etanol, presentes na mistura das bebidas adulteradas, é a
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Biologia |
Q3925474
Química
O metano é um gás que atua fortemente no agravamento
do efeito estufa. Ele é formado por moléculas que têm um
átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio (CH4
).
Considerando-se a sua estrutura molecular e o tipo de ligações entre seus átomos, o metano é um exemplo de
substância
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925338
Química
Considere um extrato de planta que contém duas substâncias luminescentes, denominadas P e Q, que foram
separadas em coluna cromatográfica aberta preenchida
com sílica. Como fase móvel, utilizou-se o hexano, cujo
índice de polaridade é 0,01 (tomando como referência o
valor 1,00 da água). A Figura a seguir representa um momento específico do processo com as zonas P e Q já separadas, ocupando, respectivamente, 1/8 e 1/16 do comprimento total da coluna.
As duas zonas, ocupadas por P e Q, foram iluminadas com radiação UV e produziram luminescência azul, sendo um azul mais escuro para a substância P e um azul claro para a substância Q. Nesse contexto, constata-se que a
As duas zonas, ocupadas por P e Q, foram iluminadas com radiação UV e produziram luminescência azul, sendo um azul mais escuro para a substância P e um azul claro para a substância Q. Nesse contexto, constata-se que a
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925336
Química
Para a formação do fluoreto de hidrogênio (HF), os orbitais atômicos de valência disponíveis são o 1s do H e os 2s e 2p do F.
Com base nessas informações e no método de combinação linear de orbitais atômicos (CLOA), a configuração eletrônica da molécula diatômica heteronuclear HF é
Dado
H (Z=1);
F (Z=9)
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925333
Química
Com relação à reatividade de compostos de coordenação,
observa-se que
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925331
Química
O 1,2-dicloro-eteno é encontrado sob duas formas isômeras espaciais: cis-1,2-dicloro-eteno e trans-1,2-dicloro- -eteno. Com o intuito de separar esses dois isômeros, avaliou-se a possibilidade de separá-los em função de suas temperaturas de ebulição.
Ao comparar as temperaturas de ebulição desses compostos, observa-se que
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925328
Química
O pentafluoreto de cloro, cuja fórmula molecular é ClF5 , é um composto gasoso com elevado poder oxidante. Nesse composto, os átomos de flúor encontram-se ligados ao cloro, que ocupa a posição central.
A geometria molecular desse composto é
Q3923109
Química
Considere os seguintes compostos orgânicos, com massas molares da mesma ordem de grandeza:
I. pentano (C5H12)
II. propan-1-ol (C3H7OH)
III. éter metílico (CH3–O–CH3)
IV. propano (C3H8)
V. ácido acético (CH3COOH)
Com base nas interações intermoleculares predominantes, o composto que apresenta o maior ponto de ebulição é:
I. pentano (C5H12)
II. propan-1-ol (C3H7OH)
III. éter metílico (CH3–O–CH3)
IV. propano (C3H8)
V. ácido acético (CH3COOH)
Com base nas interações intermoleculares predominantes, o composto que apresenta o maior ponto de ebulição é:
Q3923108
Química
Uma amostra de 9,0 g de água (H₂O) é analisada em laboratório. Considerando o número de Avogadro igual a 6,02 × 10²³ mol⁻¹, o número aproximado de moléculas de água presentes nessa amostra é:
(Dados: massa molar da H₂O = 18 g·mol⁻¹)
(Dados: massa molar da H₂O = 18 g·mol⁻¹)
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