Questões de Concurso
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 2.293 questões
Os objetivos do processo de cominuição são:
I. produzir partículas de um dado tamanho ou forma;
II. concentrar o mineral-minério dos minerais de ganga;
III. liberar o mineral-minério dos minerais de ganga, para que possam ser posteriormente concentrados;
IV. aumentar a área superficial específica dos minerais de um minério para facilitar o ataque por reagentes químicos;
V. diminuir a área superficial específica dos minerais de um minério para facilita o ataque por reagentes químicos.
Está correto somente o que se afirma em
A temática abordada sobre Matéria e Energia engloba a análise de materiais e suas metamorfoses, bem como a investigação das diversas fontes e modalidades de energia empregadas na vida cotidiana. Este estudo tem como objetivo principal a construção de saberes acerca da natureza da matéria, assim como as distintas aplicações e utilização da energia.
Assinale a alternativa que NÃO abrange o objeto de conhecimento pertinente a esta unidade temática.
I.Uma pessoa deseja separar líquidos com pontos de ebulição diferentes.
II.Uma pessoa deseja separar líquidos com densidades diferentes.
Assinale a alternativa que corresponda corretamente às técnicas que deverão ser usadas nos itens, I e II.
O texto seguinte servirá de base para responder à questão.
Gases nobres: a química oculta dos elementos inertes
Imperceptíveis, mas onipresentes, os gases nobres permeiam silenciosamente nosso cotidiano. Estão contidos no ar que respiramos, dão luz aos letreiros de néon que adornam nossas ruas e até mesmo preenchem os balões de festa que decoram ocasiões especiais. Devido à sua relutância em reagir com outros elementos químicos, ganharam fama de 'inertes'. Hoje em dia, compreendemos as condições nas quais gases nobres formam compostos moleculares e conhecemos diversos de seus derivados, tanto em ambientes terrestres quanto extraterrestres.
Na Grécia Antiga, uma visão proeminente afirmava que toda a existência derivava de quatro elementos fundamentais: água, terra, fogo e ar. Em contraste com essa visão, a compreensão moderna da matéria se baseia em uma lista muito mais ampla de elementos.
Atualmente, reconhecemos os átomos como as unidades básicas de matéria conhecida e identificamos ao menos 118 tipos distintos deles. Cada um corresponde a um elemento − seja o hidrogênio (H), cuja fusão ocorre no coração do Sol e de todas as estrelas, ou o carbono (C), presente em todas as formas de vida que conhecemos.
Tudo o que vemos, tocamos e experimentamos é resultado da combinação desses 118 elementos, classificados e meticulosamente organizados segundo suas propriedades químicas e físicas na célebre Tabela Periódica.
Essa estrutura organizacional − indiscutivelmente, uma das maiores conquistas da humanidade − fornece um mapa valioso para navegar pela vasta diversidade e complexidade da matéria no universo.
Os gases nobres, encontrados no grupo 18 da Tabela Periódica, são tradicionalmente chamados 'inertes' ou 'raros', por causa da percepção inicial de suas incapacidades em formar compostos químicos. Ou seja, gases nobres pareciam não reagir com outros elementos.
Essa família de elementos inclui o hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Suas propriedades físicas notáveis incluem não só uma densidade baixa, mas também uma emissão luminosa bem característica como resposta à absorção de energia de uma fonte.
Cada um dos 118 tipos de átomos, ao absorverem energia e passarem a um estado denominado 'excitado', emite luz em 'cores' (frequências) muito específicas. O conjunto dessas emissões − caracterizado por linhas finas, coloridas e descontínuas entre si − é chamado espectro luminoso (ou eletrônico).
Essas linhas espectrais atuam como uma 'impressão digital', o que possibilita a identificação precisa do elemento que a está emitindo. A origem dessas linhas espectrais está baseada no fato de os elétrons de cada elemento químico responderem de modo muito particular à energia que eles absorvem.
De modo geral, os elétrons, ao ganharem energia extra, 'saltam' para níveis de energia mais elevados, ou seja, mais distantes do núcleo atômico. Em seguida, retornam ao seu estado original, liberando a energia absorvida na forma de luz. Esse processo é realizado de forma única por cada tipo de elemento.
No cotidiano, a emissão luminosa intensa dos gases nobres é observada nos letreiros de 'luz néon' − no caso, a energia extra vem de uma fonte elétrica. Encontramos também, no dia a dia, aplicações da baixa densidade desses gases: os balões de hélio, que flutuam, por serem mais 'leves' que o ar.
Retirado e adaptado de: ARAUJO, Lucas. FANTUZZI, Felipe.; CARDOZO, Thiago Messias. Gases nobres: a química oculta dos elementos inertes. Ciência Hoje. https://cienciahoje.org.br/artigo/gases-nobres-a-quimica-oculta-dos-ele mentos-inertes/ 14 mar., 2024.
A partir da leitura do texto, analise as afirmações a seguir:
I. A lista de elementos, que antes era constituída por apenas quatro deles, hoje, sob novas perspectivas, já soma mais de uma centena de elementos.
II. Os elementos apresentados pela Grécia Antiga constituem tudo o que vemos, tocamos e experimentamos.
III. Gases nobres recebem esse nome justamente porque sua constituição é superior à dos outros, o que lhes dá esse título, como as famílias nobres entre os seres humanos.
IV. As linhas espectrais, que consistem na forma como os elementos reagem à luz, funcionam como "impressões digitais" dos gases.
V. Cada elemento reage de uma forma específica e característica à energia que absorve.
É correto o que se afirmae em:
Coluna 1
1. Dalton. 2. Thomson. 3. Rutherford.
Coluna 2
() Os átomos são esféricos e os elétrons se movem nessa esfera sob o efeito de forças eletrostáticas.
() Os átomos se combinam em proporções fixas e definidas.
() Praticamente toda a massa do átomo está no núcleo.
() As cargas positivas estão uniformemente distribuídas na esfera.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
1. O cátion foi precipitado como CaC2O4(s).
2. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado.
3. A massa de CaO(s) (56,077 g/mol) medida foi 0,169 g.
Ca+2 → CaC2O4(s) → CaO(s) + CO2(g) + CO(g)
Nessa amostra, a concentração de Ca (40,078 g/mol), em gramas por 100 mL de água, é
Conheça nossos planos