Para solucionar a questão proposta, é fundamental compreender o conceito de água-régia, uma mistura de ácidos que é capaz de dissolver metais nobres como ouro, prata e platina. A água-régia é composta por dois ácidos específicos.

Vamos detalhar cada um dos componentes:

Água-régia é uma solução extremamente corrosiva formada pela mistura de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO₃). A proporção típica é de 3 partes de ácido clorídrico para 1 parte de ácido nítrico, criando uma solução potente capaz de oxidar metais resistentes.

Agora, analisemos as alternativas:

Alternativa A: Ácido clorídrico e ácido sulfúrico.
Esta combinação não forma água-régia, pois o ácido sulfúrico não tem a capacidade oxidante necessária para dissolver metais nobres em combinação com ácido clorídrico.

Alternativa B: Ácido clorídrico e ácido nítrico.
Correta! Esta é a composição da água-régia, sendo a única mistura capaz de dissolver metais nobres como ouro.

Alternativa C: Ácido fluorídrico e ácido clorídrico.
Embora o ácido fluorídrico seja extremamente corrosivo, ele não é utilizado na composição da água-régia.

Alternativa D: Ácido nítrico e ácido sulfúrico.
Esta mistura é utilizada em outras aplicações, mas não cria a água-régia.

Alternativa E: Ácido fluorídrico e ácido sulfúrico.
Novamente, essa combinação não é usada para formar água-régia, pois não possui a eficácia necessária para dissolver metais nobres.

No estudo de soluções e substâncias inorgânicas, é essencial entender as propriedades específicas de diferentes ácidos e suas combinações. A água-régia é um exemplo clássico da química de soluções, ilustrando como misturas adequadas podem alterar propriedades e capacidades químicas.

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