Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a equação a seguir: BrO3– + 5Br – + 6H+ → 3Br2 + 3H2O
O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I2. Finalmente, o iodo formado é titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–1 de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:
A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:
Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol -1
CrCl 3 (aq) + NaOH (aq) + H2 O 2 (aq) → NaCl (aq) + Na2 CrO 4 (aq) + H2 O (l)
Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl 3 de concentração 0,01 mol.L-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:
Para que se garanta a precisão na molaridade da solução, o ácido clorídrico deverá ser retirado do frasco-estoque por meio de uma pipeta graduada.
O procedimento descrito acima faz as latas de refrigerante gelarem mais rápido do que quando colocadas na geladeira.
Isso se justifica porque a dissolução do álcool em água
A reação que melhor descreve esse processo é
http://www.cebrace.com.br/v2/vidro Acessado em: 08 nov. 2014
Os principais componentes do vidro são
Em ordem crescente de acidez têm-se os óxidos:
As soluções padrão desempenham um papel central nos métodos titulométricos de análise. Portanto, necessitamos considerar as propriedades desejáveis dessas soluções, da forma como são preparadas e como suas concentrações são expressas. Com relação à solução padrão ideal para um método titulométrico, são feitas as seguintes afirmações:
I.A solução padrão tem que ser suficientemente estável, para que seja necessário determinar sua concentração apenas uma vez.
II.A solução padrão deve reagir rapidamente com o analito, para que o tempo requerido entre as adições de titulante seja mínimo.
III.A solução padrão não deve sofre reação seletiva com o analito, para que possa ser um padrão universal.
A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas
Três métodos argentométricos são conhecidos em titulações com nitrato de prata. Os pontos finais são obtidos por indicadores químicos. Sobre os métodos argentométricos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) No método de Mohr o íon cromato é adicionado em uma quantidade na qual o precipitado vermelho aparece apenas após o ponto de equivalência.
( ) No método de Volhard o íon tiocianato serve como um indicador em que os íons pratas são titulados com uma solução padrão de nitrato férrico.
( ) No método de Fajans um indicador de adsorção é um composto orgânico que é adsorvido sobre a superfície do sólido em uma titulação de precipitação.
( ) A titulação empregada pelo método de Mohr deve ser realizada em pH ácido porque o íon cromato é a base conjugada do ácido crômico fraco.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
Numa análise gravimétrica para determinar a dureza de uma fonte de água, uma amostra de 100 mL foi submetida a um tratamento químico, de forma que todos os íons de cálcio presentes foram precipitados como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado produzindo 0,042 g de CaO. A concentração de íons cálcio, em mg . L-1, na água é de
(Dados: massas atômicas, em mol . g-1, C=12, O=16 e Ca=40)
A adição de íons fluoretos a água potável tem como objetivo prevenir o surgimento de cáries na população. Devido a possível toxicidade quando em doses elevadas, à concentração deste íon na água para consumo humano não deve ultrapassar o valor limite de 1 mg . L-1. Esta concentração pode também ser representada por
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