Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.310 questões
Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454947
Química
Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v). Com essa finalidade, ele, primeiro, preparou 1,5L de uma solução estoque com 1,25L de uma solução alcoólica a 84% (m/v) diluído em água; a solução estoque também poderia ser utilizada para a limpeza do laboratório. Em seguida, ele preparou, a partir da solução estoque, a solução inicialmente desejada. Diante do exposto, é possível afirmar que o volume de solução estoque utilizado para preparar a solução de álcool etílico a 42% (m/v) é de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453481
Química
A diferenciação entre os conceitos de ácido e base, estabelecidos pela teoria de Lewis, prediz que, para qualquer espécie química, ácidos e bases são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q453478
Química
Considere a eletrólise de uma solução aquosa contendo íons K+, Pt ++, Cu++, e Mn++.
Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,
Os íons de maior e de menor prioridade de descarga são, respectivamente,
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q452144
Química
Dentre os fenômenos abaixo, aquele que evidencia ocorrência de reação química com transferência de elétrons de uma espécie a outra é a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior |
Q452143
Química
Em um recipiente fechado promove-se o contato do sal bicarbonato de sódio sólido com um vinagre comercial contendo 4,0% de ácido acético. Desse contato ocorre uma transformação química representada pela equação
NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)
Nessa reação, o
NaHCO3(s) + HC2 H3 O2(aq) → NaC2 H3O2(aq) + H2 O(l) + CO2(g)
Nessa reação, o
Q451509
Química
Uma solução aquosa comercial de NaOH teve sua concentração determinada pela técnica de titulação ácido-base. Nesse procedimento, uma alíquota de 10,0 mL dessa solução foi completamente neutralizada por 30 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L.
Dado Massa molar do NaOH = 40 g/mol
Nessas condições, a concentração de NaOH, em g/L, na solução comercial é
Dado Massa molar do NaOH = 40 g/mol
Nessas condições, a concentração de NaOH, em g/L, na solução comercial é
Q451505
Química
A análise da composição química de um sal indicou que:
• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;
• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
A fórmula mínima desse sal é
• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;
• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
A fórmula mínima desse sal é
Q451503
Química
O hipoclorito de sódio é um sal comumente presente na formulação de produtos de limpeza.
A fórmula química do ânion desse sal é
A fórmula química do ânion desse sal é
Q451502
Química
Em um laboratório foi realizado o preparo de uma solução aquosa de H2SO4 diluída. Essa solução foi preparada a partir de uma solução aquosa concentrada do mesmo ácido (com concentração de 98% m/m e densidade de 1,85 g/mL). No preparo da solução, uma alíquota de 20 mL da solução concentrada foi dissolvida em água até completar o volume de 250 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a
A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a
Dado
massa molar do H2 SO4 = 98 g/mol
A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a
Dado
massa molar do H2 SO4 = 98 g/mol
Q451499
Química
Um laboratório analisou a água da caixa d’água de uma certa residência que havia sido deixada aberta pelo seu proprietário, recebendo assim a chuva de uma região poluída. Foi recolhida uma amostra de 25 mL, a qual foi neutralizada totalmente por 10 mL de solução 5 x 10-4 mol/L de hidróxido de sódio.
Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a
Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a
Q451495
Química
Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,
Q443821
Química
O hipoclorito de sódio é empregado como desinfetante e desodorante nas indústrias alimentícias, empresas de abastecimento de água, rejeitos de esgoto e em atividades domésticas. Como agente alvejante é muito útil para ser usado com o algodão, o linho, a juta, a seda artificial e a polpa de papel. O método mais comum para fabricá-lo é mediante o tratamento da solução de hidróxido de sódio pelo cloro gasoso, conforme a reação:
Cl2 + 2NaOH ? NaCl + H2O + NaClO
O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.
Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.
Cl2 + 2NaOH ? NaCl + H2O + NaClO
O outro método de produção é a eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio, com o que se obtêm o mesmo produto.
Sobre esse segundo método de produção do hipoclorito de sódio, assinale a alternativa CORRETA.
Q443820
Química
Em um laboratório de química precisamos preparar soluções de concentrações variadas. Associe a coluna da direita com a da esquerda de acordo com as características finais das soluções que devemos preparar, considerando que a massa molar do NaOH como 40 g/mol.
( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L
( ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.
( ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.
( ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.
( ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.
A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:
( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L
( ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.
( ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.
( ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.
( ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.
A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:
Q443819
Química
Uma técnica de laboratório depara-se com um grande frasco de uma solução de ácido clorídrico com um rótulo onde constava a concentração em porcentagem em massa: 28% (m/m). Com o objetivo de determinar a concentração em quantidade de matéria da solução, a técnica afere a densidade da solução, encontrando o valor de 1,3 g/mL. Qual a concentração da solução em questão? (dado: HCl = 36,5 g/mol)
Assinale a alternativa CORRETA.
Assinale a alternativa CORRETA.
Q443818
Química
Avalie as asserções abaixo.
Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo
PORQUE
o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.
Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo
PORQUE
o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.
Q443817
Química
Em uma aula prática, os alunos foram divididos em equipes e cada uma deveria preparar 500 mL de uma solução de NaOH 2M. Uma das equipes utilizou essa solução para titular 10 mL de uma solução padronizada de H2SO4 2M. Nessa titulação, foram gastos 25 mL da solução preparada. Com base nesses dados, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439678
Química
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439676
Química
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
Considere que 1,00 g de amostra de solo seja analisado e que a massa de Fe2O3 formada após a calcinação tenha sido igual a 200 mg. Nessa situação, a porcentagem em massa de ferro na amostra de solo é superior a 20%
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
Considere que 1,00 g de amostra de solo seja analisado e que a massa de Fe2O3 formada após a calcinação tenha sido igual a 200 mg. Nessa situação, a porcentagem em massa de ferro na amostra de solo é superior a 20%
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439673
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
Na reação de oxirredução apresentada, o Fe2+ é o agente redutor, e o Ce 4+ , o agente oxidante
Na reação de oxirredução apresentada, o Fe2+ é o agente redutor, e o Ce 4+ , o agente oxidante
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439670
Química
Texto associado
A titulação da água oxigenada com os íons MnO4 - é um exemplo de titulação potenciométrica em que um dos próprios reagentes atua como auto indicador (no caso, o íon MnO4 - , devido a sua coloração intensa). Em outros casos, a detecção do ponto final é realizada por meio da leitura do potencial elétrico do sistema contra um eletrodo de referência.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
Na figura I, a seguir, apresenta-se um esquema da montagem usada na titulação de 50,0 mL de uma solução problema de Fe 2+ , em meio ácido, com uma solução de Ce 4+ 0,100 mol/L. O eletrodo de referência empregado é um eletrodo de calomelano cujo potencial elétrico é 0,24 V. Na figura II, apresenta-se a curva de potencial obtida. A tabela apresenta os potenciais elétricos padrão das semirreações envolvidas na reação global (Fe 2++ Ce4+→ Fe 3+ + Ce 3+ ), assim como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio.
A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.
A concentração de ferro na solução problema é superior a 0,090 mol/L
A concentração de ferro na solução problema é superior a 0,090 mol/L
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