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Q1232495
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: Prefeitura de Natal - RN
Q1232495 Química
Em um laboratório de controle de qualidade de uma empresa, deve-se determinar a concentração de uma solução aquosa de HCl a ser utilizada num processo determinado. Para esse propósito, titula-se uma alíquota de 20 mL dessa solução com 30 mL de solução de KOH 0, 20 mol/L. A concentração da solução aquosa do ácido é
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Alternativa correta: C - 0,30 mol/L

Vamos entender o tema central dessa questão. Ela trata de titulometria, um método analítico utilizado para determinar a concentração de uma solução. Nesse caso, estamos usando a reação entre um ácido (HCl) e uma base (KOH).

A reação entre HCl e KOH é uma neutralização, formando água e cloreto de potássio (KCl). A equação balanceada é:

HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)

Nesse tipo de reação, podemos usar o conceito de equivalência de mols de ácido e base, uma vez que suas proporções estequiométricas são de 1:1. Ou seja, um mol de HCl reage com um mol de KOH.

A questão nos fornece que a alíquota de HCl é de 20 mL e que foram utilizados 30 mL de uma solução de KOH com concentração de 0,20 mol/L. Podemos usar a fórmula da titulação:

nácido = nbase

Substituindo os valores para calcular a concentração do HCl:

Cácido × Vácido = Cbase × Vbase

CHCl × 20 mL = 0,20 mol/L × 30 mL

CHCl × 20 = 6 mmol

CHCl = 6 mmol / 20 mL = 0,30 mol/L

Assim, a concentração da solução aquosa de HCl é 0,30 mol/L, confirmando que a alternativa correta é a C.

Análise das alternativas incorretas:

  • A - 0,20 mol/L: Este valor corresponde à concentração de KOH, não de HCl.
  • B - 0,25 mol/L: Não há relação correta entre os volumes e concentrações que suporte esse valor.
  • D - 0,35 mol/L: Excede a concentração calculada na reação de neutralização.

Essas alternativas incorretas resultam de erros comuns, como confundir as concentrações dos reagentes ou não aplicar corretamente a relação estequiométrica.

Dica para a prova: Preste atenção às proporções estequiométricas e não se esqueça de converter as unidades de volume se necessário (de mL para L, por exemplo), para que as molaridades sejam calculadas corretamente.

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Reação de neutralização : HCl + KOH => KCl + H2O

letra C

Molaridade do ácido x Volume do ácido = Molaridade da base x Volume da base

Ma x Va = Mb x Vb

Ma x 20 = 0,2 x 30

Ma = 6/20 ou 3/10

Ma = 0,3 mol/L ou 0,3 M

GABARITO C)

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