Sobre a titulometria em meio aquoso e não aquoso, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. Segundo Bronsted-Lowry, os ácidos são definidos como aceitadores de prótons e bases doadoras de prótons.

II. É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebe o nome de potencial hidrogeniônico ou, simplesmente, escala de pH.

III. Por meio do cálculo de titulação, é possível descobrir a concentração do ácido em uma solução.

IV. Recomenda-se sempre adicionar o ácido concentrado sobre a água e nunca o contrário.

V. Os fármacos que não podem ser dosados em meio aquoso, por serem demasiadamente pouco básicos ou pouco ácidos, podem ser dosados em meio não aquoso.

A concentração é uma característica importante para análise e interpretações de propriedades para as soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.

Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol).

I. A solução contida no frasco I apresenta concentração de 1,0 mol/L;

II. As 4 soluções apresentarão pH acima de 7;

II. A solução mais concentrada está presente no frasco III.

São corretas as afirmações:

O diagrama a seguir apresenta a relação entre a densidade e a concentração em porcentagem em massa para o hidróxido de sódio (M = 40 g/mol) e o ácido clorídrico (M = 36,5 g/mol).

Em uma situação hipotética, onde as duas soluções apresentem densidade ao redor de 1,1g/cm³ é correto afirmar que as concentrações, em mol/L, para o NaOH e para o HCl serão respectivamente: 

A figura a seguir apresenta duas curvas quase que sobrepostas, correspondentes ao mesmo procedimento: a curva de titulação entre  um fármaco ácido e NaOH e a curva obtida quando se tira a 1ª derivada da curva de titulação. Analise as afirmações e escreva V para verdadeiro ou F para falso:

(  ) A titulação envolve ácido fraco e base forte, se não fosse potenciométrica a utilização de fenolftaleína como indicador, teria preferência a utilização de alaranjado de metila.

(  ) O p.e. (ponto de equivalência) será em pH igual 7.

(  ) o pKa do titulado é próximo a 5.

(  ) A derivada da curva tem por finalidade indicar o volume gasto até o p.e. para a neutralização.

(  ) O sitema atua como um tampão na faixa 4<pH<5,5.

Assinale a alternativa correta quanto ao verdadeiro ou falso:

O ácido perclórico P.A. apresenta concentração de 70%, sabendo que a densidade do ácido perclórico é 1,68g/cm^-3 , assinale a alternativa que apresente o volume aproximado de solução do ácido que deve ser adicionado a um balão volumétrico de 200mL, afim de preparar uma solução 0,1 mol/L.

Dados M=100,46g.mol^-1

Foi detectada a presença de 32µg de dióxido de enxofre em 100L de ar de um recinto fechado que se encontra a 25°C (a 1 atm).

A composição em ppm (v/v) desse poluente no recinto, considerando o comportamento ideal dos gases, é aproximadamente igual a

Dados: Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol^–1 .K^–1 . Massa molares (g.mol^–1 ): S = 32 e O = 16

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl.

Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L^-1 .

A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a

Dados: Massa molares (g.mol^-1) H₃BO₃ = 62, H₂SO₄ = 98, NH₃ = 17 e N = 14.

Um dos critérios que pode ser utilizado para classificar águas naturais é o de dureza, propriedade que resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais.

A classificação de águas naturais, de acordo com a dureza, é expressa em função da concentração de

Os ciclos biogeoquímicos contribuem para a troca de matéria e energia entre a hidrosfera, a atmosfera e a litosfera.

O ciclo hidrológico está relacionado à distribuição da energia solar assim como as propriedades da água estão relacionadas às seguintes funções:

I. ao transporte de nutrientes no meio aquoso.

II. à alta solubilização de espécies iônicas.

III. à flutuação do gelo e à circulação vertical de nutrientes na coluna d’água.

IV. à estabilização da temperatura da biota.

A água realiza essas funções graças às seguintes propriedades:

Leia o fragmento a seguir.

"Os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre. No século VIII, Djabir havia preparado uma solução fraca de ácido nítrico e outros alquimistas árabes descobriram que a destilação do vinagre produzia um ácido acético mais forte. Mesmo o ácido acético forte, porém, pouco tinha de corrosivo. Não parecia ser dotado de muito poder reagente.”

(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev. A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 57).

Com relação aos ácidos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) O ácido acético pode ser classificado como forte ou fraco dependendo do valor do seu Ka, o que explica as observações obtidas pelos alquimistas.

( ) O ácido nítrico é um ácido fraco, o que corresponde ao observado experimentalmente pelos alquimistas.

( ) Tanto o ácido acético como o ácido nítrico são ácidos fortes, porém os alquimistas não tinham informações suficientes para classificá-los corretamente.

As afirmativas são, respectivamente,

O conceito de solubilidade pode ser trabalhado em sala de aula por meio de análise da curva de solubilidade apresentada sob a forma de gráficos e/ou da realização de experimentos simples que mostrem os fatores que alteram a solubilidade.

Após uma discussão sobre esse assunto em sala de aula foram levantados pelos alunos alguns fatores que alteram a solubilidade tais como: o solvente, o ponto de fusão do soluto, a temperatura da solução, a pressão, as interações intermoleculares envolvidas.

O fator apresentado pelos alunos que deve ser rediscutido por não influenciar na solubilidade das substâncias é

Leia o fragmento a seguir.

“O objetivo da atividade é evidenciar que esse tipo de transformação envolve a formação de novas substâncias e que podem ser acompanhadas de aspectos facilmente perceptíveis ou evidências.”

(MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014.)

Em uma das práticas apresentadas pela autora, os alunos deveriam misturar em um tubo de ensaio três gotas de solução de nitrato de chumbo II e três gotas de bicromato de potássio.

Ao realizar esse experimento, os alunos deveriam observar