Um técnico de laboratório precisava de uma solução 2000 mol/m³ de hidróxido de cálcio, muito usado como agente floculante para tratamento de efluentes. Ele encontrou sobre a bancada do laboratório dois frascos contendo soluções aquosas de hidróxido de cálcio: no primeiro frasco havia 2000 mL de solução 3 mol/L; no segundo frasco havia 1000 mL de solução 111 g/L. Considerando que o técnico utilizou toda a solução menos concentrada, o volume da solução mais concentrada necessário para obter a solução desejada é de:

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol

Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) foi preparada em um balão volumétrico de 250,00 mL utilizando-se 10,0 g do soluto, com o volume final ajustado pela adição de água pura. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 25,00 mL, que foi transferida para um balão de 100,00 mL, no qual o volume final foi ajustado pela adição de água pura.

Os valores mais próximos das concentrações, em quantidade de matéria (mol L^-1), da solução inicial e da solução após a diluição são, respectivamente,

Dado

M (NaHCO₃) = 84,0 g mol^-1

A massa atômica do Al é 27, a do S é 32 e a do O é 16. Assim, um litro de uma solução 1 N de Al₂(SO₄)₃, contém

Em Química Analítica, destaca-se como um relevante método analítico clássico a titulometria com formação de complexo. Um versátil agente complexante é o EDTA que, por ser ácido fraco, seu equilíbrio com o metal dependerá do meio. Sobre o agente complexante, é correto afirmar que

O bicarbonato de sódio é um excelente antiácido e num laboratório ele pode ser utilizado para neutralizar soluções ácidas. Na intenção de aumentar os 100,0 mL de uma solução de bicarbonato de sódio a 24% m/v, um aluno adicionou 300,0 mL de água destilada. O professor viu o que o aluno tinha feito e logo perguntou: qual a concentração final da solução em mol.L^-1 ?

Foi comprado um ácido sulfúrico comercial que apresentava 90% de pureza em massa. No laboratório, o densímetro indicou 1,8 g.cm^-3 . Qual a molaridade apresentada por este ácido?

Que volume de água se deve adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?

Considerando o ácido clorídrico 1 N (massa molar 36,5 g/mol), é correto afirmar que

Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução de hipoclorito de sódio, na concentração de 5000 mg L^–1 (ppm), para desinfecção de placas de Petri. A solução será preparada a partir de hipoclorito comercial, que contém 5% de cloro ativo. Assinale a alternativa que apresenta o volume necessário de hipoclorito comercial para preparar 5 litros da solução.

Um técnico de laboratório preparou três soluções: 1) glicose 30 mg L^–1; 2) etanol 70% (v/v); 3) H₂SO₄ 10 mmol. A respeito disso, é correto afirmar que:

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna.

“Para o preparo de 1L (litro) de solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 10M (molar), é necessário adicionar __________ de hidróxido de sódio (NaOH) em 500mL (mililitros) de água destilada e após, completar o volume para 1L (litro) com água destilada.”

Para o preparo de uma solução de detergente enzimático 0,5%, é necessário realizar a diluição correta. Assinale a alternativa que descreve o valor correto do detergente enzimático que deverá ser adicionado para o preparo de 1L dessa solução.

A quantidade de cocaína presente em um único tubo era de:

Considerando o que foi apresentado, assinale a alternativa correta.

Em um laboratório de análise química, há três tambores plásticos (X, Y e Z) destinados ao descarte de soluções e nos seus rótulos se lê os seguintes dizeres:

• Tambor X: descarte de soluções ácidas.

• Tambor Y: descarte de soluções básicas.

• Tambor Z: descarte de soluções neutras.

Ao perito desse laboratório, foi solicitado que fizesse o descarte de 3 soluções aquosas (1, 2 e 3), cujas características são descritas a seguir:

• Solução 1: cloreto de sódio 0,1 mol/L.

• Solução 2: mistura de 50 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L, com 20 mL de hidróxido de sódio 0,5 mol/L.

• Solução 3: glicose 0,1 mol/L (lembrando que a glicose é poliálcool que apresenta ainda um grupo aldeído (C₆H₁₂O_6(aq))).

Considerando que o correto descarte tenha sido feito pelo perito, assinale a alternativa correta.

Um técnico de laboratório recebeu a incumbência de preparar uma solução aquosa de sulfato de sódio 0,2 mmol/L. Sabendo que 1 mol corresponde a 6,0.10²³ unidades, o número de átomos de sódio presentes em 50 mL dessa solução será:

Uma análise iodométrica por titulação indireta foi utilizada para se determinar o teor de NaOCl de um desinfectante adquirido por uma estação de tratamento de água. Para isso, 25,0 mL do desinfectante foram diluídos a 1000 mL em um balão volumétrico. Um volume de 25,0 mL dessa solução diluída foi transferida para um erlenmeyer e tratada com excesso de KI, reduzindo OCl^- a Cl^- e produzindo I₃^- . A redução de I₃^- a I^- foi executada via titulação com uma solução 0,10 mol L^-1 de Na₂S₂O₃, (que foi oxidado a Na₂S₄O₆). Foram necessários 9,00 mL para se atingir o ponto de viragem do indicador utilizado. Assim, o percentual em %m/v, de NaOCl no desinfectante adquirido é de aproximadamente

Dados massas molares (g mol^-1): O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; I = 127.

A padronização de uma solução de NaOH de concentração teórica de 0,1 mol L^-1 foi realizada titulando-se 35,0 mL de uma solução de biftalato de potássio (KHP) 0,050 mol L^-1. Nessa titulação, gastou-se 17,8 mL da solução de NaOH. O fator de correção para a concentração da solução de NaOH é aproximadamente
Dados massas molares (g mol^-1): NaOH = 40,0; KHP = 204,22.

Uma amostra (100,0 mL) de água foi coletada e seu pH inicial foi de 10,9. A amostra foi titulada com uma solução 0,010 mol L^-1 de ácido sulfúrico e gastou-se 9,8 mL para se atingir o pH de 8,3 (pH de viragem da fenolftaleína, F) e 14,5 mL para se atingir o pH de 4,5 (pH de viragem do alaranjado de metila, AM). Assim, para essa amostra, em mg L^-1 CaCO₃, a alcalinidade
Dados: massa molar CaCO3 = 100,0 g mol^-1 .

A dureza total de uma amostra de 50,0 mL de água foi determinada por titulação com EDTA de concentração 0,010 mol L^-1. O volume de EDTA gasto foi de 8,00 mL. A dureza total dessa amostra de água, expressa em mg CaCO₃ por litro (mg L^-1 CaCO₃), é de

Dado: massa molar CaCO₃ = 100 g mol^-1 .