Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.
A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.
O ponto final de uma titulação é um ponto
teórico alcançado quando a quantidade
adicionada de titulante é quimicamente
equivalente à quantidade de analito na
amostra.
A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.
Uma solução padrão (ou titulante padrão)
compreende um reagente de concentração
desconhecida utilizado na análise
volumétrica.
A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.
No laboratório, a análise volumétrica é
feita com um tubo de vidro, graduado em
mililitros, provido de uma torneira em sua
parte inferior, denominado bureta.
A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.
O ponto de equivalência, na titulação do
ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, é
alcançado após a introdução de 2 mols de
base para cada mol de ácido.
Qual volume da solução estoque necessário para esse preparo?
O volume extraído da solução de estoque foi de 5 mililitros. Considerando que o técnico preparou uma solução de 0,12 mol/L, qual é o volume mais adequado do recipiente que foi utilizado para o preparo dessa solução?
I. Preparou a solução de NaOH. II. Pesou o padrão primário em um recipiente adequado para titulação. III. Titulou o padrão primário com o NaOH.
Sobre os procedimentos I, II e III, pode-se afirmar que as vidrarias mais adequadas para tais execuções foram, respectivamente:
COLUNA I 1. Método de Volhard 2. Método de Mohr 3. Método de Fajans
COLUNA II ( ) Método que detecta o ponto final por meio de um corante ácido fraco carregado negativamente. ( ) Utilização de Fe3+ como indicador que formará um produto colorido.= ( ) Forma-se um precipitado vermelho de Ag2 CrO4 . Assinale a sequência CORRETA.
Uma massa igual a 5,5 g de cloreto de cálcio (CaCl2 ) foi totalmente dissolvida em um balão volumétrico de 250,00 mL. Dessa solução, preparou-se uma solução de trabalho transferindo-se uma alíquota de 10,00 mL para um balão volumétrico de 100,00 mL, onde se ajustou o volume final com água pura.
O valor mais aproximado da concentração de cloreto, em quantidade de matéria (mol L-1 ), na solução de trabalho é
Dado
M (CaCl2) = 111,0 g mol-1
A concentração da solução preparada, em mol L-1, corresponde a, aproximadamente,
Dado Massa molar do etanol: 46 g mol-1
A massa de H2S presente no reservatório corresponde a
Dado Massa molar do H2S: 34 g mol-1
Considere o gráfico abaixo sobre a evolução da concentração de gás carbônico no ar.
De acordo com o gráfico, do ano de 1600 até o último registro, a concentração de gás carbônico, em mol/L, passou de
Acerca dos resultados observados após a realização das misturas indicadas no quadro, julgue o seguinte item.
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