Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro, um forte agente oxidante, costuma ser preparado in situ de forma a atingir uma concentração de dióxido de cloro de 15 g L^-1, conforme equação química dada abaixo: 

HCl + NaClO₂ → ClO₂ + NaCl + H₂O

Considerando-se uma estação de tratamento de 10.000 litros, o volume, em litros, de ácido clorídrico necessário para atingir a concentração de dióxido de cloro necessária é de aproximadamente  
Obs.: Considere que a reação ocorre estequiometricamente com rendimento de 100%. Dados: Massas molares, g mol^-1: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16. Ácido Clorídrico: densidade = 1,2 g mL^-1; Título (em massa): 37%.  

Preciso preparar 15 litros de uma solução de acetato de etila 0,0 5M, sabendo que 1 mol de acetato de etila é igual a 8,11 g, e que ele apresenta densidade de 0,894 g/mL. Quantos mL do acetato de etila serão gastos?

Desejo preparar um litro de solução de HCl, adicionando 84mL de HCl, cuja concentração é de 12 mol L^-1. Qual a concentração final da solução preparada?

A dissolução seletiva de uma fração solúvel contida em um sólido, utilizando-se um solvente apropriado, é denominada de:

No Brasil, o formol 10% ainda é empregado como principal solução para a fixação de cadáveres bem como meio de armazenamento de peças anatômicas.

Assinale a alternativa que apresenta a diluição correta para se obter a solução de formol a 10%

Resíduo é tudo aquilo que não foi aproveitado e precisa ser descartado. Ele pode ser classificado como perigoso; não inerente, ou seja, apesar de o resíduo não ser perigoso ele pode conter solubilidade em água (capacidade de determinada substância em se dissolver na água); e inerente, em que a água continuará potável mesmo após ter entrado em contato com o resíduo líquido. Caso o descarte desses resíduos líquidos não seja realizado corretamente, pode acarretar danos para o meio ambiente e para a saúde.

Sobre o descarte dos resíduos líquidos, podemos afirmar que:

Assinale a alternativa CORRETA:

I. Decantação/Flotação é um processo de separação de misturas heterogêneas usado para sedimentar os flocos formados no tratamento físico-químico.

II. Coagulação e Floculação química, técnica empregada para desestabilizar partículas coloides (misturas em que as partículas dispersas têm diâmetro compreendido entre 1 nanômetro e 1 micrometro) do efluente com o auxílio de sais de ferro ou alumínio polieletrólitos ou orgânicos, formando partículas maiores (flocos ou flóculos).

III. Filtração é a remoção de partículas ao filtrar a água com qualquer material poroso, como a areia.

 IV. Ultrafiltração é um sistema de separação por membranas usado para reter partículas de 1 a 100 nm, remover coloides, moléculas, cistos minerais e micro-organismo presentes no resíduo líquido.

V. Esterilização da água por raios ultravioleta é uma técnica que visa impedir a proliferação de bactérias e vírus, evitando a contaminação por cólera, disenteria e febre tifoide. 

Estão CORRETAS:  

 

Considere que, em uma aula de preparo de soluções, um professor orientou seus alunos a prepararem 200 mL de solução de NaOH a 1 mol. Dado: massa molar do NaOH 39,9971 g/mol. Assinale a alternativa que apresenta os equipamentos que devem ser usados pelos alunos para medir os reagentes a fim de se garantir a acurácia das medições.

Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água, com muitas aminas terciárias. A formação desses complexos serve como base nas titulações complexométricas de íons metálicos.

Sobre as titulações complexométricas, assinale a alternativa INCORRETA.

A curva para a titulação de um ácido fraco por uma base forte é muito similar no formato àquela para a titulação de um ácido forte por uma base forte. Quando ácidos fracos contêm mais de um átomo de hidrogênio ionizável, como no ácido fosfórico (H₃PO₃ ), a reação com OH^- ocorre em uma série de etapas.

Considere o gráfico a seguir, que representa a curva de titulação para a reação de 50 mL de 0,1 mol/L de H₃PO₃ com 0,1 mol/L de NaOH.

Segundo a curva de titulação, as espécies químicas A, B e C são, respectivamente:

Considere que no preparo de uma solução de HCl 0,1 mol/L um técnico utiliza 4,5 mL da solução de estoque do reagente concentrado. A solução de estoque tem as seguintes especificações:

                               

Nessas condições, e para garantir uma concentração mais próxima possível daquela que o técnico pretende, é correto afirmar que o balão volumétrico utilizado para o preparo dessa solução é de:

A lei de absorção, também conhecida como lei de Beer-Lambert ou somente lei de Beer, diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção.

Considere, hipoteticamente, que uma solução 0,10 mol/L de permanganato de potássio (KMnO₄ ) apresenta uma absorbância igual a 0,340, quando medida em uma célula de 2,0 cm no comprimento de 525 nm.

Nessas condições, é correto afirmar que a absortividade molar do KMnO₄ é igual a:

A concentração do hidróxido de sódio (NaOH) pode ser determinada via titulação por uma solução-padrão de ácido clorídrico (HCl). Considere que nesse processo de titulação foram consumidos 25 mL de HCl 0,1 mol/L.

Sabendo que o volume da base é de 50 mL, é correto afirmar que a concentração NaOH em gramas por litro é igual a:

A massa, em gramas, de uma solução de NaCl a 5% em peso, para fornecer 3,2 g de NaCl, é de: Dados: Na = 23 e Cl = 35,5

Exatamente 4,00 g de uma solução de ácido sulfúrico foram diluídos com água, e um excesso de cloreto de bário foi adicionado. O precipitado de sulfato de bário, depois de lavado a seco, pesou 4,08 g. A percentagem de ácido sulfúrico na solução ácida original é de: Dados: Ba = 137,5, S = 32 e O = 16

Uma solução aquosa de um soluto desconhecido é testada com papel tornassol azul e apresenta coloração vermelha. A solução é um condutor fraco comparado com uma solução de NaCl da mesma concentração.

A partir dessas informações, é correto afirmar que o soluto dessa solução é o composto:

O preparo de soluções é uma das atividades essenciais na vida profissional do técnico de laboratório em Química. O hidróxido de sódio é a base mais utilizada no preparo de soluções-padrão, embora os hidróxidos de potássio e de bário sejam também empregados.

Considere que um técnico de laboratório em Química, durante o preparo de uma solução-padrão de hidróxido de sódio (NaOH), realizou os seguintes procedimentos:

I. Considerou o grau de pureza da base, no rótulo do reagente, para calcular a massa do NaOH necessária para o preparo da solução.

II. Colocou a quantidade já pesada da base em um béquer e dissolveu em água destilada, usando um bastão de vidro para facilitar a dissolução.

III. Transferiu, quantitativamente, com o auxílio de uma bureta, o volume total de água que interage com o hidróxido de sódio.

Estão corretos os procedimentos:

Considere que, em um experimento de titulação, um estudante obteve o resultado conforme a figura a seguir.

                                            

Assinale a alternativa que expressa a leitura correta feita pelo aluno no volume obtido na bureta em mililitros, sabendo que sua incerteza é de ±0,01 mL.

Sobre soluções, é incorreto afirmar-se que

No laboratório, foram avaliadas algumas propriedades de três substâncias, identificadas como 1, 2 e 3. Os resultados encontram-se dispostos na tabela.

 

São considerados elevados, pontos de fusão acima de 150 ºC.

Com base nas informações apresentadas na tabela, é correto afirmar-se que 

Na determinação de cloretos a etapa final envolve a transferência do filtrado para uma vidraria adequada para proceder ao processo de titulação recebendo por gotejamento a solução titulante. Qual alternativa abaixo apresenta a vidraria adequada citada acima?