Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.402 questões
Q790183
Química
Uma solução de HCl foi padronizada empregando um padrão primário de Na₂CO₃ previamente seco em estufa por 24
horas a 110°C. Foi pesado 0,2500 g deste padrão primário e transferido para um erlenmeyer de 250 mL, sendo
dissolvidos com 50 mL de água destilada e adicionadas 3 gotas de indicador alaranjado de metila. Após colocar a solução
de HCl na bureta, efetuou-se a titulação, adicionando-se o ácido à solução de Na₂CO₃ até o ponto de viragem do
indicador, cor amarela. O volume de HCl consumido foi igual a 25,00 mL. Suponha que as pesagens do padrão primário e
as titulações foram feitas em triplicata e foram alcançados os mesmos valores nos três casos. Assinale a alternativa que
apresenta a concentração molar aproximada do HCl que deve ser encontrada após os cálculos.
Q790182
Química
Um estudante de pós-graduação em Química Medicinal deseja fazer um experimento em cobaias de laboratório e
precisa preparar uma solução de cloridrato de metildopa. Ele deve administrar 100 mg a cada 6 horas nas cobaias. Para
tanto, ele precisa preparar uma solução aquosa de concentração comum igual a 50 g/L desse medicamento. Assinale a
alternativa que apresenta a vidraria indispensável para o preparo dessa solução.
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788223
Química
O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Das informações da tabela infere-se que a fenoftaleína é o indicador que ocasiona o menor erro de titulação na titulação entre as soluções de NaOH e HCl.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Das informações da tabela infere-se que a fenoftaleína é o indicador que ocasiona o menor erro de titulação na titulação entre as soluções de NaOH e HCl.
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788222
Química
O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente.
Para preparar 500 mL de uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L, o volume V de solução estoque necessário, em mL, pode ser calculado por meio da equação a seguir, em que MHCl , C% e d representam, respectivamente, a massa molar do HCl (em g/mol), a concentração (em porcentagem massa/massa) e a densidade (em g/mL) da solução estoque.
V= [5 . MHCl / (C% . d)] . mol . %
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente.
Para preparar 500 mL de uma solução de HCl com concentração 0,100 mol/L, o volume V de solução estoque necessário, em mL, pode ser calculado por meio da equação a seguir, em que MHCl , C% e d representam, respectivamente, a massa molar do HCl (em g/mol), a concentração (em porcentagem massa/massa) e a densidade (em g/mL) da solução estoque.
V= [5 . MHCl / (C% . d)] . mol . %
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788221
Química
O teor de grupos funcionais básicos em um carbono ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida, considerando-se que essa diferença se deva à neutralização completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de carbono ativado.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Em unidades de massa por volume, a concentração da solução de HCl 0,100 mol/L é superior à da solução padrão de NaOH 0,100 mol/L.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Em unidades de massa por volume, a concentração da solução de HCl 0,100 mol/L é superior à da solução padrão de NaOH 0,100 mol/L.
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788220
Química
O teor de grupos funcionais básicos em um carbono
ativado foi determinado por titulação ácido-base, de acordo com
o seguinte procedimento: 1,000 g da amostra de carbono ativado foi
agitado por 24 h com 50,0 mL de uma solução padrão de
HCl 0,1000 mol/L. Durante a agitação, os grupos básicos do
material foram neutralizados pelo ácido. Após filtração, alíquotas
de 10,0 mL da solução ácida remanescente foram tituladas com
uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. O teor de grupos
básicos no carbono ativado foi, então, determinado a partir da
diferença entre as concentrações inicial e final da solução ácida,
considerando-se que essa diferença se deva à neutralização
completa dos grupos básicos presentes na superfície da amostra de
carbono ativado.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Se o volume gasto da solução padrão de NaOH tiver sido igual a 9,0 mL, então o teor de grupos funcionais básicos presentes na amostra é superior a 0,60 mmol/g.
Considerando a situação descrita e a tabela apresentada, que contém faixas de viragem de diferentes indicadores, julgue o item subsequente. Se o volume gasto da solução padrão de NaOH tiver sido igual a 9,0 mL, então o teor de grupos funcionais básicos presentes na amostra é superior a 0,60 mmol/g.
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDF
Prova:
CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química |
Q788206
Química
Nos últimos anos, tem-se investido intensamente no aproveitamento do biogás gerado a partir da decomposição anaeróbica de resíduos orgânicos. O biogás é uma mistura constituída principalmente por CH4(g) — na faixa de 60% a 80% em quantidade de matéria — e CO2(g), além de pequenas quantidades de outros componentes. Para a maioria das aplicações, o biogás deve passar por uma etapa de purificação que visa remover contaminantes como, por exemplo, H2S, H2O e NH3, além de reduzir o teor de CO2 para algo em torno de 1% a 3% em quantidade de matéria. Após esse tratamento, o biogás costuma ser denominado biometano. Tendo como referência essas informações, julgue o item que se segue, com relação ao biogás e seus componentes.
Considere que uma amostra de biometano seja constituída exclusivamente por CH4 e CO2, com concentração de CO2 igual a 1,0% em quantidade de matéria. Nessa amostra, a concentração de CO2, em porcentagem de massa, é superior a 2,0%.
Considere que uma amostra de biometano seja constituída exclusivamente por CH4 e CO2, com concentração de CO2 igual a 1,0% em quantidade de matéria. Nessa amostra, a concentração de CO2, em porcentagem de massa, é superior a 2,0%.
Ano: 2016
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-PA
Prova:
FUNRIO - 2016 - IF-PA - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas |
Q2760131
Química
Qual a Normalidade de uma solução que contém 58,5 gramas de NaCl dissolvidos em 500 mL de água?
Q1762641
Química
Espectrofotômetros são equipamentos utilizados, dentre outros fins, para quantificar substâncias que
absorvem luz em determinado comprimento de onda, Admita o seguinte diagrama correspondendo a
um espectrofotômetro UV/Visível, em que uma amostra é submetida à radiação incidente I0
, e transmite
a radiação I.
Baseado no diagrama apresentado, escolha a alternativa INCORRETA
Baseado no diagrama apresentado, escolha a alternativa INCORRETA
Q1762638
Química
A titrimetria de precipitação é uma das mais antigas técnicas analíticas, datando de meados de 1800. A
determinação de haletos pelo método de Volhard se dá de forma indireta, pela adição de um excesso
de solução padrão de nitrato de prata à amostra, precipitando o haleto de prata, seguida da titulação da
prata residual com solução padrão de tiocianato (SCN-
). Utiliza-se como indicador uma solução de Fe3+
que, ao primeiro excesso de tiocianato, produz um complexo vermelho, solúvel, de FeSCN2+.
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Q1762635
Química
Considere que 18 gramas de A foram adicionadas em 1 litro de água. Esta solução foi aquecida a 100 °C,
até que seu volume fosse reduzido para 400 mL. Após o aquecimento, a solução atingiu a temperatura
ambiente de 20 °C. Ela foi filtrada e armazenada.
Na tabela a seguir, é apresentada a solubilidade de A em água a diversas temperaturas.
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C) 10 20 30 40 50 60 Concentração de A (mg mL-1) 3 6 9 12 15 18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C) 10 20 30 40 50 60 Concentração de A (mg mL-1) 3 6 9 12 15 18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que
Q1762631
Química
Uma solução saturada de Mg(OH)2
tem pH próximo de 11. A massa em gramas de Mg(OH)2
dissolvido
em cada litro dessa solução é aproximadamente.
Q1762629
Química
A água oxigenada -H2
O2
- é encontrada comercialmente em farmácias para uso antisséptico, na
concentração de 10 volumes. A partir de 100 mL dessa solução comercial, qual o volume aproximado
de agua destilada será necessário acrescentar para se obter uma solução final de concentração 0,45
mol L-1? (obs.: volume de 1 mol de gás nas CNTP = 22,4 litros)
Q1762560
Química
Assinale a opção que representa CORRETAMENTE a porcentagem de álcool obtida por meio da mistura
de três soluções de álcool com concentrações diferentes: 5 l de solução a 25% (p/v), 1 l de solução a
50% (p/v) e 1 l de solução a 95% (p/v).
Q1762416
Química
Quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) você usaria para fazer 10 L de uma solução 0,01 M?
(Considere as seguintes massas atômicas em Daltons: sódio 23, cloro 35,5).
Q1760444
Química
Um técnico precisa preparar 100 ml de solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,05 N. Já existe, no
laboratório, 25 mL de uma solução 0,20 N de NaOH.
Quantas vezes de volume de água o técnico precisa adicionar à solução estoque existente no laboratório para obter a solução desejada?
Quantas vezes de volume de água o técnico precisa adicionar à solução estoque existente no laboratório para obter a solução desejada?
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2016.2- AGRESTE |
Q1331319
Química
A dexametasona é um corticosteróide sintético com
ação antiinflamatória. Um médico prescreveu uma
injeção intramuscular de 7,0 mg de fosfato de
dexametasona injetável. A unidade de internação
dispõe de frascos/ampolas de 2,5 mL com
concentração igual a 4,0 mg/mL. Determine o volume
a ser aspirado da ampola para administrar a dose
prescrita.
Q1228073
Química
Quando pipetamos em um tubo de ensaio o volume total de 100mL, sendo que temos 10mL de determinado reagente e 90mL de água, qual é a diluição apresentada?
Ano: 2016
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Presidente Prudente - SP
Prova:
VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico Ambiental |
Q1216552
Química
Técnica comum em análise química quantitativa, usada
para determinar a concentração de um reagente conhecido, que consiste em reagir completamente um volume
conhecido de uma amostra com um volume determinado
de um reagente de natureza e concentração conhecidas
(solução padrão). Essa técnica é denominada
Q1196093
Química
A acidimetria consiste na determinação de substâncias ácidas presentes em matrizes amostrais, utilizando como titulante soluções alcalinas padronizadas. Na titulação de 50 mL de um ácido monoprotico fraco pKa= 5, de concentração 0,20 M foi utilizado como titulante uma solução de hidróxido de sódio 0,25 M. Após a adição de 40 mL da base, pode-se afirmar que o pH mais provável da solução vale:
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