Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.402 questões
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2021 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q1899216
Química
A respeito das propriedades gerais de sólidos, líquidos e soluções, julgue o item.
Na titulação, estuda-se a composição pela medida da
massa de uma solução necessária para reagir com uma
determinada massa de outra solução desconhecida em
análise (titulante). Na titulação ácido-base, um ácido é
titulado com uma base.
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2021 - SEDF - Professor Substituto - Química |
Q1899215
Química
A respeito das propriedades gerais de sólidos, líquidos e soluções, julgue o item.
A solubilidade está relacionada à concentração de um
soluto em uma mistura heterogênea, ou seja, a
solubilidade é o valor numérico da concentração de uma
substância dissolvida (soluto) em determinado solvente,
em uma solução insaturada.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Técnico de Laboratório |
Q1896106
Química
Sabe-se que solução estoque de uma solução
possui uma concentração de 2mM. Assinale a
alternativa que apresenta o volume necessário
para preparar 200uL desta solução em uma
concentração de 100μM.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Técnico de Laboratório |
Q1896105
Química
No preparo de 2 litros de uma solução de
cloreto de sódio (NaCl) a 5%, assinale a
alternativa que apresenta a quantidade de sal
que se deve diluir em água deionizada.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885221
Química
O cloro é um produto químico utilizado na
desinfecção da água. Sua medida é importante
e serve para controlar a dosagem que está
sendo aplicada e também para acompanhar
sua evolução durante o tratamento. A
concentração mínima de cloro residual livre
considerada através de legislação é de 0,2 mg.
L
-1
. Para realizar a análise de cloro residual livre
e atender os requisitos mínimos de controle de
qualidade da análise, torna-se necessário a
preparação de uma curva de calibração. Para
preparar os padrões da curva de calibração,
deve-se utilizar uma solução estoque de 1000
mg.L-1 de Cloro. A curva deve conter 6 pontos:
0,020 mg.L-1
,0,100 mg.L-1
,0,500 mg.L-1
, 1,00
mg.L-1
, 2,00 mg.L-1 e 4,00 mg.L-1 de Cloro. Para
facilitar as a preparação dos padrões, deve–se
utilizar uma solução intermediária de 10 mg. L
-
1 de Cloro e avolumar todos os padrões em
balões de 100 mL . Qual a quantidade
necessária de solução intermediária que deve
ser utilizada para preparar os padrões da curva
de calibração? Assinale alternativa que
corresponde corretamente com os volumes.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885220
Química
Precisão e exatidão são parâmetros de
desempenho para o bom desenvolvimento
analítico. Ambos são requisitos mínimos para
se obter um bom controle de qualidade que
deve fazer parte da rotina analítica.
Sobre precisão e exatidão, analise o texto
abaixo.
_____ é a estimativa da dispersão de resultados entre ensaios independentes, repetidos de uma mesma amostra, amostras semelhantes ou padrões, em condições _____, já a _____ se refere a quão próximo as medições de um medidor estão do valor _____. Para avaliar a exatidão, usa-se um estudo de linearidade e vício de medição.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
_____ é a estimativa da dispersão de resultados entre ensaios independentes, repetidos de uma mesma amostra, amostras semelhantes ou padrões, em condições _____, já a _____ se refere a quão próximo as medições de um medidor estão do valor _____. Para avaliar a exatidão, usa-se um estudo de linearidade e vício de medição.
Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885217
Química
O carbonato de sódio (NaCO3) é um padrão
primário comumente utilizado para a
padronização do ácido clorídrico (HCl) e do
ácido sulfúrico. Suponha que determinado
método solicite para que seja medida uma
massa de 26, 5g deste sal e que a solução seja
avolumada para 5 litros.
Assinale a alternativa que apresenta qual a normalidade da solução.
Dados: Na2CO3 (105,99 g/mol).
Assinale a alternativa que apresenta qual a normalidade da solução.
Dados: Na2CO3 (105,99 g/mol).
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN
Prova:
IBFC - 2021 - Prefeitura de São Gonçalo do Amarante - RN - Químico |
Q1885214
Química
A determinação do oxigênio Consumido (OC)
fornece a quantidade de material orgânico, que
é oxidável nas condições impostas durante o
ensaio. A informação sobre a quantidade do
OC é útil para definir alterações da qualidade
da água a ser tratada e indicar a afetividade do
processo do tratamento aplicado, além de
indicar o desenvolvimento de microrganismo
nas unidades de tratamento. Este método se
baseia na reação de oxidação por parte do
permanganato de potássio (KMnO4) em meio
ácido. Assinale a alternativa que apresenta
qual massa deve ser utilizada para preparar
uma solução 0,125 N de KMnO4 para o volume
de 1 L, qual a massa a ser utilizada.
(Massa atômica K = 39,0983 / Mn = 54,938044 /
O = 15,999)
Q1881011
Química
Considere que dois líquidos A e B formam uma
solução ideal e apresentam valores de pressão
de vapor de 768 e 693 mmHg, respectivamente,
a uma temperatura de 431K. De acordo com a
Lei de Raoult, quando o líquido entra em ebulição
em 431K e 760 mmHg, a composição de A e B no
líquido é:
Q1880990
Química
Um químico titulou 25 mL de uma solução que
poderia conter NaHCO3, Na2CO3
e/ou NaOH,
com HCl 0,100 mol.L-1. Nessa titulação, ele utilizou dois indicadores. Para encontrar o primeiro
ponto final, usou a timolftaleína como indicador,
e o valor registrado na bureta foi de 10 mL de
HCl. No segundo ponto final, usou o alaranjado
de metila, e o volume final na bureta foi de 20 mL.
Assinale a alternativa que apresenta a composição da amostra.
Q1880986
Química
Um analista deseja realizar a determinação de
alguns analitos, utilizando a volumetria ácido-base. Dentre os analitos a seguir, assinale aquele
que poderá ser determinado com a utilização de
volumetria ácido-base e do indicador fenolftaleína
(faixa de transição do pH 8,3-10,0).
Q1880985
Química
Os precipitados podem ser formados por partículas diferentes, como, por exemplo, as partículas coloidais. Assinale a alternativa que indica
uma característica dos precipitados coloidais.
Q1862566
Química
O trabalho de perícia demanda o preparo e o domínio de
soluções. Conhecendo as forças iônicas dos íons (ɣHNO2=1,00,
ɣH3O+=0,86 e ɣNO2-=0,80) e usando as atividades, pode-se
calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução 0,120M
de HNO2 que também seja 0,050M de NaCl.
Sabendo-se que a constante de dissociação é 5,1 x 10-4, a concentração de hidrônio é de:
Sabendo-se que a constante de dissociação é 5,1 x 10-4, a concentração de hidrônio é de:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853116
Química
Texto associado
Margarinas que contêm gorduras vegetais parcialmente
hidrogenadas são frequentemente rotuladas como “feitas com
óleo 100% vegetal”, o que sugere aos consumidores que elas são
muito mais saudáveis que manteiga. No entanto, algumas
ligações duplas dos ácidos graxos no óleo são convertidas da
configuração cis para a configuração trans. Foi demonstrado que
o consumo de alimentos contendo ácidos graxos trans, como as
margarinas, aumenta os níveis de colesterol no sangue.
A equação química a seguir ilustra a adição de H2 a uma
dupla ligação de um ácido graxo.
Considerando as informações do texto e a equação química
apresentada, julgue o item subsequente.
Trazer para sala de aula a análise de rótulos nutricionais, com trechos como o que aparece entre aspas no texto, possibilita ao professor desenvolver o letramento científico, além de ensinar a linguagem e os métodos da ciência.
Trazer para sala de aula a análise de rótulos nutricionais, com trechos como o que aparece entre aspas no texto, possibilita ao professor desenvolver o letramento científico, além de ensinar a linguagem e os métodos da ciência.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853096
Química
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de
sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o
cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a
produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e
hidrogênio (H2). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido
acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em
pH = 8,7.
Com relação ao assunto do texto anterior, julgue o item seguinte.
Durante a titulação do ácido acético com a soda, ocorre a
formação de uma solução tampão.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853090
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
Para serem preparados 100 g de uma solução de etanol em água a 45,5 °INPM por diluição da solução de 70 °INPM, serão utilizados 65 mL dessa última solução.
Para serem preparados 100 g de uma solução de etanol em água a 45,5 °INPM por diluição da solução de 70 °INPM, serão utilizados 65 mL dessa última solução.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853089
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
O álcool é o solvente na solução de 92 °INPM.
O álcool é o solvente na solução de 92 °INPM.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853088
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
Ao se misturarem 30 g da solução de 92 °INPM com 50 g da solução de 70 °INPM, é obtida uma solução de etanol com concentração maior que 80 °INPM.
Ao se misturarem 30 g da solução de 92 °INPM com 50 g da solução de 70 °INPM, é obtida uma solução de etanol com concentração maior que 80 °INPM.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853087
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.
A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853086
Química
Texto associado
O álcool é um dos principais produtos de exportação do
estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em
água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de
soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM,
70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa,
em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando
que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da
solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a
densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar
do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
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