Considere que 50 ml de uma solução de etanol, CH₃CH₂OH, 0,134 mol L^-1 , é diluída pela adição de uma quantidade de água suficiente para aumentar seu volume para 225 mL. Qual é a nova concentração da solução de etanol?

Um analista utilizou para a determinação de Fe³⁺ uma solução de Mg-EDTA. Em uma primeira etapa, ocorre a seguinte reação:

Fe³⁺ + MgY^2- → FeY^- + Mg²⁺

Posteriormente, os íons Mg²⁺ são titulados com solução padrão de EDTA. Assinale a opção que apresenta o nome correto do procedimento adotado para essa titulação com EDTA.

O efeito da temperatura na solubilidade dos solutos é, para maioria dos casos de soluções formadas por substâncias sólidas em outras líquidas, uma relação diretamente proporcional, ou seja, quanto maior a temperatura maior a solubilidade. A figura abaixo ilustra esse comportamento.

Disponível em: https://s2.static.brasilescola.uol.com.br/img/2018/12/grafico-com-curvas-de-solubilidade.jpg. Acesso em: 15 fev. 2021.

Assinale a alternativa que apresenta a explicação para o fato descrito.

Em uma aula de oxidação de álcoois, o professor sugeriu um experimento para a produção de vinagre a partir do vinho.

Assinale a alternativa cuja descrição demostra o correto procedimento experimental e sua explicação química.

A água é o principal solvente polar, possui uma estrutura molecular fortemente polarizada, tornando possível a dissolução de substâncias moleculares polares e a maioria das substâncias iônicas. Em relação à solubilidade, uma das propriedades das substâncias químicas, de maneira geral, existe um consenso em relação a esse tema, marque a alternativa que estaria correlacionada a esse consenso.

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄ foi preparada com procedimento quantitativo, a partir da diluição de 10,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (98% em massa e densidade 1,84g/cm³) em certo volume de água destilada. Após atingir a temperatura ambiente, a solução diluída foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL e em seguida completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição do balão.

A concentração da solução no balão volumétrico é igual a, aproximadamente:

A indústria Revlon, fundada em 1932, foi a primeira a produzir esmaltes de unhas. Desde a sua criação até hoje, há inúmeros tipos de esmaltes e cores, incluindo os hipoalergênicos, isentos de tolueno, formaldeído e dibutilflalato. Quatro marcas de esmaltes incolores foram testadas quanto ao tipo de solvente alcoólico de sua composição, através do reagente de Jones, uma mistura de trióxido de cromo ou dicromato de sódio em ácido sulfúrico diluído.

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Esmalte	Composição química
Doce veneno	acetato de butila, tolueno, acetato de etila, nitrocelulose, resina de formaldeído/tosilamida, 3-metilpentan-3--ol, acetil tribuli! citrato e sílica
Sonho de verão	acetato de butila, tolueno, acetato de etila, nitrocelulose, resina de formaldeido, propan-2- ol, acetil lributil citrato e ácido cítrico
Fuga estelar	acetato de etila, tolueno, nitrocelulose, tosilamida, 2-metilbutan-2-ol, ftalato de dibulil e dióxido de titânio
Conto de fadas	acetato de propila, tolueno, acetato de etila, nitrocelulose, resina de formaldeído/tosilamida, cânfora e mica

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*Nota do autor: Para nomear os esmaltes nomes fictícios foram utilizados. Qualquer semelhança é mera coincidência.

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O esmalte que testou positivo frente ao teste de Jones foi o:

Extração por solvente refere-se a uma operação na qual dois componentes de uma mistura líquida são separados pelo contato com um solvente insolúvel, o qual dissolverá preferencialmente um ou mais componentes. Nesta operação, o parâmetro operacional que é requerido para processos envolvendo componentes sensíveis, como antibióticos, é:

O ácido carbônico, presente nas águas e refrigerantes gaseificados, é responsável pelo sabor refrescante dessas bebidas. Imagine-se que um técnico dispõe de uma amostra de 2,6 g de ácido carbônico para preparar uma amostra de 200 ml. Essa solução foi titulada, sendo consumidos 50 mL de uma solução O, 18 mol/L de hidróxido de potássio. A porcentagem de impureza existente no ácido carbônico, admitindo que não ocorra reação entre a base e as impurezas, é de aproximadamente:

(Dados, em g/mol: C=12, H=1, K=39, 0=16)

Uma mistura de bromobenzeno com água foi submetida a uma destilação com arraste de vapor atingindo a pressão de vapor de 760 mmHg a 95,3°C. Nessa temperatura, as pressões de vapor do bromobenzeno e da água são, respectivamente, iguais a 119 mmHg e 641 mmHg. O destilado produzido terá como percentual, em peso de bromobenzeno, aproximadamente:

(Dados, Água = 18g/mol; Bromobenzeno= 157g/mol)

Atualmente existem muitos sistemas e modos de proteger ou minimizar a ação da corrosão nos metais. Todas essas proteções surgiram de alguma forma para resguardar as estruturas. Os inibidores de corrosão são produtos químicos que abrandam os processos de corrosão. Neste contexto, os inibidores que se caracterizam por aumentar a resistência do eletrólito, com a formação de uma fina película na superfície do metal, são chamados de inibidores:

Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.

(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)

De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:

Para ministrar uma aula experimental, o professor de química precisa preparar 500 mL de solução de Na₂SO₄ em concentração igual a 0,01 mol/L. Qual deve ser a massa pesada, em gramas, de Na₂SO₄?

Dados: Massas molares (g/mol) – Na = 23; S = 32; O = 16

Com base no gráfico a seguir, que representa as curvas de solubilidade de cinco substâncias em água, analise as afirmativas:

Dado: densidade da água a 10 °C e a 50 °C = 1,0 kg L^-1 .

I – A dissolução do nitrato de sódio em água é um processo endotérmico.

II – Na temperatura de 20 °C, é possível solubilizar iguais quantidades de matéria, em mol, de nitrato de potássio e de cloreto de potássio em água.

III – Para preparar uma solução saturada de cloreto de potássio em 500,0 mL de água a 70 °C, seria necessário dissolver aproximadamente 250,0 g do sal no solvente.

IV – A dissolução de uma amostra de sulfato de cério III em uma quantidade adequada de água, de forma a se obter uma solução insaturada, forma uma mistura homogênea com maior temperatura de ebulição em relação à água pura.

V – Dissolvendo-se completamente 1 mol de cada um dos cinco sais mencionados no gráfico em cinco amostras de água de mesmo volume, de forma que cada amostra de água recebesse apenas um dos sais, obter-se-iam cinco soluções com igual pressão de vapor a uma mesma temperatura.

VI – Uma solução saturada de nitrato de potássio a 50 °C deve apresentar concentração de aproximadamente 8,0 mol L^-1.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Fonte: USBERCO, João; KAUFMANN, Philippe Spitaleri. Conecte Live Química. 1ª Edição. São Paulo: Editora Saraiva, 2020, v. único, parte II, p. 191.

Um objeto, em um recipiente contendo 10 mL de etanol e 30 mL de água, encontra-se em equilíbrio, conforme representado na figura a seguir: 

Considere que não houve contração de volume, que a água e o etanol solubilizam-se em qualquer proporção e que as densidades da água e do etanol são, respectivamente, 1,0 g.mL^-1 e 0,8 g.mL^-1 . Com essas informações, é correto afirmar que o valor aproximado da densidade do objeto será de

Um procedimento foi desenvolvido para a determinação de íons cálcio em uma solução aquosa. A uma alíquota de 200 mL dessa solução foi adicionado excesso de ácido oxálico (H₂ C₂ O₄ ). Em seguida, adicionou-se amônia, de modo a precipitar todo o cálcio presente na amostra na forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi filtrado, seco e calcinado, de acordo com a seguinte reação: 


CaC₂ O_{4 (s)} → CaO _(s) + CO _(g) + CO_{2 (g)}



Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L^-1 , na solução aquosa é 


Dado Ca = 40 g mol^-1 , C = 12 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1

A dissolução de sais em água pode acarretar a formação de soluções com diferentes valores de pH. Em um experimento, foram preparadas 3 soluções aquosas com concentração 0,5 mol L^-1 , cada uma contendo um dos seguintes solutos: cianeto de sódio, cloreto de amônio e nitrato de potássio. Em seguida, determinou-se o pH de cada solução.
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:

Em uma neutralização de 25,00 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio foram necessários 22,50 mL de solução de ácido sulfúrico até o ponto final. A titulação do branco consumiu 0,10 mL da solução do ácido. Para confirmar a concentração da solução de ácido sulfúrico que foi utilizada, reagiu-se 20,00 mL desta com excesso de cloreto de bário, resultando em um precipitado de sulfato de bário com massa, após secagem, igual a 1,500 g.

Diante desse cenário e com base nos dados, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol L^-1 , era aproximadamente

Em um experimento, deseja-se determinar a concentração de bário em uma amostra que corresponde a uma solução aquosa com volume igual a 800 mL. Nesse sentido, fez-se a adição de sulfato de sódio, visando à formação de um precipitado de sulfato de bário, conforme representado na reação a seguir.

Ba⁺² _(aq) + Na₂ SO_4(aq) → BaSO_4(s) + 2Na⁺ _(aq) 


O precipitado formado foi filtrado e seco.
Admitindo-se que houve completa precipitação do bário na reação e que a massa de precipitado obtido é de 9,32 g, a concentração de bário, em g L^-1 , na amostra é igual a


Dado
Ba = 137 g mol^-1 , Na = 23 g mol^-1 , S = 32 g mol^-1 , O = 16 g mol^-1