Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.397 questões
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia |
Q4138607
Química
Um procedimento comum em laboratório é o uso de soluções estoque. Por definição, uma solução estoque é
aquela preparada em uma alta concentração e que pode ser armazenada para posteriormente ser diluída. Para
dosar o teor de carboidratos totais é necessário o uso de uma solução de ácido sulfúrico a 0,2 mol/L.
Considerando que existe no laboratório a solução estoque de ácido sulfúrico na concentração de 15 mol/L, para
preparar 225 mL na concentração desejada, será necessário adicionar
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138598
Química
Considere as soluções 1 e 2 a seguir:
Solução 1: concentração = 4,0 g/L e volume = 200 mL
Solução 2: concentração = 6,0 g/L e volume = 300 mL
Ao misturar os volumes totais das soluções 1 e 2, a concentração final da solução resultante é:
Solução 1: concentração = 4,0 g/L e volume = 200 mL
Solução 2: concentração = 6,0 g/L e volume = 300 mL
Ao misturar os volumes totais das soluções 1 e 2, a concentração final da solução resultante é:
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138597
Química
Considerando o coeficiente de solubilidade do bicarbonato de sódio igual a 9,6 g/100 mL de água a 20 °C, ao
diluir-se 4,0 g de NaHCO3 em 50 mL de água a 20 °C, a solução formada será do tipo
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia /Medicina Veterinária/Biomedicina |
Q4138586
Química
Em situação hipotética, para a realização de uma aula prática, é necessário preparar uma solução aquosa de
cloreto de sódio a 2,1 mol/L. Considerando a massa molar aproximada Na=23 e Cl=35, qual a quantidade
aproximada necessária de NaCl para uma diluição em 100 mL de água?
Ano: 2022
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2022 - UEG - Analista de Gestão Governamental - Atividades Laboratoriais – Biologia/Agrárias |
Q4138531
Química
Questão 45
Em uma análise química de solo para fins de recomendação de adubação e calagem, o valor do potássio (K+) no
solo foi expresso em 0,05 cmolc/dm3 (Peso Molecular do K=39,10g). O valor do potássio (K) em mg/dm3
é:
Q4138314
Química
Para fins analíticos, a preparação de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M deve ser realizada:
Q4138304
Química
Texto associado
Enunciado para a questão.
Paciente do sexo feminino com apenas 2 anos de idade, 10 kg de peso corporal, com infecção generalizada, é polimedicada, e
foi acrescida ao seu tratamento a infusão intravenosa de cálcio (na forma de gliconato), magnésio (na forma de sulfato) e sódio
(na forma de cloreto). A composição de cada medicamento é solução de gliconato de cálcio a 10%, apresentada em ampola de
10 mL, em que o teor de cálcio é expresso como 0,465 mEq/mL; solução de sulfato de magnésio heptahidratado a 10%,
apresentada em ampola de 10 mL, em que o teor de magnésio é de 0,81 mEq/mL; solução de cloreto de sódio a 0,9%
apresentada em bolsas com 100 mL e até 1000 mL.
Uma das incompatibilidades descritas para a solução de gliconato de cálcio é com sulfatos solúveis, com os quais poderia
formar sulfato de cálcio com formação de precipitado. A solubilidade do sulfato de cálcio anidro e dihidratado em água a
20ºC é 0,27% e 0,21% p/v, respectivamente. Então, a solução obtida:
Q4137892
Química
Aldeído fórmico em solução aquosa a 40% corresponde ao chamado “formol puro”, encontrado comercialmente.
As soluções fixadoras mais utilizadas são obtidas pela diluição desse “formol puro” na proporção de 10%.
Para preparar 500L de solução fixadora de formol a 10%, os volumes de “formol puro” e de água necessários
são, respectivamente:
Q4137039
Química
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,5M, que tenha sido padronizada com biftalato de potássio
(C8H5KO4), apresentou fator de correção de 1,03 (Fc=1,03). Isso significa que a concentração real do
Q4136717
Química
O preparo de soluções requer o conhecimento básico para sua confecção. Assim:
Q4135048
Química
Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal
do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de
tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO4).
No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação
com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão
primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve
apresentar, dentre outras, a seguinte característica:
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135045
Química
O ácido etanoico ou ácido acético (H3CCOOH) é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria
Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e
vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar
500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL-1
?
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol-1 .
Q4127372
Química
Para que uma análise química volumétrica seja validada devemos conhecer exatamente a quantidade
de um dos reagentes usados. Dessa forma, determinamos a concentração de uma solução-problema a
partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura, chamada de padrão primário.
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a respeito das características de um padrão primário sobre o qual foram feitas as seguintes afirmações:
( ) Deve ter pureza superior a 80%. ( ) Deve ser pouco solúvel no solvente utilizado. ( ) Deve ser de fácil obtenção, dessecação e conservação. ( ) Não pode ser higroscópico, nem reagir com componentes do ar. ( ) Não pode apresentar uma elevada massa molar, facilitando a pesagem.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a respeito das características de um padrão primário sobre o qual foram feitas as seguintes afirmações:
( ) Deve ter pureza superior a 80%. ( ) Deve ser pouco solúvel no solvente utilizado. ( ) Deve ser de fácil obtenção, dessecação e conservação. ( ) Não pode ser higroscópico, nem reagir com componentes do ar. ( ) Não pode apresentar uma elevada massa molar, facilitando a pesagem.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Q4127368
Química
Um técnico de laboratório de química foi responsável por preparar 100 mL de uma solução 1,2 mol
L-1 de HCl (MM= 36,5 g mol-1), a partir da solução
concentrada do frasco (37% m/m e densidade igual
a 1,18 g mL-1).
Qual volume, em mL, de HCl do frasco deve ser utilizado no preparo da solução descrita?
Qual volume, em mL, de HCl do frasco deve ser utilizado no preparo da solução descrita?
Q4127366
Química
Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma
solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L-1 para ser
utilizada em uma aula prática de quantificação de ácido acético em amostras de vinagre. Antes de utilizar
essa solução, ela foi padronizada com hidrogenoftalato de potássio, cuja estrutura está representada a
seguir, empregando-se uma massa de 0,204 g desse
sal. Ao final do processo, o técnico verificou que a
concentração real da solução corresponde a 0,112
mol L-1.
Dado de massas (g mol-1): K= 39, O= 16, C= 12, H=1
Estrutura do hidrogenoftalato de potássio
Qual volume aproximado da solução de NaOH, em mL, foi empregado na padronização da solução preparada?
Dado de massas (g mol-1): K= 39, O= 16, C= 12, H=1
Estrutura do hidrogenoftalato de potássio
Qual volume aproximado da solução de NaOH, em mL, foi empregado na padronização da solução preparada?
Ano: 2022
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
ISGH
Prova:
Instituto Consulplan - 2022 - ISGH - HELV - Técnico em Laboratório |
Q4117405
Química
Para preparar 500 mL de uma solução de H2SO4 a 0,5 mol . L–1
a partir de uma solução estoque a 2 mol . L
–1, o volume que
precisa retirar do estoque (em litros) é:
Ano: 2022
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-GO
Prova:
IV - UFG - 2022 - IF-GO - Técnico de Laboratório/Ciências |
Q4104219
Química
Para preparar 300 mL de uma solução aquosa de cloreto de
sódio (NaCl) na concentração de 0,2 M, qual é a quantidade
deste sal (em gramas) a ser usada?
Dado PM aproximado NaCl = 58
Dado PM aproximado NaCl = 58
Ano: 2022
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-GO
Prova:
IV - UFG - 2022 - IF-GO - Técnico de Laboratório/Biologia |
Q4104155
Química
Para preparar 300 mL de uma solução na concentração de
0,2 M a partir de uma solução estoque de concentração 0,7
M, qual é a quantidade da solução estoque a ser usada?
Q4103370
Química
As soluções salinas saturadas podem ser utilizadas para a
caracterização fisiológica das sementes. O reagente
utilizado para a elaboração de uma solução salina é o
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