Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.527 questões
Q2250290
Química
A solubilidade de um composto revela
muito sobre a sua estrutura química. Sendo
assim o teste de solubilidade pretende
localizar o composto numa determinada
classe de substâncias. O primeiro teste em
uma análise qualitativa que determina quais
os elementos que estão presentes no
composto orgânico no teste de solubilidade é:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250082
Química
Na determinação de demanda química de oxigênio (DQO), adotase a digestão da amostra com dicromato de potássio em meio
ácido por fluxo aberto ou por fluxo fechado com microdigestão.
A determinação da demanda química de oxigênio pode ser feita
pela titulação do excesso de dicromato de potássio com sulfato
ferroso amoniacal em meio ácido.
O indicador recomendado para determinar o ponto final dessa titulação é o(a)
O indicador recomendado para determinar o ponto final dessa titulação é o(a)
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250081
Química
O método 4500-SO42—E (Standard Methods for the Examination of
Water and Wastewater) sugere o preparo do padrão de sulfato a
partir da dissolução de 147,9 mg de sulfato de sódio anidro em
água ultrapura. A solução é transferida para balão de 1000mL e o
volume é completado com água ultrapura.
Dados: Massas molares(g.mol-1 ): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00
A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO42- L-1 , é igual a
Dados: Massas molares(g.mol-1 ): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00
A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO42- L-1 , é igual a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250071
Química
A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica
espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida
em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido
sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente
transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi
completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi
usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm.
A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250070
Química
O bórax (Na2B4O7·10H2O, massa molar = 381,37 g.mol-1) é um
padrão primário frequentemente usado para a padronização de
soluções ácidas.
A equação química nesta titulação é:
B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3BO3
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L–1 , é, aproximadamente, igual a
A equação química nesta titulação é:
B4O72- + 2 H+ + 2 H2O ➔ 4 H3BO3
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L–1 , é, aproximadamente, igual a
Ano: 2023
Banca:
IADES
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - GO
Prova:
IADES - 2023 - POLÍCIA CIENTÍFICA - GO - Perito Criminal de 3ª Classe |
Q2247545
Química
Quanto às análises feitas em laboratório, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236028
Química
Placas de 96 furos contém 12 colunas e 8 linhas (de A a H) e são usadas em testes de microdiluição.
Considerando que a solução na linha A da coluna 1 de uma placa de 96 furos tem uma concentração
de 100,0 g/mL, qual será a concentração na linha D da coluna 1 desta mesma placa após a diluição
seriada?
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236027
Química
Considerando que se deseja preparar 100,0 mL de uma solução HCl 1,0 M para determinar a
concentração de NaOH em uma solução cuja concentração é desconhecida, quantos mL de HCl seriam
necessários para o preparo dessa solução? Dado: pureza do HCl 37%, densidade do HCl 1,19 g/mL,
MM= 36,5 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235105
Química
Texto associado
Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de
calibração para quantificação do corante rodamina
B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução
preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico
preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3,
utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela,
foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas
concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e
50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de
pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e
ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam
disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias:
balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas
diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro,
espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de
vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir.
O técnico deve pipetar 1,5 mL da solução padrão estoque para preparar o padrão diluído a 30 mg/L nas condições indicadas.
O técnico deve pipetar 1,5 mL da solução padrão estoque para preparar o padrão diluído a 30 mg/L nas condições indicadas.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235078
Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.
U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H+
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.
U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2 2+ + 2 Ce3+ + 4 H+
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235076
Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu2+ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.
Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu2+ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235074
Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de dissociação ácida seja Ka = 1 × 10−4, o indicador ácido-base escolhido terá o melhor rendimento se tiver pKa = 4.
Na titulação de um ácido monoprótico cuja constante de dissociação ácida seja Ka = 1 × 10−4, o indicador ácido-base escolhido terá o melhor rendimento se tiver pKa = 4.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235073
Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Situação hipotética: Para padronizar uma solução de NaOH, um químico dissolveu em água 200 mg do padrão primário biftalato de potássio (KHC8H4O4; M = 204,1 g/mol), em um erlenmeyer. A solução resultante foi então titulada usando-se uma bureta e fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 5,0 mL da solução de NaOH até o ponto final.
Assertiva: Nesse caso, a concentração da solução de NaOH
era menor que 0,2 mol/L.
Ano: 2023
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229859
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Para a realização de um experimento envolvendo conceitos de reações químicas, estequiometria, acidez e de basicidade, as
soluções envolvidas foram previamente preparadas e padronizadas.
Carbonato de potássio di-hidratado foi utilizado no preparo de 500,00 mL de solução aquosa 0,50 mol/L. O produto
comercial disponível no laboratório apresenta um grau de pureza (teor máximo) de 95% (m/m).
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16.
O valor que mais se aproxima da massa (em gramas) desse produto comercial necessária para preparar 500,00 mL da solução é:
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16.
O valor que mais se aproxima da massa (em gramas) desse produto comercial necessária para preparar 500,00 mL da solução é:
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229596
Química
O técnico do laboratório de química necessita
preparar 200 mL da mistura oxidante de águarégia. A água-régia consiste na mistura de HCl e
HNO3, concentrados, na proporção 3:1 (v/v),
respectivamente. Portanto, para obter essa
solução, o técnico deverá utilizar, a partir dos
ácidos concentrados, a mistura de
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229594
Química
O técnico de laboratório, responsável pelas
análises físico-químicas em amostras de
alimentos, recebeu uma amostra de 1,5 kg de um
lote de atum enlatado para determinar o teor de
estanho. A análise dessa amostra revelou o
conteúdo de 600 mg de estanho. Diante dessa
informação e sabendo que a legislação vigente
regulamenta o teor máximo de 250 ppm (partes
por milhão) de estanho nessas amostras, assinale
a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229593
Química
Relacione as colunas e assinale a alternativa com
a sequência correta.
Método
1. Método argentimétrico de Fajans. 2. Gravimetria por precipitação. 3. Titulação por complexação. 4. Titulação com permanganato de potássio (Permanganometria).
Aplicação
( ) Determinação do índice de dureza em água potável.
( ) Determinação do teor de íons cloreto em água.
( ) Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada.
( ) Determinação de íons cálcio em água salina, precipitando-o como oxalato de cálcio e pesando-o na forma de óxido de cálcio.
A ordem é, respectivamente,
Método
1. Método argentimétrico de Fajans. 2. Gravimetria por precipitação. 3. Titulação por complexação. 4. Titulação com permanganato de potássio (Permanganometria).
Aplicação
( ) Determinação do índice de dureza em água potável.
( ) Determinação do teor de íons cloreto em água.
( ) Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada.
( ) Determinação de íons cálcio em água salina, precipitando-o como oxalato de cálcio e pesando-o na forma de óxido de cálcio.
A ordem é, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229592
Química
Preencha a lacuna a assinale a alternativa correta.
Foi designado ao técnico do laboratório de
química do Instituto Federal do Maranhão que
realizasse a diluição de uma solução ácida,
resultando em uma concentração final 20 vezes
menor que a inicial. Para isso, o técnico transferiu
uma alíquota de ________ para o balão
volumétrico, obtendo o volume final de 500 mL,
avolumado com água destilada.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229586
Química
O técnico do laboratório de química analítica
realizou a titulação de 25,00 mL de solução
padrão HCl 0,100 mol/L com uma solução padrão
de NaOH 0,1000 mol/L, para se avaliar o erro
dessa titulação. O volume gasto de NaOH para
concluir a reação (ponto final), sinalizado pelo
indicador fenolftaleína, foi de 25,35 mL. Diante
dessa informação, assinale a alternativa que
apresenta o erro dessa titulação.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-MA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2023 - IF-MA - Técnico de Laboratório - Química |
Q2229584
Química
No âmbito do estudo da hidrosfera, se faz
necessária a avaliação dos parâmetros físicos,
químicos e biológicos da água, no que diz
respeito ao índice de qualidade das águas. Nesse
sentido, o técnico do laboratório de análises
físico-químicas de águas necessitou determinar a
alcalinidade total de uma amostra de água por
uma das técnicas volumétricas clássica. Diante do
exposto, assinale a alternativa que corresponde à
modalidade volumétrica utilizada nessa
determinação.
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