Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química
Foram encontradas 211 questões
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348535
Química
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de
0,10 mol de cianeto de sódio (NaCN) em água suficiente
para completar 1,0 L de solução, a 25 °C. Sabendo
que a constante de ionização do ácido cianídrico é
Ka = 1,0 × 10-9 e que Kw = 1,0 × 10−14, o pH aproximado da solução é
Q4346780
Química
O vinho possui uma série de sais dissolvidos ou em
suspensão, entre eles, o bitartarato de potássio (KHT),
que pode cristalizar e comprometer a limpidez. Assinale a
alternativa que descreve corretamente o tratamento
para prevenir a precipitação do bitartarato de potássio
(KHT) nos vinhos.
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Novo Hamburgo - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Novo Hamburgo - RS - Engenheiro Químico |
Q4274797
Química
Durante o monitoramento operacional da água bruta de uma ETA, constatou-se uma
variação sazonal com aumento repentino na concentração de matéria orgânica e alta turbidez por
argilominerais suspensos. Os técnicos decidem otimizar a etapa de coagulação química avaliando o
uso de sulfato de alumínio frente à alcalinidade da água. Considerando os mecanismos físico-químicos
que regem a desestabilização de coloides e os balanços estequiométricos de coagulação, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252219
Química
Texto associado
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
Mantendo‑se a temperatura constante, a adição de
NaCl sólido a uma solução aquosa saturada desse
mesmo sal resultará no aumento da concentração
da solução.
Ano: 2026
Banca:
UEPB
Órgão:
UEPB
Prova:
UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |
Q4209584
Química
Em uma titulação ácido-base, o ponto em que a quantidade de ácido e base reagem estequiometricamente é chamado de:
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164093
Química
Acerca do estudo das soluções, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Senador Canedo - GO
Prova:
IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |
Q4135498
Química
Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando
uma base forte, o pH no início da titulação é ácido,
determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de
equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para
reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após
o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove
aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina
o pH?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087337
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
Supondo que a temperatura do laboratório em que
essa titulação tenha sido realizada seja de 25 °C,
assinale a alternativa que apresenta o valor mais
próximo do pOH da solução titulada, no momento
do ponto de equivalência.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087335
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
No transcorrer dessa mesma aula, o professor
afirmou que, inicialmente, havia 50,0 ml da solução
titulada, que a solução titulante tinha concentração
de 50 mmol/L e que, no ponto de equivalência,
foram adicionados exatamente 25,0 ml de solução
titulante. O docente, então, solicita que um aluno
calcule o valor da constante de dissociação do
titulado e compartilhe o resultado com a turma.
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083958
Química
Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.
A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083943
Química
Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.
Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064099
Química
Em uma titulação ácido–base monitorada por
pHmetria, o gráfico de pH em função do volume de
titulante apresenta uma região de variação brusca do pH. Essa região corresponde:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971340
Química
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H+ em solução.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929556
Química
Texto associado
A bixina (C25H30O4), cuja fórmula estrutural é
representada acima, é o principal pigmento natural extraído das
sementes de urucum, sendo tradicionalmente utilizada por povos
indígenas da Amazônia e do cerrado. Uma alternativa sustentável
para sua obtenção, embora de alto custo, é a extração por dióxido
de carbono (CO2) supercrítico, técnica que dispensa o uso de
solventes orgânicos tóxicos e permite extração com alto
rendimento.
Tendo como referência o texto precedente e sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol−1·K−1, que 0 K = −273 ºC, que MCO2 = 44 g·mol−1 e MC25H30O4 = 394 g·mol−1 são, respectivamente, as massas molares do CO2 e da C25H30O4, julgue o item que se segue.
Caso NaOH seja acrescentado à solução de bixina, provocando a sua hidrólise alcalina, então serão obtidos um ácido carboxílico e metanol.
Caso NaOH seja acrescentado à solução de bixina, provocando a sua hidrólise alcalina, então serão obtidos um ácido carboxílico e metanol.
Q3190699
Química
Titulou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso com solução aquosa de hidróxido de sódio 0,20 mol L-1 para a determinação da sua concentração. Para a titulação 10,0 mL do ácido, foram necessários 22,0 mL da
base. A concentração molar do ácido hipocloroso e o pH da solução ao final da titulação são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435041
Química
Uma titulação é feita utilizando NaOH e HF e o
indicado adequado. Sabendo que a reação foi
feita a temperatura ambiente até atingir o ponto
de equivalência, o que se pode afirmar sobre a
acidez ou basicidade da solução final:
Ano: 2024
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFERSA
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3234036
Química
Em um experimento de química analítica, na UFERSA, os alunos observaram que a
adição de uma solução de iodeto de potássio (KI) a uma solução aquosa de nitrato de
chumbo (Pb(NO3
)2
) resultou na formação de um precipitado amarelo, conhecido por ser
um complexo pouco solúvel. O precipitado formado nessa reação é o
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227749
Química
Considerando a curva de solubilidade abaixo, é possível afirmar que:
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099951
Química
Um estudante de Química está estudando a solubilidade do hidróxido de alumínio
(Aℓ(OH)3, que se comporta como um ácido fraco em solução aquosa. Ele observa que, ao adicionar
uma base forte à solução, a solubilidade do hidróxido de alumínio aumenta. Qual dos seguintes fatores
é responsável por essa alteração na solubilidade?
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090074
Química
Um laboratório de análises químicas recebeu uma amostra sólida contendo 200g de uma mistura de sulfato de cobre II e cloreto de sódio. O químico responsável pela amostra adicionou 500mL de água deionizada e, após a agitação, filtração e secagem, pesou-se 120g do sólido restante. Sabendo-se que o sulfato de cobre II é insolúvel em água e o cloreto de sódio é totalmente solúvel, qual a quantidade em mols de cloreto de sódio presente na amostra recebida?
MMsufalto de cobre II =159,8 g/mol, MMcloreto de sódio = 58,5 g/mol
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