Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química
Foram encontradas 208 questões
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Novo Hamburgo - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Novo Hamburgo - RS - Engenheiro Químico |
Q4274797
Química
Durante o monitoramento operacional da água bruta de uma ETA, constatou-se uma
variação sazonal com aumento repentino na concentração de matéria orgânica e alta turbidez por
argilominerais suspensos. Os técnicos decidem otimizar a etapa de coagulação química avaliando o
uso de sulfato de alumínio frente à alcalinidade da água. Considerando os mecanismos físico-químicos
que regem a desestabilização de coloides e os balanços estequiométricos de coagulação, assinale a
alternativa correta.
Q4252489
Química
Texto associado
Em relação às soluções, às suas propriedades e às grandezas que
mensuram as concentrações, julgue (C ou E) os itens a seguir.
Uma solução supersaturada é um material instável, de
modo que perturbações podem transformá-la, por
exemplo, em uma solução saturada com corpo de fundo.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252219
Química
Texto associado
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
Mantendo‑se a temperatura constante, a adição de
NaCl sólido a uma solução aquosa saturada desse
mesmo sal resultará no aumento da concentração
da solução.
Q4215762
Química
O EDTA é, sem sombra de dúvidas, o agente de complexação
de uso mais corrente em química analítica. Praticamente todos
os elementos da tabela periódica podem ser detectados
quantitativamente pelo EDTA através de titulação direta ou por
uma sequência de titulações indiretas. Sobre titulações com
EDTA, assinale a alternativa correta.
Q4215761
Química
Com base nos seus conhecimentos de titulação, analise as
afirmativas a seguir:
I. Quanto mais forte o ácido titulado por uma base forte, mais preciso será a determinação do ponto de virada.
II. Quanto mais fraco um ácido sendo titulado por uma base forte, maior será o pH do ponto de equivalência.
III. Uma base fraca sendo titulada por um ácido forte terá ponto de equivalência no pH maior que 7.
É correto o que se afirma
I. Quanto mais forte o ácido titulado por uma base forte, mais preciso será a determinação do ponto de virada.
II. Quanto mais fraco um ácido sendo titulado por uma base forte, maior será o pH do ponto de equivalência.
III. Uma base fraca sendo titulada por um ácido forte terá ponto de equivalência no pH maior que 7.
É correto o que se afirma
Ano: 2026
Banca:
UEPB
Órgão:
UEPB
Prova:
UEPB - 2026 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) |
Q4209584
Química
Em uma titulação ácido-base, o ponto em que a quantidade de ácido e base reagem estequiometricamente é chamado de:
Q4174821
Química
Quando o NaC2H3O2 é adicionado à água, a solução é básica porque
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164093
Química
Acerca do estudo das soluções, assinale a opção correta.
Q4152035
Química
Assinale a alternativa correta sobre as análises
físico-químicas da água, mais especificamente das
análises titulométricas.
Ano: 2026
Banca:
IV - UFG
Órgão:
Prefeitura de Senador Canedo - GO
Prova:
IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Analista de Saúde - Biomédico |
Q4135498
Química
Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando
uma base forte, o pH no início da titulação é ácido,
determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de
equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para
reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após
o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove
aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina
o pH?
Q4116006
Química
Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa.
Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher
de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087337
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
Supondo que a temperatura do laboratório em que
essa titulação tenha sido realizada seja de 25 °C,
assinale a alternativa que apresenta o valor mais
próximo do pOH da solução titulada, no momento
do ponto de equivalência.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087335
Química
Texto associado
Em uma aula de química analítica, o professor
apresentou aos alunos um gráfico que ilustra o
comportamento da variação de pH de uma solução
ácida (solução titulada), em função do volume da
solução titulante (NaOH) adicionado, conforme
figura a seguir:
Em seguida, o professor pediu que os alunos
citassem uma possibilidade da solução que foi
titulada. Algumas respostas foram:
• Augusto: ácido carbônico;
• Bia: ácido oxálico;
• Caio: ácido cítrico;
• Dani: ácido clorídrico;
• Eliel: ácido acético.
No transcorrer dessa mesma aula, o professor
afirmou que, inicialmente, havia 50,0 ml da solução
titulada, que a solução titulante tinha concentração
de 50 mmol/L e que, no ponto de equivalência,
foram adicionados exatamente 25,0 ml de solução
titulante. O docente, então, solicita que um aluno
calcule o valor da constante de dissociação do
titulado e compartilhe o resultado com a turma.
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é
O valor correto que esse aluno deverá compartilhar com seus colegas de turma é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083958
Química
Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.
A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que determina precisamente a curva de titulação experimental de uma reação química. Nesse tipo de titulação, a segunda derivada da curva de titulação é muito útil na identificação do ponto de equivalência, diferentemente da primeira derivada e da curva de titulação propriamente dita.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083943
Química
Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.
Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064099
Química
Em uma titulação ácido–base monitorada por
pHmetria, o gráfico de pH em função do volume de
titulante apresenta uma região de variação brusca do pH. Essa região corresponde:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971340
Química
Para se avaliar a qualidade da água e compreender as características de efluentes, é necessário saber interpretar parâmetros como o pH e compreender fenômenos químicos, como efeito tampão, reações de neutralização e comportamento de ácidos fortes e fracos em solução aquosa. No que se refere aos fundamentos de ácidos e bases, julgue o item que se segue.
A neutralização de um ácido fraco com uma base forte gera o sal da base conjugada desse ácido. Em solução aquosa, essa espécie sofre hidrólise, gerando íons H+ em solução.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929556
Química
Texto associado
A bixina (C25H30O4), cuja fórmula estrutural é
representada acima, é o principal pigmento natural extraído das
sementes de urucum, sendo tradicionalmente utilizada por povos
indígenas da Amazônia e do cerrado. Uma alternativa sustentável
para sua obtenção, embora de alto custo, é a extração por dióxido
de carbono (CO2) supercrítico, técnica que dispensa o uso de
solventes orgânicos tóxicos e permite extração com alto
rendimento.
Tendo como referência o texto precedente e sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol−1·K−1, que 0 K = −273 ºC, que MCO2 = 44 g·mol−1 e MC25H30O4 = 394 g·mol−1 são, respectivamente, as massas molares do CO2 e da C25H30O4, julgue o item que se segue.
Caso NaOH seja acrescentado à solução de bixina, provocando a sua hidrólise alcalina, então serão obtidos um ácido carboxílico e metanol.
Caso NaOH seja acrescentado à solução de bixina, provocando a sua hidrólise alcalina, então serão obtidos um ácido carboxílico e metanol.
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435041
Química
Uma titulação é feita utilizando NaOH e HF e o
indicado adequado. Sabendo que a reação foi
feita a temperatura ambiente até atingir o ponto
de equivalência, o que se pode afirmar sobre a
acidez ou basicidade da solução final:
Ano: 2024
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFERSA
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3234036
Química
Em um experimento de química analítica, na UFERSA, os alunos observaram que a
adição de uma solução de iodeto de potássio (KI) a uma solução aquosa de nitrato de
chumbo (Pb(NO3
)2
) resultou na formação de um precipitado amarelo, conhecido por ser
um complexo pouco solúvel. O precipitado formado nessa reação é o
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