Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: solubilidade dos sais, hidrólise dos sais e curvas de titulação. em química
Foram encontradas 211 questões
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012410
Química
Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade
e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Baixo Guandu - ES
Prova:
Máxima - 2024 - SAAE de Baixo Guandu - ES - Químico |
Q2630035
Química
O ponto de equivalência em uma titulação é alcançado quando:
Ano: 2024
Banca:
Máxima
Órgão:
SAAE de Baixo Guandu - ES
Prova:
Máxima - 2024 - SAAE de Baixo Guandu - ES - Químico |
Q2630028
Química
Se 25.0 mL de uma solução de NaOH requerem 30.0 mL de HCl a 0.1 M para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração do hidróxido de sódio?
Q2568820
Química
Texto associado
A síntese de p-nitroanilina é um experimento clássico em disciplinas de Química Orgânica Experimental, pois essa rota permite a
abordagem de inúmeros tópicos dos Programas de Química Orgânica adotados por várias instituições de ensino superior. A figura a
seguir apresenta, esquematicamente e de forma resumida, uma rota sintética para a obtenção de para-nitroanilina a partir da anilina.
A etapa de hidrólise ácida da p-nitroacetanilida (Etapa 3) é composta também da adição sequencial de uma solução
de base forte para isolamento da p-nitroanilina. Em uma aula experimental, serão realizados 6 experimentos, em
paralelo, cada um partindo de 5,00 g de p-nitroacetanilida. O procedimento orienta a adição de um volume de solução
aquosa de NaOH, calculado de modo a reagir completamente com a quantidade de ácido adicionada, seguida do ajuste
até um pH levemente alcalino. A solução de NaOH, por sua vez, precisa ser previamente preparada em quantidade
suficiente não só para atender à quantidade calculada pela turma, mas também para gerar um excedente de 50%.
Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm3; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.
Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:
Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm3; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06.
Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:
Ano: 2024
Banca:
UniRV - GO
Órgão:
UniRV - GO
Prova:
UniRV - GO - 2024 - UniRV - GO - Auxiliar de Laboratório |
Q2554438
Química
Compostos inorgânicos são comumente usados em laboratórios de química para estudar: solubilidade,
pH, concentração, entre outras coisas. Considerando as funções inorgânicas conhecidas, ácidos, bases,
sais e óxidos, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
INPE
Prova:
FGV - 2024 - INPE - Tecnologista Júnior I - Propelentes para uso Espacial (Combustíveis e Oxidantes, Combustíveis Líquidos, Propulsão Líquida) e Propulsão Espacial |
Q2520905
Química
Para se titular 50 mL de solução de HCl, foram usados 25mL de uma
solução de NaOH 0,1M.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Corrosão e Proteção |
Q2472840
Química
Dentre os métodos de avaliação da susceptibilidade à corrosão
localizada, cita-se a determinação da temperatura crítica de pite,
descrita na norma ASTM G150. Com relação às análises realizadas
para avaliação de corrosão localizada, são feitas as seguintes
afirmações:
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
I. A temperatura crítica de pite é definida como a temperatura em que a corrente excede 100 microA/cm2 por 60s.
II. A temperatura crítica de pite é obtida através de técnica potenciodinâmica.
III. Em geral, o potencial crítico de pite diminui com o aumento da temperatura.
Dentre essas afirmativas, está(ão) correta(s)
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Biocorrosão e Biodegradação |
Q2472392
Química
Os métodos de análises para quantificação de sulfeto descritos na
literatura são inúmeros, envolvendo ensaios de espectrofotometria,
cromatografia, potenciometria, entre outros. Estes métodos
diferem entre si em função da precisão, custo e disponibilidade de
equipamentos para suas análises. Assim, dentre esses, destacam-se
o método espectrofotométrico com azul de metileno; o método
potenciométrico com a utilização de um eletrodo íon seletivo para
sulfeto; e a iodometria. Nesse sentido, considerando a iodometria
como um método de determinação de sulfeto, avalie as afirmativas
a seguir:
I. A iodometria é um método direto de determinação de sulfeto, no qual se faz uma titulação envolvendo iodo e tiossulfato de sódio. O íon tiossulfato (S2O3 -2) é um agente oxidante moderadamente forte e na presença de iodo, ele é reduzido para formar tetrationato (S4O6 -2), conforme demostrado pela equação: 2S2O3 -2 ⟷ S4O6 -2 + 2e-
II. O indicador usado nas titulações é uma solução de amido 1% (m/v), que, ao reagir com o iodo, desenvolve uma cor azul devido à absorção do iodo pela cadeia helicoidal β-amilose, um constituinte macromolecular da maioria dos amidos. O amido se decompõe irreversivelmente em soluções com elevadas concentrações de iodo, portanto, na titulação de soluções de iodo com íons tiossulfato, a adição do indicador é adiada até que a cor da solução mude de vermelho para amarelo.
III. A determinação de H2S por este método se dá diretamente pela reação que este composto faz com o iodo: H2S + I2 ⟷ S(s) + 2H+ + 2I- . No entanto, se faz necessária a produção de um “branco” com água destilada, porque o cálculo da concentração de sulfeto se dá pela diferença entre o volume gasto na titulação do branco e volume gasto na titulação da solução de H2S.
Assinale
I. A iodometria é um método direto de determinação de sulfeto, no qual se faz uma titulação envolvendo iodo e tiossulfato de sódio. O íon tiossulfato (S2O3 -2) é um agente oxidante moderadamente forte e na presença de iodo, ele é reduzido para formar tetrationato (S4O6 -2), conforme demostrado pela equação: 2S2O3 -2 ⟷ S4O6 -2 + 2e-
II. O indicador usado nas titulações é uma solução de amido 1% (m/v), que, ao reagir com o iodo, desenvolve uma cor azul devido à absorção do iodo pela cadeia helicoidal β-amilose, um constituinte macromolecular da maioria dos amidos. O amido se decompõe irreversivelmente em soluções com elevadas concentrações de iodo, portanto, na titulação de soluções de iodo com íons tiossulfato, a adição do indicador é adiada até que a cor da solução mude de vermelho para amarelo.
III. A determinação de H2S por este método se dá diretamente pela reação que este composto faz com o iodo: H2S + I2 ⟷ S(s) + 2H+ + 2I- . No entanto, se faz necessária a produção de um “branco” com água destilada, porque o cálculo da concentração de sulfeto se dá pela diferença entre o volume gasto na titulação do branco e volume gasto na titulação da solução de H2S.
Assinale
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Biocatálise |
Q2470915
Química
Uma indústria produtora de enzimas fúngicas solicitou um parecer
sobre a fermentação conduzida na superfície de um material sólido,
com baixa atividade da água, em um reator tipo bandeja com altura
de meio elevada e interrompida anteriormente à exaustão do
substrato. Quais características do processo são consideradas
inadequadas?
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Operação |
Q2444858
Química
Texto associado
O petróleo é essencialmente formado por hidrocarbonetos
parafínicos, naftênicos e aromáticos, e por pequenas quantidades
de heterocompostos que contêm átomos de enxofre, nitrogênio e
oxigênio. Alguns compostos inorgânicos estão presentes no
petróleo em teores variados, sendo considerados impurezas.
Metais também são encontrados na maioria dos petróleos, em
concentrações que vão de µg/L a mg/L. Basicamente,
apresentam-se em duas formas: como compostos
organometálicos e como sais inorgânicos dissolvidos na água
emulsionada ao petróleo.
Considerando as informações apresentadas, julgue o item subsequente.
Se a concentração dos íons Fe+2 dissolvidos em 50 mL da
água emulsionada for de 0,05 g/L, então o volume de água a
ser adicionado à emulsão para que essa concentração se torne
0,025 g/L é de 10 mL.
Q2388269
Química
Na titulação argentométrica de 50,00 mL de solução de NaCl (2,0 × 10-2
mol L-1
), usou-se uma solução padronizada de
AgNO3
(4,0 × 10-2
mol L-1
) como representado na reação iônica a seguir.
Cl - (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)
Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.
AgCl (s) ⇄ Cl - (aq) + Ag+ (aq)
A concentração de Cl - na solução, em mol L-1 , será aproximadamente de
Cl - (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s)
Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.
AgCl (s) ⇄ Cl - (aq) + Ag+ (aq)
A concentração de Cl - na solução, em mol L-1 , será aproximadamente de
Q2388268
Química
Um analista obteve os espectros de absorção molecular das substâncias: R-C=C-R, R-C=C-C=C-R e
R-C=C-C=C-C=C-R, onde R é um grupo comum às três substâncias. As substâncias estavam dissolvidas no mesmo
solvente e na mesma concentração em mol L-1
.
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371365
Química
Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO4 proveniente de
processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb2+) na água tratada seja mantida
abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a
concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de
chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de
tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
Q4252489
Química
Texto associado
Em relação às soluções, às suas propriedades e às grandezas que
mensuram as concentrações, julgue (C ou E) os itens a seguir.
Uma solução supersaturada é um material instável, de
modo que perturbações podem transformá-la, por
exemplo, em uma solução saturada com corpo de fundo.
Ano: 2023
Banca:
IDECAN
Órgão:
SSP-SE
Prova:
IDECAN - 2023 - SSP-SE - Perito Criminalístico - Área 07: Engenharia Química, Química Industrial ou Química |
Q2645828
Química
Compostos orgânicos de determinadas funções, e baixo peso molecular, podem ser solúveis em água, ao passo que moléculas dessas mesmas funções orgânicas, de maior peso molecular, tendem a se tornar insolúveis ou apresentam baixa solubilidade. Alterações do pH do meio aquoso podem permitir formações de sais a partir desses compostos maiores, propiciando um aumento de sua solubilidade. Com relação aos compostos I, II e III, assinale a alternativa que contém o meio que aumente sua solubilidade, respectivamente:
Q2349835
Química
A conservação adequada de um medicamento é fundamental
para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra.
Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em
armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade
ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um
exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2-
acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio
ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica,
antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente
na molécula do AAS promove a formação de ácido 2-
hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340099
Química
Numa marcha analítica, deve-se precipitar determinado cátion na forma de sulfeto. Esse sulfeto sofre precipitação em pH maior ou igual a 2,0. Qual o valor da concentração de um ácido HA para dar início à precipitação do sulfeto?
Dado: Ka (HA) = 2,5.10 − 4 mol.L− 1
Dado: Ka (HA) = 2,5.10 − 4 mol.L− 1
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272661
Química
Marque a alternativa correta sobre a solubilidade de sais em meio aquoso a temperatura
ambiente.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250076
Química
A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a
quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra
sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido
é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato
ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de
oxigênio (O2 + 4e + 4 H+ → 2H2O). A equação química que
representa a reação de dicromato com íons Fe2+ é:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235077
Química
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Situação hipotética: Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado pela dissolução de uma amostra em HCl concentrado, o que resultou em uma mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3 para oxidar o Fe2+ a Fe3+, a solução resultante foi diluída com água e todo o Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH4OH. Após filtragem e enxágue, o resíduo foi calcinado, resultando em Fe2O3 puro. Assertiva: Nesse caso, a massa de Fe3O4 presente na amostra é corretamente calculada multiplicando-se por 2/3 a massa de Fe2O3 obtida ao final do processo.
Situação hipotética: Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado pela dissolução de uma amostra em HCl concentrado, o que resultou em uma mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3 para oxidar o Fe2+ a Fe3+, a solução resultante foi diluída com água e todo o Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH4OH. Após filtragem e enxágue, o resíduo foi calcinado, resultando em Fe2O3 puro. Assertiva: Nesse caso, a massa de Fe3O4 presente na amostra é corretamente calculada multiplicando-se por 2/3 a massa de Fe2O3 obtida ao final do processo.
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