Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
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N2O(g) + O3(g) ⇌ N2O4(g) K = 4,4 × 102
Num sistema em equilíbrio, as concentrações de O3 e N2O4 são, respectivamente, 6,4 x 10-3 mol L-1 e 0,25 mol L-1. Qual é o valor da concentração de N2O?
Hb(aq) + O2(aq) ⇌ HbO2(aq)
Nesse sentido, alpinistas precisam passar algum tempo em acampamentos a grandes altitudes antes de prosseguir na subida, mantendo assim a homeostase da concentração de oxigênio no sangue, para que:
Um aumento de pressão no sistema onde ocorre a reação II favorece a decomposição do gás AB.
Representando-se por Kc e Kp as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1, é correto afirmar que, para a reação I, com Kc = 30 a 573 K, tem-se Kc < Kp .
Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T1, o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10−2 mol de A2, 2 × 10−2 mol de B2 e 4 × 10−2 mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T2, na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A2 e B2.
A relação entre as duas constantes de equilíbrio é K2= K1−2.
A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:
No fenômeno de transferência de massa para uma mistura gasosa binária formada pelos gases A+B, o fluxo molar do componente A na direção z (NA, mol.s-1.m-2) pode ser calculado pela expressão:
NA=NA+NBNA. zDAB . c. ln [(NA+NBNA)−(ccA1)(NA+NBNA)−(ccA2)]
Essa equação é aplicada para difusão na direção de z com NA e NB constantes e em estado estacionário. Nesse contexto, assinale a opção CORRETA.
Na extração líquido-líquido, há a necessidade da determinação de dados de equilíbrio líquido-líquido do sistema de interesse. Um sistema interessante na área de alimentos é a desacidificação de óleos vegetais utilizando solventes orgânicos. O objetivo é utilizar um solvente líquido, como etanol, por exemplo, para retirar os ácidos graxos do óleo vegetal bruto. A figura abaixo apresenta um diagrama de equilíbrio líquido-líquido contendo óleo de girassol + solvente + ácido oleico a 25ºC, sendo que o solvente pode ser etanol puro ou misturado com água.
(Diagrama de equilíbrio líquido-líquido para o sistema contendo óleo de girassol refinado, solvente e ácido oleico a 25 ºC. Fonte: CUEVAS et al., 2010, https:// pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je900791w. Acesso em 12 de janeiro de 2022.)
De acordo com a figura acima, é INCORRETO afirmar que:
O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H3PO4 também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H3PO4 é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:
A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.
I - A partir da dissociação do H3PO4, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.
II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução em equilíbrio químico.
III - A concentração do ânion 
é maior que a concentração do ânion 
na solução em equilíbrio 4
químico.
IV - A concentração do ânion 
é maior que a concentração do ânion 
na solução em equilíbrio químico.
Estão corretas
I. A adição do catalisador óxido de vanádio V (V2O5) ao sistema em equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) promoverá aumento do rendimento do processo.
II. O aumento da pressão total sobre o sistema em equilíbrio Ni(s) + 4 CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g) fará com que a concentração de monóxido de carbono diminua.
III. A diminuição da temperatura no sistema em equilíbrio CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) (ΔH0 = +206 kJ) causará deslocamento da reação para o sentido direto.
Está correto o que se afirma em
2HF(aq) + C2O42-(aq) ⇆ 2F-(aq) + H2C2O4(aq) Keq
Sabe-se ainda que
(I) HF(aq) ⇆ H+ (aq) + F– (aq) K1
(II) H2C2O4 (aq) ⇆ 2H+ (aq) + C2O4 2– (aq) K2
O valor da constante de equilíbrio Keq pode ser expresso em função das constantes K1 e K2 pela expressão
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida.
O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).
Considerando essas informações, assinale a opção correta.
Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a
A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.
H2O (g) ⇌ H2 (g) + 1/2 O2 (g)
Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (MH20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a
constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
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