Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
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( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Em uma reação exotérmica em equilíbrio, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, enquanto em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de produtos.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Ao se adicionar a um sistema em equilíbrio redox uma substância que aumenta a concentração da espécie oxidada, o princípio de Le Chatelier prevê deslocamento do equilíbrio no sentido da formação da espécie reduzida.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
A constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) da reação em tela é dada por Kc = [NH3 ] / [N2 ][H2 ] .
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Enquanto o sistema não atingir o equilíbrio, as concentrações de N2(g), H2(g) e NH3(g) permanecem constantes ao longo do tempo.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
O equilíbrio químico dessa reação é dinâmico, isto é, mesmo em equilíbrio, as transformações N2 + 3 H2 → 2 NH3 e 2 NH3 → N2 + 3 H2 continuam ocorrendo.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
A reação apresentada a seguir é classificada como dupla troca, caracterizada pela formação, a partir de um ácido forte (HCl), de um ácido mais fraco e menos ionizado (H3PO4), cujo aumento da concentração favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos.
Ca3(PO4)2(s) + 6 HCl(aq) ⇌ 3 CaCl2(aq) + 2 H3PO4(aq)
Considere o equilíbrio químico representado pela equação:
NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)
Em determinada temperatura de 500 K, a constante de equilíbrio em termos de concentração é Kc = 5,0 × 10-2.
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de Kp:
Dados: R = 0,082 atm·L/K·mol
CO(g) + 3H2(g) ⇌ CH4(g) + H2O(g)
Podemos afirmar que o(a):
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
Esse equilíbrio é fundamental no controle do pH sanguíneo, pois
N2(g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando que foi decidido aumentar a temperatura, para acelerar o processo, podemos afirmar que o(a):
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe2+(aq) + I2(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I − (aq)
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.
Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I2, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe3+ e I− .
I CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
II COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g)
III NO(g) ⇌ ½ N2(g) + ½ O2(g)
Considerando as reações químicas precedentes, julgue o próximo item.
Apenas para a reação II o quociente de reação escrito em termos de concentrações em quantidade de matéria, sem normalização por estado-padrão, resulta em uma expressão com dimensão diferente de 1, ou seja, o valor do quociente de reação depende das unidades de concentração usadas.
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