Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
Foram encontradas 302 questões
Q4413504
Química
Suplementos de magnésio são, sem dúvida, um dos maiores fenômenos de popularidade na área da saúde e nutrição
atualmente. O magnésio auxilia na contração e recuperação muscular, mas não atua sozinho, precisando formar um
complexo para que os equilíbrios energéticos do corpo funcionem. A enzima que gera a reserva de energia rápida para
os músculos só consegue utilizar o ATP se ele estiver complexado com magnésio. Em uma primeira etapa, o magnésio
reage com o ATP, formando o complexo que, em uma segunda etapa, reage com creatina para formar a fosfocreatina,
conforme mostrado pelas duas reações de equilíbrio a seguir:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396031
Química
Em um recipiente previamente evacuado, são introduzidos os gases hidrogênio e iodo, que reagem entre si
produzindo iodeto de hidrogênio (HI). Essa reação é reversível e, após algum tempo, estabelece-se o equilíbrio
químico representado pela equação:
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
Ano: 2026
Banca:
Instituto IBED
Órgão:
Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI
Prova:
Instituto IBED - 2026 - Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI - Professor de Ciências – 20h (EDUCAÇÃO) |
Q4385163
Química
Situação hipotética: em temperatura constante,
acrescentou-se catalisador a um sistema que já se encontrava
em equilíbrio químico. Assertiva: o catalisador aumenta a
constante de equilíbrio e desloca permanentemente o sistema
no sentido dos produtos, por reduzir apenas a energia de
ativação da reação direta.
Q4382090
Química
O pentano e o isopentano são utilizados na fabricação de espumas, plásticos e empregados como solventes químicos e propelentes em aerossóis devido ao baixo ponto de ebulição e alta volatilidade.
Considere o equilíbrio de isomerização:
Em determinada temperatura, as concentrações de equilíbrio são [pentano] = 0,80 mol/L e [isopentano] = 1,60 mol/L. A mistura ocupa um volume de 1,0 L.
Mantendo-se a temperatura e o volume constantes, adiciona-se 1,20 mol de pentano ao sistema. Após o reestabelecimento do equilíbrio, as concentrações de pentano e isopentano, em mol/L, são, respectivamente, de
Q4284932
Química
Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio, em um recipiente de reação, atinge o equilíbrio a 450 °C. Ao analisar a mistura, foi identificado que ela apresentou pressões parciais de 2,0 atm de H₂, 1,0 atm de N₂ e 0,40 atm de
NH₃. Com base nas informações anteriores, o valor da constante de equilíbrio, Kp, da equação não balanceada, a seguir, é:
N2(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)
N2(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ARSAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ARSAL - Analista de Regulação - Especialidade: Engenharia Química |
Q4250628
Química
Julgue o item a seguir, referente a equilíbrio de fases, equilíbrio químico e termodinâmica de deslocamento.
Em uma reação gasosa reversível e exotérmica, caso ocorra o aumento da pressão total do sistema por adição de um gás inerte a volume constante, o equilíbrio será deslocado à medida que a quantidade de matéria gasosa for menor.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ARSAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ARSAL - Analista de Regulação - Especialidade: Engenharia Química |
Q4250625
Química
Julgue o item a seguir, referente a equilíbrio de fases, equilíbrio químico e termodinâmica de deslocamento.
Considere que, em uma solução aquosa de ácido acético no equilíbrio a 25 °C, as concentrações de reagentes e produtos sejam as seguintes: [HC2H3O2] = 1,65 × 10−2 mol/L; [H+ ] = 5,44 × 10−4 mol/L; e [C2H3O2 − ] = 5,44 × 10−4 mol/L. Nesse caso, a constante de ionização do ácido acético na temperatura em questão é inferior a 2 × 10−5 .
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247381
Química
O etanol (C2H5OH) pode ser obtido a partir do acetato de etila
(CH3COOC2H5), quando hidrolisado em meio aquoso e na presença
de um catalisador ácido, formando etanol e ácido acético
(CH3COOH).
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221045
Química
O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições, esse gás estabeleceu um equilíbrio químico com o óxido nítrico e o gás oxigênio, conforme a equação apresentada a seguir:
2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) ΔHºr = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que
2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) ΔHºr = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219866
Química
Considere‑se a reação química em equilíbrio a seguir.
N2(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 108 a 200 K e a 4,0 × 104 a 500 K, e considerando R = 8 J ⋅ K⁻1 ⋅ mol⁻1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação.
N2(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 108 a 200 K e a 4,0 × 104 a 500 K, e considerando R = 8 J ⋅ K⁻1 ⋅ mol⁻1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164109
Química
Dada a reação não balanceada abaixo:
N2 (g) + O2(g) ⭤ NO(g)
Calcule a composição de equilíbrio quando se adiciona 0,2 bar de N2 e 0,4 bar de O2 e assinale a opção correta.
Dado: K = 1,8 x 10-21
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164084
Química
Analise a reação abaixo.
2CH3COCOOH(aq) + 502(g) ⭤ 6CO2(g) + 4H2O(l) (ΔH < 0)
Sobre a reação acima, é correto afirmar que:
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164081
Química
Analise a reação abaixo.
SO2(g) + O2(g) ⭤ SO3(g)
Assinale a opção que apresenta a equação da constante de equilíbrio para a reação não balanceada acima em termos de pressões parciais.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Orgânica |
Q4090508
Química
A formação de acetais a partir de aldeídos e álcoois
é uma reação reversível catalisada por ácido. Qual
estratégia experimental é comumente utilizada em
laboratório para deslocar o equilíbrio no sentido de
formação do produto (acetal)?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087552
Química
Considerando uma pilha eletroquímica nas
condições padrão, analise as assertivas e assinale
a alternativa que aponta as corretas.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087531
Química
Sobre os conceitos relacionados à constante de
equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro
(V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale
a alternativa com a sequência correta.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087528
Química
Em um experimento realizado no campus do IFCE,
um estudante preparou uma solução aquosa de
ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o
equilíbrio, as concentrações das espécies
envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L;
[H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴
mol/L. Com base nos dados apresentados, é
correto afirmar que a constante de equilíbrio do
ácido, nas condições de estudo, é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087360
Química
Texto associado
O NOCl é um agente de nitrosação e cloração
empregado em síntese de compostos orgânicos
como o da clicloexanona-oxina e de detergentes
sintéticos. Trata-se de um gás industrial
amarelado, altamente tóxico e corrosivo, e se a
reação
2NOCI(g) ⇌ CI2(g) + 2NO(g)
fosse total, ele desapareceria instantaneamente.
Considere que um químico analítico esteja
realizando, em escala laboratorial em uma
instituição de ensino, uma pesquisa sobre essa
reação e que, no planejamento experimental, na
data de hoje, ele estude a reação na temperatura de
800 °C. Considere, ainda, que, nessa condição, ele
tenha determinado o valor da constante de
equilíbrio Kc = 5,0 x 10-6.
Considerando a reação apresentada, o químico
analítico poderá alterar a condição de equilíbrio
por meio de algumas ações externas. Qual ação a
ser realizada pelo químico analítico para que o
equilíbrio se desloque no sentido da manutenção
do NOCl?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087359
Química
Texto associado
O NOCl é um agente de nitrosação e cloração
empregado em síntese de compostos orgânicos
como o da clicloexanona-oxina e de detergentes
sintéticos. Trata-se de um gás industrial
amarelado, altamente tóxico e corrosivo, e se a
reação
2NOCI(g) ⇌ CI2(g) + 2NO(g)
fosse total, ele desapareceria instantaneamente.
Considere que um químico analítico esteja
realizando, em escala laboratorial em uma
instituição de ensino, uma pesquisa sobre essa
reação e que, no planejamento experimental, na
data de hoje, ele estude a reação na temperatura de
800 °C. Considere, ainda, que, nessa condição, ele
tenha determinado o valor da constante de
equilíbrio Kc = 5,0 x 10-6.
Com base nessas informações e considerando
0,08 L·atm/(mol.K) uma aproximação para a
constante universal dos gases, assinale a
alternativa que apresenta o valor da constante de
equilíbrio Kp que o químico analítico obterá nessa
temperatura.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087358
Química
O equilíbrio químico rege diversos fenômenos,
desde a ação da chuva ácida em minerais até a
duplicação de proteínas em células humanas e,
também, as reações aquosas usadas em química
analítica. Nesse sentido, é correto afirmar que
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