Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química
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O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a
constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante Kc para essa reação.
HbH+ + O2 →← HbO2 + H+ ∆H < 0
A liberação de gás oxigênio para os tecidos é favorecida pelo(a)
N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO (g)
Inicialmente, as concentrações de N2 e O2 eram iguais a 0,50 mol L-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,20 mol L-1 . A constante de equilíbrio em termos de concentração dessa reação é igual a
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança
da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Considere que, para a reação
2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ℃, a
constante de equilíbrio com base nas concentrações valha
Kc = 3,75 × 10−6 e que a constante universal dos gases
perfeitos valha 0,082 L · atm · K−1 · mol−1. Nesse caso, a
constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é
inferior a 1 × 10−4.
O chumbo metálico pode ser produzido pela redução de minério de chumbo com coque em reator com controle de pressão, em um processo reversível conforme a equação química a seguir, cuja variação de entalpia nas condições padrão é igual a 42 kJ/mol.
2 PbO (s) + C (s) ⇌ 2 Pb (s) + CO2 (g)
Nessas condições, o rendimento do processo em quantidade de matéria pode ser aumentado pela
No ponto 1, o equilíbrio atingido entre os três participantes é perturbado, atingindo-se um novo equilíbrio, cuja composição está mostrada em 2. Esse segundo equilíbrio é novamente perturbado, com o sistema dirigindo-se ao equilíbrio 3. Considerando o que é mostrado na figura, assinale a alternativa correta.
N2O4(g): + 9,16 kJ/mol NO2(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N2O4(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO2(g) é pequena.
Quais estão corretas?
(1) 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) Kp = 1,7 x 10–2
(2) 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) Kp = 5,9 x 10–5
(3) 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) Kp = 1,3 x 10–5
A tendência para a completa reação aumenta na ordem:
O dióxido de nitrogênio (NO₂ ) é uma molécula intermediária na produção industrial de ácido nítrico (HNO₃ ), que é muito aplicado na produção de fertilizantes. O dióxido de nitrogênio existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄ ), segundo a reação:
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) ∆H = −57,23 kJ/mol
Para aumentar o rendimento do dióxido de
nitrogênio na reação, segundo o princípio de Le
Châtelier, deve-se:
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO2 (g) + H2O (l) ↔ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ↔ HCO3 – (aq) + H+ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
sabendo que cada uma das seguintes misturas (ou uma dada substância) está contida em um recipiente fechado sob determinada temperatura e em repouso.
Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item.
O equilíbrio químico é o estado em que duas ou mais
fases de uma mesma substância coexistem, sem que
haja tendência à mudança. Pelo princípio de Le
Chatelier, quando uma tensão ocorre nesse sistema em
equilíbrio, ele se ajusta para maximizar o efeito da
tensão, ou seja, quando o sistema em equilíbrio é sujeito
a uma perturbação, tende a aumentar o efeito
perturbador, distanciando-se da condição de equilíbrio.
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:
Pressurizando o sistema para 10 atm, a composição da mistura muda para:
CO (g) + CL2 (g) → COCl2 (g)
Sabendo que o grau de equilíbrio é 80%, o cálculo de Kc para esse experimento deverá apresentar o resultado aproximado de
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