16g de anidrido sulfúrico são aquecidos num tubo fechado de capacidade igual a 10,0L, à temperatura constante de 1000°C. Estabelecendo-se o equilíbrio, verifica-se a formação de 1,92g de gás oxigênio. A constante “K_c” da dissociação do anidrido sulfúrico a 1000°C é de:

Tendo como referência o sistema gasoso PCl_5(g) em equilíbrio com PCl_3(g) e gás cloro (Cl₍₂₎), a concentração molar de PCl_5(g) no equilíbrio, quando 1,0 mol de pentacloreto de fósforo dissocia num frasco de 1L, a 250°C e sob pressão de 1,0 atm, é:

Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm.

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma ação externa, o próprio sistema tende a contrariar a ação que o perturbou, a fim de restabelecer a situação de equilíbrio. Assim, no equilíbrio 2NOCℓ_(g) ↔ 2NO_(g) + Cℓ_2(g), o valor da constante K_c é 4,7x10_-4 mol L_-1. Com o aumento da concentração do NO:

Considere que para a reação de dissociação 2A_(s) ⇄ D_(s) + E_(g), a pressão parcial de E, no equilíbrio, é 1 bar a 25°C. Calcule a constante de equilíbrio.

Considerando a reação de formação do trióxido de enxofre no equilíbrio e sob temperatura e pressão constantes, é correto afirmar que:

O monóxido de nitrogênio, quando em contato com oxigênio, forma dióxido de nitrogênio, segundo a equação abaixo: 2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g) Sob certas condições, os três gases entram em equilíbrio e suas concentrações são, respectivamente, 0,050 mol L^-1, 0,75 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1. De acordo com essas informações, a constante de equilíbrio para a reação, indicada por essa equação é igual a

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.

( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.

( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.

( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.

( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.

( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.

( ) Aproximadamente 1,3 kW m^-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.

( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.

( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Num reator em forma de balão com capacidade de 1,0 litro, numa temperatura de 100,0°C, foram adicionados 1,0 mol de H₂ (g) e 1,0 mol de I₂ (g).

A figura abaixo apresenta a variação das concentrações com o tempo de H₂ (g), I₂ (g) e de HI(g).

A reação é representada pela equação: H₂ (g) + I₂ (g) → 2HI(g) O valor da constante de equilíbrio é igual a:

Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3, 12x10-3 mol/L _e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI_(g) H_{2(g) +} I_2(g)

Um recipiente fechado contém 200 mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio em contato direto com o mesmo composto iônico sólido. Considerando que o sistema sólido / líquido está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é igual a 4,9 x 10^–9, qual a massa aproximada, em miligramas, de cálcio dissolvido na solução?

 Considere abaixo o equilíbrio químico.

  

Em uma solução de cor rosa, espera-se observar a cor azul quando:

I. For adicionada solução de ácido clorídrico.

II. O sistema for aquecido.

III. Ao diluir a solução com água.

 Está correto o que se afirma APENAS em 

Em relação ao equilíbrio químico

2 NO(g)+ 1 O_2(g) ↔ 2 NO_2(g) + 27 kcal

pode-se afirmar: 

Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40°C, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:

2CO (g) + O₂ (g) ↔ 2CO₂ (g)

De acordo com a equação química abaixo, considerando-se a constante dos gases como 0,082, o valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de equilíbrio em termos de concentração) é igual a 8,5 à 300º C, será
A_2(g) + 3B_2(g)  2AB_3(g)

Considere a reação química balanceada abaixo.

2AgNO_3(aq) + 2NaOH_(aq)   Ag₂O_(s) + 2NaNO_{3 (aq}) + H₂O_(l)

A expressão da constante de equilíbrio é