Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 355 questões
Q271599
Química
O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável, incolor, inodoro e muito perigoso devido a sua grande toxicidade. Ele é um agente redutor, retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2 ). Qual o volume máximo de CO2 a 1 atm e 32o C que pode ser produzido reagindo-se 1 L de CO a 1 atm e 27o C com 2 L de O2 a 0,5 atm e 27o C ?
Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1
Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1
Q271598
Química
A Lei dos Gases Ideais é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, diversos processos industriais empregam determinadas condições de pressão e temperatura, as quais a lei dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesse caso, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação aos gases ideais e reais, analise as assertivas a seguir.
I. A lei dos gases ideais representada pela expressão PV= nRT pode ser usada para gases reais em baixas pressões.
II. O fator de compressão, Z, de um gás é a razão do volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições. Portanto um gás ideal deveria apresentar Z=0, pois não há qualquer interação entre suas moléculas.
III. A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e repulsão intermoleculares.
IV. A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real, que independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados apenas com as forças de atração.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
I. A lei dos gases ideais representada pela expressão PV= nRT pode ser usada para gases reais em baixas pressões.
II. O fator de compressão, Z, de um gás é a razão do volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições. Portanto um gás ideal deveria apresentar Z=0, pois não há qualquer interação entre suas moléculas.
III. A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e repulsão intermoleculares.
IV. A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real, que independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados apenas com as forças de atração.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258126
Química
Um recipiente, cuja capacidade é de 20 L, contém uma mistura gasosa ideal de 2,0 g de cada um dos seguintes gases: N
2 , H2 e O2 .
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados: Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 Peso atômico do hidrogênio = 1 Peso atômico do oxigênio = 16 Peso atômico do nitrogênio = 14
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados: Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 Peso atômico do hidrogênio = 1 Peso atômico do oxigênio = 16 Peso atômico do nitrogênio = 14
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236147
Química
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K–1 •mol–1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
O volume molar do vapor de iodo a 309 K é superior a 8,0 m3 • mol–1
O volume molar do vapor de iodo a 309 K é superior a 8,0 m3 • mol–1
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234263
Química
Em um tanque fechado, com um volume de 10 litros, encontra-se uma mistura gasosa constituída de 2,0 gramas de hidrogênio, 71,0 gramas de cloro e 34,0 gramas de amônia.
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de
Q1198679
Química
Um recipiente de vidro de volume igual a 30 L, bem
vedado, contém em seu interior 56 g de gás N₂ e 16 g de gás O₂ na temperatura de 27 °C.
Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
Q509985
Química
Em fase gasosa o PCl5 (pentacloreto de fósforo) está em equilíbrio com o PCl3 (tricloreto de fósforo) e Cl2(cloro gasoso):
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429462
Química
Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L.
A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.
Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1
A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.
Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429460
Química
Considere uma quantidade de gás hélio contida em um balão de borracha que ocupa um volume V1 , sob uma pressão P1 .
Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é
Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q188315
Química
Um sensor indica a vazão volumétrica de uma corrente de 
, de acordo com as CNTP. Durante um determinado instante, a corrente escoa a 27 oC e a 1 MPa, e o sensor indica uma vazão de 1 000 m3 /h. Se, posteriormente, a temperatura e a pressão dessa corrente aumentarem para 87 oC e 2 MPa, mantendo, no entanto, a vazão mássica constante, o valor medido pelo sensor sofrerá uma variação de
, de acordo com as CNTP. Durante um determinado instante, a corrente escoa a 27 oC e a 1 MPa, e o sensor indica uma vazão de 1 000 m3 /h. Se, posteriormente, a temperatura e a pressão dessa corrente aumentarem para 87 oC e 2 MPa, mantendo, no entanto, a vazão mássica constante, o valor medido pelo sensor sofrerá uma variação de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q188314
Química
Em uma unidade de produção de 
, uma corrente de 17 400 kg/h de gás natural (composição volumétrica: 90% de 
e 10% de 
) é misturada com vapor d´água de tal forma que a razão entre a quantidade de matéria de vapor e a quantidade de matéria total de carbono seja equivalente a 3. A vazão mássica da corrente de vapor é
Dados: Massas molares: H = 1 kg/kmol; C = 12 kg/kmol; O = 16 kg/kmol
, uma corrente de 17 400 kg/h de gás natural (composição volumétrica: 90% de e 10% de ) é misturada com vapor d´água de tal forma que a razão entre a quantidade de matéria de vapor e a quantidade de matéria total de carbono seja equivalente a 3. A vazão mássica da corrente de vapor é Dados: Massas molares: H = 1 kg/kmol; C = 12 kg/kmol; O = 16 kg/kmol
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção |
Q186474
Química
Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás na Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), sendo igual a 22,4 L.
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir.
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir.
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção |
Q182980
Química
A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.
Fe + O2 + H2O → Fe2+ + (OH)- → Fe(OH)2
Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir
Fe + O2 + H2O → Fe2+ + (OH)- → Fe(OH)2
Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182883
Química
Uma amostra de 500 mg de calcário (carbonato de cálcio) impuro foi introduzida em um tubo de ensaio com saída lateral. Para esse tubo foi transferida, em excesso, solução de ácido clorídrico, que reagiu completamente com o carbonato de cálcio presente na amostra. O gás liberado foi recolhido em um cilindro de vidro de 500,0 cm3 de volume interno e altura de 500,0 mm. O cilindro estava completamente cheio de líquido inerte e imiscível com o gás e, conforme o gás entrava no cilindro, o líquido era expulso, sendo possível medir o volume de gás liberado pela reação. Ao final do experimento, o líquido ocupava 400,0 mm da altura do cilindro.
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182881
Química
Texto associado
Considere as informações abaixo para responder às questões de nos 35 e 36.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Considere que, no início do experimento, em vez de 56 g de but-1-eno, foram utilizados 56 g de monóxido de carbono. Os gases nitrogênio e monóxido de carbono não reagem entre si e apresentam comportamento ideal. Na câmara P, antes da Válv. 2 ser aberta, a temperatura do sistema era, também, de 300 K, e a pressão medida do sistema foi de P2. A relação entre as pressões, utilizando o but-1-eno, P1, e o monóxido de carbono, P2 é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182880
Química
Texto associado
Considere as informações abaixo para responder às questões de nos 35 e 36.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Com a temperatura do sistema mantida em 300 K, abriu-se a válvula 2 e esperou-se a difusão dos gases no recipiente. Ao final desse processo, se os gases não reagirem entre si e apresentarem comportamento ideal, a pressão
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180719
Química
A respeito dos gases e de seu comportamento ideal, pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q180672
Química
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170979
Química
Um balão contém em seu interior 2,0 L de gás He na temperatura de 25 °C. Esse balão foi introduzido em um recipiente com nitrogênio líquido para reduzir a temperatura do gás para –193 °C (80 K), mantendo a pressão inalterada.
Considerando o comportamento ideal do gás, o volume do balão será reduzido a aproximadamente
Considerando o comportamento ideal do gás, o volume do balão será reduzido a aproximadamente
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170977
Química
Um técnico tenta identificar um metal específico em um conjunto de três metais desconhecidos que estão sobre sua bancada. Num primeiro experimento, ele colocou cada um dos metais em solução aquosa de ácido clorídrico concentrado e verificou que dois não reagiram. Com aquele que reagiu completamente com o ácido, ele obteve, a partir de 0,0486 g do metal, 44,7 mL de gás hidrogênio, recolhido a 27 °C e na pressão de 1,1 atm.
Considerando os resultados desse experimento, o metal em questão pode ser
Considerando os resultados desse experimento, o metal em questão pode ser
Conheça nossos planos