Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 349 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429462
Química
Uma mistura gasosa, a 25 °C, é formada por 16,8 g de nitrogênio e 9,6 g de oxigênio e está contida em um recipiente de 2,0 L.
A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.
Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1
A razão entre as pressões parciais do oxigênio e do nitrogênio no recipiente, considerando comportamento ideal para os gases, é aproximadamente.
Dados: R = 0,082 L atm mol -1 K-1
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429460
Química
Considere uma quantidade de gás hélio contida em um balão de borracha que ocupa um volume V1 , sob uma pressão P1 .
Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é
Quando a pressão do gás hélio é reduzida quatro vezes, o volume final do sistema, sabendo-se que NÃO houve variação na temperatura e que o gás possui um comportamento ideal, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q188315
Química
Um sensor indica a vazão volumétrica de uma corrente de 
, de acordo com as CNTP. Durante um determinado instante, a corrente escoa a 27 oC e a 1 MPa, e o sensor indica uma vazão de 1 000 m3 /h. Se, posteriormente, a temperatura e a pressão dessa corrente aumentarem para 87 oC e 2 MPa, mantendo, no entanto, a vazão mássica constante, o valor medido pelo sensor sofrerá uma variação de
, de acordo com as CNTP. Durante um determinado instante, a corrente escoa a 27 oC e a 1 MPa, e o sensor indica uma vazão de 1 000 m3 /h. Se, posteriormente, a temperatura e a pressão dessa corrente aumentarem para 87 oC e 2 MPa, mantendo, no entanto, a vazão mássica constante, o valor medido pelo sensor sofrerá uma variação de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Engenheiro de Processamento Júnior |
Q188314
Química
Em uma unidade de produção de 
, uma corrente de 17 400 kg/h de gás natural (composição volumétrica: 90% de 
e 10% de 
) é misturada com vapor d´água de tal forma que a razão entre a quantidade de matéria de vapor e a quantidade de matéria total de carbono seja equivalente a 3. A vazão mássica da corrente de vapor é
Dados: Massas molares: H = 1 kg/kmol; C = 12 kg/kmol; O = 16 kg/kmol
, uma corrente de 17 400 kg/h de gás natural (composição volumétrica: 90% de e 10% de ) é misturada com vapor d´água de tal forma que a razão entre a quantidade de matéria de vapor e a quantidade de matéria total de carbono seja equivalente a 3. A vazão mássica da corrente de vapor é Dados: Massas molares: H = 1 kg/kmol; C = 12 kg/kmol; O = 16 kg/kmol
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção |
Q186474
Química
Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás na Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), sendo igual a 22,4 L.
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir.
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir.
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Inspeção |
Q182980
Química
A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.
Fe + O2 + H2O → Fe2+ + (OH)- → Fe(OH)2
Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir
Fe + O2 + H2O → Fe2+ + (OH)- → Fe(OH)2
Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182883
Química
Uma amostra de 500 mg de calcário (carbonato de cálcio) impuro foi introduzida em um tubo de ensaio com saída lateral. Para esse tubo foi transferida, em excesso, solução de ácido clorídrico, que reagiu completamente com o carbonato de cálcio presente na amostra. O gás liberado foi recolhido em um cilindro de vidro de 500,0 cm3 de volume interno e altura de 500,0 mm. O cilindro estava completamente cheio de líquido inerte e imiscível com o gás e, conforme o gás entrava no cilindro, o líquido era expulso, sendo possível medir o volume de gás liberado pela reação. Ao final do experimento, o líquido ocupava 400,0 mm da altura do cilindro.
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é
A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182881
Química
Texto associado
Considere as informações abaixo para responder às questões de nos 35 e 36.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Considere que, no início do experimento, em vez de 56 g de but-1-eno, foram utilizados 56 g de monóxido de carbono. Os gases nitrogênio e monóxido de carbono não reagem entre si e apresentam comportamento ideal. Na câmara P, antes da Válv. 2 ser aberta, a temperatura do sistema era, também, de 300 K, e a pressão medida do sistema foi de P2. A relação entre as pressões, utilizando o but-1-eno, P1, e o monóxido de carbono, P2 é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q182880
Química
Texto associado
Considere as informações abaixo para responder às questões de nos 35 e 36.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Considere um recipiente de volume conhecido, conforme mostra a figura abaixo. Tal recipiente contém três válvulas (identificadas por Válv. 1, Válv. 2 e Válv. 3) e duas câmaras (nomeadas de P e Q) de medidas idênticas, conectadas por um cilindro. Todas as válvulas estão fechadas e o recipiente se encontra completamente vazio.
Ao se abrir a Válv. 1, admitem-se dois gases na câmara
P: 28 g de nitrogênio e 56 g de but-1-eno. Após a entrada
dessa quantidade dos gases, a Válv. 1 foi fechada. Nesse
momento, a temperatura do sistema era de 300 K, e a
pressão medida do sistema foi de
.
Com a temperatura do sistema mantida em 300 K, abriu-se a válvula 2 e esperou-se a difusão dos gases no recipiente. Ao final desse processo, se os gases não reagirem entre si e apresentarem comportamento ideal, a pressão
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior |
Q180719
Química
A respeito dos gases e de seu comportamento ideal, pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q180672
Química
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170979
Química
Um balão contém em seu interior 2,0 L de gás He na temperatura de 25 °C. Esse balão foi introduzido em um recipiente com nitrogênio líquido para reduzir a temperatura do gás para –193 °C (80 K), mantendo a pressão inalterada.
Considerando o comportamento ideal do gás, o volume do balão será reduzido a aproximadamente
Considerando o comportamento ideal do gás, o volume do balão será reduzido a aproximadamente
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170978
Química
Um recipiente de vidro de volume igual a 30 L, bem vedado, contém em seu interior 56 g de gás 
e 16 g de gás 
na temperatura de 27 °C.
Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
e 16 g de gás na temperatura de 27 °C. Considerando que os gases, nessas condições, não reagem entre si e têm comportamento ideal, a pressão total no interior do recipiente de vidro, em atm, é aproximadamente
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170977
Química
Um técnico tenta identificar um metal específico em um conjunto de três metais desconhecidos que estão sobre sua bancada. Num primeiro experimento, ele colocou cada um dos metais em solução aquosa de ácido clorídrico concentrado e verificou que dois não reagiram. Com aquele que reagiu completamente com o ácido, ele obteve, a partir de 0,0486 g do metal, 44,7 mL de gás hidrogênio, recolhido a 27 °C e na pressão de 1,1 atm.
Considerando os resultados desse experimento, o metal em questão pode ser
Considerando os resultados desse experimento, o metal em questão pode ser
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2011 - FUB - Químico - Específicos |
Q108047
Química
Considerando que, sob pressões elevadas, os gases deixam de apresentar comportamento ideal, e que a figura acima apresenta as curvas do coeficiente de compressibilidade (Z) para o
em duas temperaturas distintas (T e T’), julgue os itens subsequentes.À temperatura T’ e à pressão de 200 atm, o
apresenta volume molar maior que o previsto pela lei dos gases ideais.
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q88998
Química
A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que
Q1182874
Química
Na Teoria Cinética dos Gases, as moléculas são consideradas esferas rígidas que sofrem colisões totalmente elásticas e movem-se independentes umas das outras. Então, as forças intermoleculares são:
Q884788
Química
Um balão de borracha contendo uma mistura de gás nitrogênio
e um gás desconhecido sofre um esvaziamento
após determinado tempo. Ao verificar experimentalmente
a concentração de gases no balão após o esvaziamento,
nota-se que a concentração do gás desconhecido diminui
mais que a do gás nitrogênio. De acordo com a lei de Graham,
o gás desconhecido e o processo de saída desse
gás do balão são, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
IF-RJ
Órgão:
IF-RJ
Prova:
IF-RJ - 2010 - IF-RJ - Engenheiro de Segurança do Trabalho |
Q562211
Química
Analise a alternativa em que as propriedades físico-químicas apresentadas são compatíveis ao gás em questão.
Ano: 2010
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
SPTC-GO
Prova:
FUNIVERSA - 2010 - SPTC-GO - Papiloscopista Policial - Superior |
Q486798
Química
A atmosfera terrestre é uma mistura de gases essenciais à vida. Por que eles estão no estado gasoso? Essa mistura gasosa é, principalmente, constituída de nitrogênio (~78%) e oxigênio (~21%); além desses gases, existem vários outros gases, até mesmo alguns poluentes. Para entender o comportamento dos gases, foi desenvolvida a Lei dos Gases, aplicada a gases ideais, que considera a influência das variações de pressão, volume e temperatura nos gases. A respeito desse assunto, assinale a alternativa correta.
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