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Q234263
Química Transformações Químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. ,
Ano: 2012 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234263 Química
Em um tanque fechado, com um volume de 10 litros, encontra-se uma mistura gasosa constituída de 2,0 gramas de hidrogênio, 71,0 gramas de cloro e 34,0 gramas de amônia.
Se esse recipiente encontra-se nas condições normais de temperatura e de pressão e se a mistura for considerada uma mistura gasosa ideal, o valor da pressão parcial de amônia é, em atm, de
Alternativas

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A alternativa correta é: E - 0,5 atm

Tema Central da Questão: A questão aborda o conceito de pressão parcial em misturas gasosas, um tópico fundamental na química dos gases. O conhecimento necessário inclui a aplicação da Lei de Dalton das Pressões Parciais, que é essencial para resolver problemas que envolvem misturas de gases em recipientes.

Resumo Teórico: Em uma mistura gasosa ideal, a pressão total é a soma das pressões parciais de cada componente. A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se ocupasse sozinho o volume total do recipiente. A fórmula para calcular a pressão parcial é dada por:

Pressão Parcial (Pi) = (ni / ntotal) × Ptotal

Onde ni é o número de mols do gás desejado e ntotal é o número total de mols na mistura.

Justificativa da Alternativa Correta: Primeiro, é necessário calcular a quantidade de mols de cada gás na mistura:

  • Hidrogênio (H2): massa molar = 2 g/mol. Quantidade de mols = 2,0 g / 2 g/mol = 1,0 mol.
  • Cloro (Cl2): massa molar = 71 g/mol. Quantidade de mols = 71,0 g / 71 g/mol = 1,0 mol.
  • Amônia (NH3): massa molar = 17 g/mol. Quantidade de mols = 34,0 g / 17 g/mol = 2,0 mol.

O número total de mols na mistura é 1,0 + 1,0 + 2,0 = 4,0 mol.

Considerando condições normais de temperatura e pressão (CNTP), a pressão total (Ptotal) é de 1 atm. Então, a pressão parcial da amônia é:

PNH3 = (2,0 / 4,0) × 1 atm = 0,5 atm

Análise das Alternativas Incorretas:

  • A - 0,1: Calcula uma fração molar de 0,1, que é incorreta para a amônia.
  • B - 0,2: Assume uma fração molar que não corresponde à contribuição real da amônia.
  • C - 0,3: Simplesmente não está de acordo com a proporção de mols de amônia.
  • D - 0,4: Próximo, mas ainda não representa corretamente a fração molar de 2 em 4.

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NH3 = 16 g/mol ///// Cl2 = 71 g/mol ////// H2 = 2 g/mol


1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DE CADA UM DOS GASES COMPONENTES DA MISTURA E O NÚMERO TOTAL DE MOLS


GÁS HIDROGÊNIO (H2)


n = 2 / 2 ====> 1 mol


GÁS CLORO (Cl2)


n = 71 / 71 ======> 1 mol


GÁS AMÔNIA


n = 34 / 17 ====> 2 mols


TOTAL = 1 + 1 + 2 = 4 mols


2 - DETERMINANDO A PRESSÃO PARCIAL DA AMÔNIA GASOSA, CONSIDERANDO QUE A PRESSÃO TOTAL ESTEJA NAS CNTP ( 1 atm).


( Ptotal / PNH3) / ( ntotal / nNH3)


( 1 / PNH3 ) = ( 4/2)


PNH3 = 0,5 atm


ALTERNATIVA E !!!!!!!

Aqui a intenção é saber se você decorou o que é Amonia, o resto é bobagem.

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