Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 355 questões
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252218
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Em condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), 44,8 L de gás nitrogênio (N₂)
correspondem a 2,0 mol.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220978
Química
O gás cloro, apesar de sua toxicidade quando
inalado, é necessário em vários processos
industriais devido ao seu potencial desinfetante.
Industrialmente, esse gás pode ser obtido pela
reação de eletrólise da salmoura (solução aquosa
de NaCl). Qual é o volume de gás cloro formado,
nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP), em um processo de eletrólise da salmoura,
após 1min40s de aplicação de uma corrente
elétrica de 9,65 A?
(Dados: 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)
(Dados: 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164094
Química
Considere que 1 litro de etano (C2H6), a 300K e 0,96 atm, é colocado com 8 g de gás oxigênio num recipiente resistente de 5 litros. Após uma faísca, o etano sofre combustão e, ao final da reação, o recipiente é resfriado a 400K. Considere que os produtos da reação são dióxido de carbono gasoso e vapor de água. Determine a pressão total final no recipiente e assinale a opção correta.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; e Constante R = 0,08 L.atm.K-1.mol-1.
Dados: massa molar O = 16 g/mol; e Constante R = 0,08 L.atm.K-1.mol-1.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083913
Química
Texto associado
A ureia — CO(NH2)2 —, principal fertilizante
nitrogenado mundial, é sintetizada industrialmente a partir de
amônia — NH3 — e dióxido de carbono — CO2 —, ambos
derivados do metano — CH4 —, o que posiciona o CH4 como
matéria-prima central dessa cadeia produtiva, a qual se estende à
produção de resinas e de melamina — C3H6N6. A tioureia —
CS(NH2)2 —, análoga à ureia, também apresenta aplicação como
fertilizante. Por sua vez, o nitrato de amônio — NH4NO3 — e o
fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2 — constituem exemplos de
fertilizantes que fornecem, respectivamente, nitrogênio (N) e
fósforo (P) às plantas.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, em dois experimentos realizados nas mesmas condições de temperatura e pressão, tenham-se medido as velocidades de difusão de CH4 e CO2. Nessa situação, o quadrado da razão entre a velocidade de difusão do metano e a do dióxido de carbono é igual a 11/4.
Q4081161
Química
O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir
da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta
industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90%
de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo
apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é
coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH3 obtido:
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH3 obtido:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064884
Química
A matéria pode se apresentar em diferentes estados de
agregação, dependendo do equilíbrio entre a energia
cinética das partículas e as forças de atração
intermoleculares. No que diz respeito às propriedades
macroscópicas e microscópicas dos estados sólido,
líquido e gasoso, assinale a alternativa correta.
Q4058495
Química
Em um experimento de físico-química, um gás é
estudado em condições próximas à temperatura
ambiente, e o grupo avalia em que situações o modelo
de gases ideais fornece uma boa aproximação do
comportamento real do sistema. No mesmo relatório
experimental, há uma discussão sobre soluções
aquosas, destacando propriedades que dependem do
número de partículas dispersas no solvente, e não da
identidade química específica do soluto. Considerando
essas duas abordagens conceituais, o analista deve
reconhecer os pressupostos do modelo de gás ideal e a
natureza das propriedades coligativas das soluções.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975682
Química
O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta
aproximadamente por 75,5% de N2 e 23,2% de O2 em massa
(porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares
do N2 e do O2 são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e
considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto
afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N2) nessa mistura é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974115
Química
Em um cilindro de 10 L a 300 K, foram colocados 1,0 mol
de H2(g) e 1,0 mol de O2(g)
. A mistura foi incendiada, tendo
ocorrido a reação a seguir.
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
Com base nas informações precedentes e considerando que os gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a constante universal dos gases ideais R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 , assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
Com base nas informações precedentes e considerando que os gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a constante universal dos gases ideais R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 , assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974114
Química
A respeito da lei dos gases ideais a seus fundamentos, assinale a
opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971302
Química
A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (pext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja TA = TB = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K−1∙mol−1, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir
A quantidade de matéria de gás no sistema descrito e seu volume nos estados B e C são, respectivamente, inferiores a 0,4 mol e 0,5 L.
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879098
Química
A Lei de Boyle surgiu do estudo independente de Robert Boyle e Edme Mariotte ao analisarem como o
volume ocupado por um gás varia quando a pressão
é alterada a uma determinada temperatura.
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334648
Química
Texto associado
Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão:
Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.
No experimento representado na figura, foram coletados,
a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N2O. Considerando o comportamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol–1
.K–1
,
a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296833
Química
Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274315
Química
A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação
balanceada:
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263967
Química
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume molar de um gás
ideal é 22,4 L/mol. Uma amostra de gás nitrogênio (N₂) possui um volume de 67,2 L em CNTP.
Considere que o número de Avogadro é 6,02×10²³ moléculas/mol. Qual é o número de moléculas de
N₂ presentes nessa amostra?
Q4151299
Química
Uma professora de Química propôs aos seus alunos do Ensino Médio a seguinte atividade, acerca dos
conhecimentos estequiométricos estudados em sala de aula.
“Uma massa de 276 g de etanol sofreu combustão completa na presença de 440 L de gás oxigênio em condições ambientes (1 atm e 25 °C). Com base nessas informações, escreva a equação química balanceada, calcule a massa e o volume do óxido gasoso liberado e determine se há algum reagente em excesso, informando, em caso positivo, a quantidade que sobrará deste reagente. Dados: MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol; considere o volume molar nas condições em que a reação ocorreu igual a 25 L/mol.”
A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta a resposta correta ao questionamento levantado pela professora.
“Uma massa de 276 g de etanol sofreu combustão completa na presença de 440 L de gás oxigênio em condições ambientes (1 atm e 25 °C). Com base nessas informações, escreva a equação química balanceada, calcule a massa e o volume do óxido gasoso liberado e determine se há algum reagente em excesso, informando, em caso positivo, a quantidade que sobrará deste reagente. Dados: MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol; considere o volume molar nas condições em que a reação ocorreu igual a 25 L/mol.”
A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta a resposta correta ao questionamento levantado pela professora.
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970011
Química
Elementos químicos têm sido descobertos
continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos
elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são
encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869.
Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha,
publicaram esquemas de classificação quase idênticos.
Ambos notaram que propriedades físicas e químicas
semelhantes se repetiam periodicamente quando os
elementos eram dispostos em ordem crescente de massa
atômica. Diante do exposto e com base na organização da
Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as
principais características (Coluna 2).
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486192
Química
A caracterização de um gás é feita por uma função de estado, a
energia interna (U). Essa energia é a soma das energias associadas
aos diferentes movimentos que as moléculas podem executar,
contribuindo cada grau de liberdade com kβ T/2 (J) ou RT/2 (J mol−1)
para a energia interna. Como as moléculas monoatómicas só
executam movimentos de translação segundo x, y e z, a sua energia
interna é
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Paraty - RJ
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Paraty - RJ - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3273951
Química
Mol é a unidade de medida fundamental do SI
que se refere à grandeza física descrita por meio
de qual alternativa?
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