Questões de Concurso
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 359 questões
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333932
Química
Texto associado
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
A pressão de uma amostra de gás ideal mantida a volume constante em um sistema fechado duplica-se se a temperatura triplica.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333931
Química
Texto associado
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Não havendo variação de temperatura, a pressão exercida por um gás ideal diminui à medida que o volume ocupado por esse gás aumenta.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333930
Química
Texto associado
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Considere que um gás ideal exerça, em determinado recipiente, pressão de 10 atm, enquanto outro gás ideal, em recipiente idêntico, exerça pressão de 15 atm. Se esses dois gases forem misturados em um dos recipientes, a pressão exercida por essa mistura será igual a 22,5 atm.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CPRM
Prova:
CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química |
Q333922
Química
Texto associado
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Em relação à equação dos gases ideiais, a equação de van der Waals possui dois parâmetros adicionais: os termos de volume finito ocupado pelas moléculas de gás e as forças atrativas entre as moléculas de gás.
Q325021
Química
Para um bom policial é importante conhecer a composição química do ar.Para que possa concluir com critério a perícia de uma cena de crime é necessário compreender que a atmosfera é um conjunto de gases que servem de proteção ao planeta Terra. Desse modo,quando se analisa o ar seco na atmosfera encontramos três gases que chegam a ter mais de 99% de abundância.São eles:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291418
Química
O gás natural, cujo componente majoritário é o metano, é uma fonte de energia abundante e menos poluidora que outros combustíveis fósseis. Estudos têm sido desenvolvidos visando o emprego e o transporte do gás natural adsorvido sobre carbonos ativados, para reduzir a pressão no tanque de armazenamento quando comparada às pressões empregadas nos tanques de gás natural comprimido. A esse respeito e considerando que a adsorção do metano sobre a superfície de um carbono ativado é física, julgue os seguintes itens.
Para determinada pressão de equilíbrio, a capacidade de armazenamento de metano em um tanque de carbono ativado aumenta gradualmente com o aumento da temperatura.
Para determinada pressão de equilíbrio, a capacidade de armazenamento de metano em um tanque de carbono ativado aumenta gradualmente com o aumento da temperatura.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
LIQUIGÁS
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - LIQUIGAS - Profissional de Vendas |
Q2906131
Química
Uma massa de 2,00 g de um gás, considerado ideal, ocupa, na CNTP o volume de 2,80 L.
Esse gás pode ser o
Q880599
Química
Uma câmara cilíndrica contem inicialmente 10 litros de
um gás monoatômico ideal, mantido na temperatura
300K e na pressão de 15atm. O gás tem seu volume
diminuldo para 5 litros e sua temperatura elevada para
310K. O valor da pressäo final do gas em atmosferas
será:
Q756589
Química
Todas as reações explosivas produzem grande quantidade de calor. Diz-se que são altamente exotérmicas. Grandes quantidades de calor têm um efeito impressionante de aumentar o volume dos gases– quanto mais alta a temperatura, maior o volume de gás. (...) Em reações explosivas de compostos nitrados forma-se a molécula de N2, que é estável.
(LE COUTER, P e BURRESON, J. Os Botões de Napoleão, Rio de Janeiro: Zahar, 2006)
A estabilidade dessa molécula se deve :
Q756587
Química
Trinitrato de glicerina (TNG) também denominado nitroglicerina, é o éster trinitrado do propanotriol (...) O TNG é um líquido oleoso, insolúvel em água e extremamente sensível, não apenas à temperatura, mas também ao choque mecânico, motivo pelo qual deve ser manuseado com extremo cuidado. Sua combustão ao ar gera CO2, N2, O2, H2O.
(FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010.)
A combustão completa de 1 mol de TNG (Massa molecular=227g)
produz um volume de gás carbônico nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão de
Q477306
Química
Com relação às afirmativas abaixo, relativas a um gás dito perfeito,
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
I. Não apresenta interações entre suas moléculas.
II. Em condições isotérmicas, o produto da sua pressão e do volume de uma massa deste gás é constante.
III. O volume ocupado por cada molécula é desprezível.
IV. Dado um par P e T qualquer, seu volume é conhecido.
verifica-se que
Q477298
Química
O metano tem peso molecular igual a 16g/mol e encontra-se a 27°C e 9 atmosfera de pressão manométrica. Indiqu e qual das opções abaixo representa a massa específica desse gás. Considere o comportamento ideal para o metano e a constante universal dos gases igual a R = 0,082atmL/Kmol.
Q477296
Química
Um gás a 33°C e pressão absoluta igual a 2,3Kgf/cm2 tem um volume específico de 0,70m3/kg. Assumindo que esse gás se comporta como gás ideal, assinale a opção abaixo que indica a massa específica desse gás.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012 |
Q432088
Química
Um reservatório, nas CNTP, contém 220 g de propano. O volume, em litros, desse reservatório, e a massa, em gramas, de metano que pode ser nele armazenado nas mesmas condições, ou seja, nas CNTP, são, respectivamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior-2012 |
Q430559
Química
Em um reator de 10,0 L, inicialmente evacuado e com temperatura constante de 298 K, são adicionados 1,0 mol de gás clorídrico (HC
) e 1,0 mol de amônia (NH3 ). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.
HC
(g) + NH3(g) ? NH4 C
(s)
Considerando-se a pressão de vapor do NH4 C
insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, é
Dado: R = 0,082 atm · L · mol -1· K-1
) e 1,0 mol de amônia (NH3 ). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.HC
(g) + NH3(g) ? NH4 C(s)Considerando-se a pressão de vapor do NH4 C
insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, éDado: R = 0,082 atm · L · mol -1· K-1
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429908
Química
Em 1811, Amedeo Avogadro enunciou o seguinte princípio para os gases ideais: “Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de moléculas”.
Com base nesse princípio, considere dois balões contendo dois gases que ocupam o mesmo volume. Ambos se encontram a 25 o C e na pressão de 1 atm.
O primeiro balão contém 7,0 g de gás nitrogênio, e o segundo balão contém dióxido de carbono, sendo a sua massa, em g, igual a:
Dados:
= 28 g/mol 
= 44 g/mol
Com base nesse princípio, considere dois balões contendo dois gases que ocupam o mesmo volume. Ambos se encontram a 25 o C e na pressão de 1 atm.
O primeiro balão contém 7,0 g de gás nitrogênio, e o segundo balão contém dióxido de carbono, sendo a sua massa, em g, igual a:
Dados:
= 28 g/mol = 44 g/mol
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429902
Química
Três balões de 1,0 L contêm, respectivamente, os gases metano 
, etano 
e propano 
. Todos se encontram na pressão de 1 atm e a na mesma temperatura.
Supondo os gases ideais e as suas características, considere as afirmativas abaixo.
I - O volume de oxigênio necessário para a combustão completa de todos os gases contidos nos três balões é o mesmo.
II - A densidade do etano é maior do que a do metano e menor do que a do propano.
III - A massa de propano contido num dos balões é igual à soma das massas do metano e etano contidos nos outros dois balões.
É correto APENAS o que se afirma em
, etano e propano . Todos se encontram na pressão de 1 atm e a na mesma temperatura. Supondo os gases ideais e as suas características, considere as afirmativas abaixo.
I - O volume de oxigênio necessário para a combustão completa de todos os gases contidos nos três balões é o mesmo.
II - A densidade do etano é maior do que a do metano e menor do que a do propano.
III - A massa de propano contido num dos balões é igual à soma das massas do metano e etano contidos nos outros dois balões.
É correto APENAS o que se afirma em
Q400325
Química
Uma mistura gasosa a 27 °C constituída de 22,0 g de propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de metano (CH4) está contida num recipiente de 20L. Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as afirmativas seguintes,
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Q400323
Química
A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V 2) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
Q400320
Química
Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
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