Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás n...
Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir.
O volume máximo de NH3(g) , em litros, a ser obtido na CNTP é
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1) balancear a euqação: 5N2+ 15H2 ---> 10NH3
2) encontrar a fração molar de N2 e utilizar a relação: xa=va/vt, daí vt=672L, pois va=22,4*5;
3) encontrar a fração molar de H2 e aplicar na equação do volume para mistura de gases: vt=va+vb+vc, daí vc=672-112-168=224L
1) na primeira linha você coloca os MOLS da equação balanceada: 1 N2+ 3 H2 --->2 NH3
2) na segunda linha, refaça o balanceamento com as novas proporções , pra 5 mols de N: 5N2+ 15H2 ---> 10NH3
3) na terceira linha a relação entre qual coisa se fala( volume, mol, massa) da constante de advogado vezes a primeira linha
assim:
5N2+ 15H2 ---> 10NH3
1° — 5 mol. 15 mols. 10mols.
Se uma gas na CNTP tem volume de 22,4 L por mol
22,4 x 10 = 224L do gás
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