Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Q693063
Química
Considerando que o íon alumínio é trivalente (Af+3) e o
íon sulfato é divalente (S04-2), assinale a alternativa
que apresenta a fórmula química do sulfato de
alumínio.
Q693062
Química
O cianeto de potássio, também conhecido como
cianureto, é um veneno de alta letalidade. A fórmula
química do cianeto de potássio é apresentada
corretamente em:
Q693061
Química
A substância química cuja estrutura apresenta
somente ligações iônicas é a seguinte:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688722
Química
As propriedades gerais da matéria são aquelas que
podemos observar em qualquer matéria. Relacione
as medidas dessas propriedades na coluna da
direita com suas receptivas unidades da coluna da
esquerda.
1. Capacidade ( ) Metro cúbico 2. Volume ( ) Metro quadrado 3. Área ( ) Litro 4. Comprimento ( ) Grama 5. Massa ( ) Metro
1. Capacidade ( ) Metro cúbico 2. Volume ( ) Metro quadrado 3. Área ( ) Litro 4. Comprimento ( ) Grama 5. Massa ( ) Metro
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688721
Química
O decímetro cúbico (dm3
) é uma unidade de
medida de volume. Um dm3 equivale a:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688720
Química
Quanto de NaOH seria necessário para preparar
100 mL de solução com concentração 0,1 mol?
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688719
Química
Qual a quantidade de álcool necessária para obter
0,2 l de uma solução aquosa com concentração de
200g/l?
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química |
Q688713
Química
A substância CH4 é exemplo típico de qual tipo de
ligação?
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665853
Química
Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga desses metais e que não continha outros metais além desses, um perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA 0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+ 0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.
Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para cada íon, assinale a opção correta.
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665834
Química
A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser
realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um
ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd2+ em água
pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)2.
Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps)
do Cd(OH)2 seja igual a 1,0 × 10-14, é correto concluir que
a concentração residual de Cd2+ (aq) em uma solução aquosa com
comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665830
Química
O ácido sulfúrico (H2SO4), em água, ioniza completamente um
de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se
que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10-14 e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que
uma solução aquosa de H2SO4 com concentração analítica igual
a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |
Q665806
Química
Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias
químicas.
Q662398
Química
De acordo com os tanatólogos (estudiosos da morte), os
gases resultantes da putrefação dos cadáveres são o ácido
sulfídrico, os mercaptanos, o dióxido de carbono, o metano,
o amoníaco e a fosfina. No que se refere a esses compostos, é
correto afirmar que
Q662388
Química
Texto associado
O 5-amino-2,3-di-hidro-1,4-ftalazinadiona, comumente
chamado de luminol, é um composto que, em determinadas
condições, pode fazer parte de uma reação quimiluminescente.
Essa substância reage com quantidades muito pequenas de
sangue. A respectiva sensibilidade pode chegar a
1/1.000.000.000, mesmo em locais com azulejos, pisos
cerâmicos ou de madeira, os quais tenham sido lavados.
Em relação à molécula do luminol, assinale a alternativa
correta.
Q662385
Química
Ao vasculhar o porão de uma casa abandonada, que media
4,0 m x 4,0 m x 4,0 m , a polícia encontrou o corpo de um
homem que, a priori, teria morrido por asfixia, pela inalação
de dióxido de carbono proveniente da queima de algumas
velas que foram encontradas no local. Após perícia,
chegou-se à conclusão de que a morte se deu por inalação de
grande quantidade de CO2 e que, com a queima das velas,
houve um aumento de 2,64% de gás carbônico, em volume,
no ambiente.
Considerando que a parafina é o principal componente de velas (cada vela contém aproximadamente 1,60 g de parafina), que tem fórmula C22H46 e massa molecular de 310 g mol -1, e que o aumento do volume do gás volume molar dos gases nas CNTP: 24 L mol-1 se deu apenas pela queima completa desse material, nesse caso hipotético, que quantidade de velas resultou na morte do referido homem?
Considerando que a parafina é o principal componente de velas (cada vela contém aproximadamente 1,60 g de parafina), que tem fórmula C22H46 e massa molecular de 310 g mol -1, e que o aumento do volume do gás volume molar dos gases nas CNTP: 24 L mol-1 se deu apenas pela queima completa desse material, nesse caso hipotético, que quantidade de velas resultou na morte do referido homem?
Q662384
Química
Sais de tálio são classificados como muito tóxicos
(dose letal = 800 mg). O sulfato de tálio foi usado, durante
muito tempo, como um pesticida poderoso no combate à
população de ratos e baratas. A respeito desse sal, assinale a
alternativa correta.
Q662354
Química
A massa de biftalato de potássio (204,22 g mol-1), necessária
para titular 15,17 mL de uma solução de NaOH 0,1543 M, é
a seguinte:
Q662350
Química
Suponha que determinado corpo foi encontrado em um
apartamento, e os peritos suspeitam que a morte do indivíduo
tenha ocorrido por envenenamento. Um copo com 135,0 mL de
solução escura, aparentando ser refrigerante, foi encontrado na
sala junto ao corpo. A solução foi levada ao laboratório e,
quando periciada, descobriu-se que ela apresentava
concentração de 0,047 M do composto orgânico aldicarbe
(C7H14N2O2S), pesticida de elevada toxicidade, amplamente
utilizado na agricultura.
Considerando MM 190,27 g mol -1
, e com base no exposto,
assinale a alternativa que indica a massa do composto citado
na solução encontrada.
Q655910
Química
O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as
reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas“. Com relação a essa lei podemos afirmar:
Q655896
Química
Assinale a opção onde há uma correspondência correta entre a substância e seu nome.
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