Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
Q817353
Química
A configuração eletrônica de valência de um elemento químico auxilia na previsão do tipo de ligação que
este formará com outro elemento, bem como na fórmula do composto resultante. Essa abordagem, embora
limitada, é útil para compostos binários simples. Considere dois elementos genéricos A e B, cujas
configurações eletrônicas de valência sejam K2L
8M2
e K2L7
, respectivamente. O tipo de ligação química
e a fórmula obtida para a combinação entre os elementos A e B são, respectivamente:
Q816936
Química
Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 1023 moléculas de O2, são obtidos de H2O
Dada a equação não balanceada para essa reação C2H2(g) + O2(g) → H2O(v) + CO2(g)
Dado: Massa Molar (H2O) = 18 g /mol.
Q816935
Química
Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO3)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de
Ca(NO3)2 que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO3)2 é igual a
164g/mol, é
Q816934
Química
A fórmula molecular de uma substância que apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de
oxigênio, é
Dados: Massas Molares (g/mol): Na = 23; C = 12; O = 16.
Q816933
Química
As medidas de massa e volume são realizadas frequentemente nos laboratórios em procedimentos físico-químicos.
Considerando-se a conversão de unidades, é correto dizer-se que
Q816932
Química
Texto associado
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares
(g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão.
Em 30,0g desse composto, existem
Q816931
Química
Texto associado
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares
(g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão.
A massa de uma molécula de sacarose é
Q816930
Química
Texto associado
O açúcar comum de mesa é conhecido como sacarose e possui fórmula molecular C12H22O11. Dados: Massas Molares
(g/mol): C = 12; H = 1; O = 16. Com base nessas informações, resolva a questão.
A porcentagem de hidrogênio, em massa, na sacarose (C12H22O11), é
Q816929
Química
Considerando-se uma reação hipotética representada pela equação A + B → C, a razão entre as massas A e B é igual a
0,6. Se 10g de A forem adicionados a 30g de B, após a reação, verifica-se
Q816928
Química
Um técnico quer preparar 2 litros de uma solução de NaCl 0,9% (m/v) em água destilada. Ele deve pesar desse sal, para
o preparo dessa solução,
Q816927
Química
Um assistente de laboratório preparou uma solução a partir da dissolução de 10 g de cloreto de potássio em água,
obtendo-se um volume final de solução de 200 mL. O valor da concentração dessa solução em g/L é
Q816926
Química
O volume de água que deve ser adicionado a 200mL de uma solução 2M de HCl, a fim de torná-la 1M, é
Q816925
Química
Texto associado
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
Se o rendimento da reação for de 80%, a massa de cloreto de sódio obtida será de
Q816924
Química
Texto associado
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16
Q816920
Química
A queima de uma amostra de folha de papel produz um resíduo (cinzas) de massa
Q816898
Química
A afirmativa “As massas dos reagentes e dos produtos de uma reação mantêm uma proporção constante” relaciona-se
com as ideias de
Q816897
Química
A afirmativa “A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início
da reação” relaciona-se com as ideias de
Q816212
Química
Um técnico de laboratório precisava preparar 250 mL de um determinado composto diluído em água na
concentração 0,5% (g mL-1). Ele pesou 0,25 g do composto e diluiu em 250 mL de água. Após esse
procedimento, percebeu que cometeu um erro. O procedimento para corrigir tal solução, mantendo-se a
concentração requerida é:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q802273
Química
As variações de entalpia que ocorrem durante as
reações químicas com frequência têm o mesmo
interesse prático que as relações de massas, pois,
no caso das reações de combustão, que envolvem
combustíveis como o gás natural e petróleo, são
realizadas cotidianamente mais pela energia
térmica que liberam do que pelos seus produtos da
combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol
de metano, CH4, produz dióxido de carbono e água
e libera 802 kJ mol–1
. Quando 3,00 mol de oxigênio
reagem com uma quantidade estequiométrica de
metano, qual é ΔH para a reação?
Ano: 2016
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q802270
Química
Observe o frasco da figura a seguir que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L:
Qual o volume dessa solução necessário para obter
uma solução de 250 mL de H2SO4 com 0,025 mol L–1
?
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