Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Q715813
Química
Na reação de zinco metálico (Zn(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de
zinco (ZnCl2(aq)) e gás hidrogênio (H2(g)), conforme a seguinte equação:
Nessa reação, o HCl é consumido e a tabela a seguir mostra a sua concentração em função do tempo.
A alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol L-1 min-1
) no intervalo de 5 a
8 minutos é
Q715811
Química
Considere um recipiente fechado de paredes rígidas, com volume constante de três litros,
contendo um mol de gás ideal a uma pressão de 5 atm e 0 °C. Quando esse sistema é aquecido até uma
temperatura de 273 °C, a pressão, em atm, do gás dentro do recipiente deverá ser: Dados: 273 K = 0 °C
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711528
Química
Inicialmente foi preparado 1,3 litro de solução de sacarose (C12H22O11) com concentração 2,1
g/L. Essa solução recebeu 200 mL de solução também de sacarose, previamente disponível
na bancada, com concentração 24 g/L. Ao final dessa etapa, o analista percebe u então, ser
necessária uma última diluição para alcançar o volume final de 2,5 litros. A concentração final
da solução de sacarose obtida dessa maneira foi: (Dados: H=1; C=12; O=16).
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711527
Química
Durante um procedimento de preparação de soluções no laboratório de alimentos, o analista precisa pesar a massa necessária para preparar as soluções abaixo descritas: (Dados: H=1; Na=23; C=12; O=16).
I - 500 mL de uma solução de concentração 0,02 N de carbonato de sódio (Na2CO3), que será utilizada para a padronização de soluções;
II - 1 litro de solução de ácido acético (C2H4O2) 0,025 M, que será usada para a titulação
de soluções.
As massas que devem ser pesadas para a preparação das soluções I e II, respectivamente ,
são:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q624001
Química
Uma solução 10% de NaCl em água destilada foi diluída 1:5. Uma diluição 1:2 foi então feita
a partir do resultado da primeira diluição. Essa segunda solução foi então diluída 1:10. A
concentração da solução de NaCl na última diluição é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q624000
Química
Um técnico pesou 10 gramas de NaCl e precisa preparar uma solução a 4% desse sal em
água destilada. Utilizando 10 gramas de NaCl, o volume de água necessário para preparar
essa solução é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q623999
Química
Um técnico deve preparar 400mL de uma solução de sulfato de cobre a 5% (CuSO4 Massa
Molar =159.609 g/mol), mas, no laboratório, esse sal só existe na forma pentahidratada
(CuSO4 . 5 H2O Massa Molar=249.685 g/mol). A quantidade de sulfato de cobre pentaidratado
necessária para o preparo da solução é, aproximadamente,
Q602554
Química
Considere que 40g do gás metano liberado foi recolhido em um recipiente inicialmente vazio de 7,5L a 27ºC.
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Q602552
Química
Texto associado
Para a resolução da questão considere o texto abaixo:
No jornal Gazeta do Povo, de 18 de fevereiro de 2014, foi publicada uma reportagem sobre a proibição pela ANVISA de uma nova droga sintética no país “[...] o alucinógeno 2C-B teve a categoria trocada: deixou de ser sujeito a controle especial e se tornou proibido no país […]".
Fórmula estrutural do 2C-B
Utilizando-se de técnicas apropriadas foi isolada uma amostra contendo 650mg de 2C-B.
Dado: Massa molar do 2C-B: 260 g/mol.
Assinale a alternativa que contém o número de mol presente nessa amostra.
Dado: Massa molar do 2C-B: 260 g/mol.
Assinale a alternativa que contém o número de mol presente nessa amostra.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601277
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Considere que os seguintes valores tenham sido obtidos nas réplicas das medidas de concentração de Ag+ por voltametria: 20,8 mg/L; 20,5 mg/L; 20,1 mg/L; 20,7 mg/L; e 20,9 mg/L. Nessa situação, sendo a série de valores organizada por ordem de magnitude, a média dos valores obtidos será igual ao valor do dado central.
Considere que os seguintes valores tenham sido obtidos nas réplicas das medidas de concentração de Ag+ por voltametria: 20,8 mg/L; 20,5 mg/L; 20,1 mg/L; 20,7 mg/L; e 20,9 mg/L. Nessa situação, sendo a série de valores organizada por ordem de magnitude, a média dos valores obtidos será igual ao valor do dado central.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601265
Química
A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.
Em 500 mL de uma solução de NaOH 0,2 mol/L, a massa de NaOH contida é maior que 5,0 g.
Em 500 mL de uma solução de NaOH 0,2 mol/L, a massa de NaOH contida é maior que 5,0 g.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601264
Química
A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.
Para se preparar 1,0 L de uma solução aquosa 0,1 mol/L de Fe3+ são necessários 10,8 g do reagente FeCl3·6H2O.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601255
Química
Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em
laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais
listados na tabela, julgue o item a seguir.
O composto do frasco 3 é um oxiácido cuja fórmula química é HClO4.
O composto do frasco 3 é um oxiácido cuja fórmula química é HClO4.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601250
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601249
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H11,11%O88,89%
Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H11,11%O88,89%
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601248
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
Em uma reação química, a massa total de reagentes obrigatoriamente deve ser diferente da massa total dos produtos.
Em uma reação química, a massa total de reagentes obrigatoriamente deve ser diferente da massa total dos produtos.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601247
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A reação de 10,6 kg de carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido clorídrico, pela equação
Na2CO3(s) + HCl(aq) → NaCl (s) + CO2 (g) + H2O(l),produz menos de 10 kg de NaCl.
A reação de 10,6 kg de carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido clorídrico, pela equação
Na2CO3(s) + HCl(aq) → NaCl (s) + CO2 (g) + H2O(l),produz menos de 10 kg de NaCl.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601234
Química
No funil de separação, ao serem depositados 0,2 dm3 de cloreto de metileno e 0,3 dm3 de água, percebeu-se a formação de duas fases líquidas. Sabendo-se que as massas específicas do cloreto de metileno e água são, respectivamente, iguais a 1,326 g/cm3 e 0,998 g/cm3 , quando medidas a 293,15 K, concluiu-se que a fase superior é constituída por água e a inferior por cloreto de metileno.
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
A soma dos volumes dos produtos utilizados no experimento foi de 50 mL.
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
A soma dos volumes dos produtos utilizados no experimento foi de 50 mL.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601233
Química
No funil de separação, ao serem depositados 0,2 dm3
de
cloreto de metileno e 0,3 dm3
de água, percebeu-se a formação de
duas fases líquidas. Sabendo-se que as massas específicas do
cloreto de metileno e água são, respectivamente, iguais a
1,326 g/cm3
e 0,998 g/cm3
, quando medidas a 293,15 K,
concluiu-se que a fase superior é constituída por água e a inferior
por cloreto de metileno.
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
Caso seja medida a 273,15 K, a massa específica da água será igual a 0,998 kg/m3
A respeito dessas informações, julgue o item que segue, tendo como referência o sistema internacional de medidas (SI).
Caso seja medida a 273,15 K, a massa específica da água será igual a 0,998 kg/m3
Ano: 2015
Banca:
VUNESP
Órgão:
SAEG - SP
Prova:
VUNESP - 2015 - SAEG - Técnico de Saneamento - Estação de Tratamento de Água |
Q593496
Química
A reação de síntese da molécula da água ocorre sob condições específicas entre os gases de hidrogênio (H2) e de oxigênio (O2), e é representada da seguinte forma:
2H2 + O2 → 2H2O.
Se foram utilizados 0,4 g de hidrogênio e 3,2 g de oxigênio, obtendo 3,6 g de água, quais as relações de massas entre hidrogênio e oxigênio e entre hidrogênio e água, respectivamente?
2H2 + O2 → 2H2O.
Se foram utilizados 0,4 g de hidrogênio e 3,2 g de oxigênio, obtendo 3,6 g de água, quais as relações de massas entre hidrogênio e oxigênio e entre hidrogênio e água, respectivamente?
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