Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.745 questões
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632963
Química
Determine a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros capazes de balancear a seguinte equação:
H2O2 + N2H4 → HNO3 + H2O
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632962
Química
Assinale a alternativa que contenha, nesta sequência, os nomes dos seguintes compostos: HClO, NH4OH,
MgCl2:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629104
Química
Se uma amostra de 40 g de NaCl é 70% pura, quanto de
NaCl há na amostra?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629093
Química
Observe a reação:
Na + H2O → NaOH + H2
No balanceamento dessa reação, tem-se molécula(s) de sódio e de água que resulta(m) em hidróxido de sódio e hidrogênio molecular na respectiva proporção de
Na + H2O → NaOH + H2
No balanceamento dessa reação, tem-se molécula(s) de sódio e de água que resulta(m) em hidróxido de sódio e hidrogênio molecular na respectiva proporção de
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629092
Química
Observe reação química para a produção de amônia que
envolve gases:
N2 + H2 → NH3
Após o balanceamento da reação, qual será o volume de amônia produzido, sabendo que 1 mol de gás produz volume de 22,4 L?
N2 + H2 → NH3
Após o balanceamento da reação, qual será o volume de amônia produzido, sabendo que 1 mol de gás produz volume de 22,4 L?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629086
Química
A respiração aeróbica é o processo de produção de energia por meio de carboidratos, conforme a seguinte reação:
C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O → 6 CO2 + 12 H2O
No consumo de duas moléculas de carboidrato, quantos mols de gás carbônico são liberados?
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629079
Química
Observe a reação.
Fe2O3 + CO ￫ Fe + CO2
Considerando essa reação não balanceada, quantos gramas de óxido de ferro (Fe2O3) são necessários para a produção de 4 mols de ferro (Fe) em uma reação balanceada?
Dados:
Massa molecular (Fe2O3) = 160 g/mol;
massa molecular (Fe) = 56 g/mol
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629072
Química
Observe a figura que representa as informações sobre o elemento químico sódio, presente na tabela periódica.
Os números apresentados acima e abaixo do símbolo do
sódio são, respectivamente:
Q1396281
Química
Para determinar a matéria seca de uma
determinada forrageira, pesou-se 300 g do
material verde e, após secagem em estufa a
60°C, a amostra foi pesada novamente e
obteve-se 120 g do material pré-seco e, então,
calculou-se a porcentagem de matéria préseca. Assinale a alternativa correta que
apresenta a porcentagem de matéria pré-seca.
Q1396240
Química
Um minério de ferro foi analisado pela
dissolução de uma amostra de 2,26 g em
ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução
resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi
precipitado na forma de óxido de ferro
hidratado Fe2O3.xH2O pela adição de amônia
(NH3). Após a filtração e a lavagem, o resíduo
foi calcinado a alta temperatura para gerar
0,95 g de Fe2O3 (159,7 g.mol-1
). Assinale a
alternativa correta que contém a porcentagem
(%) de Fe (56 g.mol-1
) aproximada presente na
amostra.
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371780
Química
Foi solicitado aos estudantes equilibrar a equação a seguir, com os menores números inteiros possíveis:
a V2O5 + b Zn + c H2SO4 → d V2O2 + e H2O + f ZnSO4
A soma a + b + c + d + e + f será igual a
a V2O5 + b Zn + c H2SO4 → d V2O2 + e H2O + f ZnSO4
A soma a + b + c + d + e + f será igual a
Ano: 2016
Banca:
PROGESP - UFRR
Órgão:
UFRR
Prova:
PROGESP - UFRR - 2016 - UFRR - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1348190
Química
O metanol (CH3OH), também conhecido como álcool metílico, é bastante tóxico, pois ao ser ingerido pode causar cegueira e até a morte. Sobre o
metanol, qual é o valor da massa molecular.
Q1348137
Química
Texto associado
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A brasilina é um corante encontrado no pau-brasil, sendo
utilizado para tingimento de fibras. Para sua extração, a
madeira, na forma de serragem, é colocada na água e fervida.
Depois, as fibras são mergulhadas nesse extrato, ficando
lá por 24 horas ou até atingir o tom desejado.
O número de átomos de carbono presente na molécula da
brasilina é
Q1345512
Química
Um experimento foi realizado para observar o que ocorre com a massa de dois materiais antes e
depois de uma reação de combustão. Os dados coletados estão apresentados no quadro.
Sobre esse experimento e os resultados observados, é CORRETO afirmar que no
Sobre esse experimento e os resultados observados, é CORRETO afirmar que no
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333304
Química
A reciclagem do alumínio pode ser realizada através
do processo de fusão do metal ou através da sua
transformação em alúmen. O alúmen [KAl(SO4)2] é um
material comumente usado para purificação de água,
curtimento de couro, tingimento, fabricação de têxteis à
prova de fogo e fermento em pó. Ele também tem uso
cosmético como desodorante e solução pós-barba. A
preparação do alúmen, a partir da sucata de alumínio,
ocorre em três etapas, de acordo com as equações
das reações abaixo:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333300
Química
Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio, que reage com o ácido clorídrico de acordo com a equação química:
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
Calcule a massa de óxido de magnésio necessária para neutralizar 0,06 mol de ácido clorídrico contido no estômago de uma pessoa.
Dados: massas molares em g.mol-1 : H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24,3.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.1- AGRESTE |
Q1332754
Química
Um estudante de Química, analisando os ingredientes
de um leite integral industrializado, observou que o
mesmo continha citrato de sódio, monofosfato de
sódio, difosfato de sódio e trifosfato de sódio. Sabendo
que a fórmula estrutural do ácido cítrico é:
três afirmações foram feitas:
1) A molécula do ácido cítrico apresenta três carbonos com hibridização sp2 .
2) O citrato de sódio é um composto iônico com fórmula química C6H5Na3O7.
3) O fosfato de cálcio tem fórmula Ca2(PO4)3.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
três afirmações foram feitas:
1) A molécula do ácido cítrico apresenta três carbonos com hibridização sp2 .
2) O citrato de sódio é um composto iônico com fórmula química C6H5Na3O7.
3) O fosfato de cálcio tem fórmula Ca2(PO4)3.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331245
Química
A quercetina, C15H10O7, é um flavonoide natural
encontrado em grandes concentrações no vinho tinto,
em mangas, maçãs, cebolas e brócolis. A quercetina
possui propriedades antioxidante, anti-inflamatória,
antiviral, além de apresentar atividade cardiovascular,
reduzindo o risco de morte por doenças das coronárias
e diminuindo a incidência de enfarte do miocárdio.
Considere a reação de combustão da quercetina
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
Ano: 2019
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
Prefeitura de Ervália - MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |
Q1311520
Química
Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados
com ácido clorídrico concentrado. Nesse processo,
formou-se uma solução, que foi diluída em água, e o
íon férrico (Fe3+) foi precipitado na forma de óxido de
ferro III hidratado. Após a filtragem e lavagem do
precipitado, este foi calcinado, obtendo cerca de
3 gramas do óxido de ferro III “puro”.
Nessas condições, qual é o percentual aproximado de ferro no minério obtido?
Nessas condições, qual é o percentual aproximado de ferro no minério obtido?
Ano: 2018
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |
Q1303352
Química
O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al2 O3 ) na criolita (Na3 AlF6 ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.
A equação química total:
4Al+3(fundido) + 3C(grafita) + 6O–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO2 (g)
Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO2 (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.
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